निर्मिती, माध्यमिक शिक्षण आणि शाळा
सल्फर भौतिक व रासायनिक गुणधर्म
सल्फर - निसर्ग मूलद्रव्य प्रामाणिकपणाने सामान्य (पृथ्वीच्या कवच मध्ये सोळाव्या सामग्री आणि सहाव्या - नैसर्गिक पाण्याची मध्ये). दोन्ही मुळ गंधक (मुक्त राज्य घटक) आणि त्याचे कनेक्शन आहेत.
निसर्ग सल्फर
सर्वात महत्वाचे नैसर्गिक गंधक खनिजे लोह pyrite, sphalerite, Galena, लाल पारा, stibnite म्हटले जाऊ शकते हेही. समुद्र स्वरूपात प्रामुख्याने समाविष्ट कॅल्शियम सल्फेट, मॅग्नेशियम आणि नैसर्गिक पाणी कडकपणा सोडियम उद्भवणार.
कसे गंधक मिळविण्यासाठी?
विविध पद्धती द्वारे उत्पादित गंधक धातूचा माहिती. गंधक मुख्य पद्धत नैसर्गिक अवस्थेमध्ये थेट त्याच्या वितळविणे इ आहे.
ओपन खाण पद्धत गंधकयुक्त माती झाकून की कचरा रॉक थर काढून टाकणे, excavators वापर केला जातो. त्यांच्या seroplavilny वनस्पती निर्देशित माती शिवण रंग निर्णायक आहे.
उद्योगात, गंधक शुद्धीकरण येथे, हळुवार साठी भट्टीत प्रक्रिया उप-उत्पादन म्हणून प्राप्त आहे. मोठ्या प्रमाणात, हे नैसर्गिक वायू जे माहिती वापरले उपकरणे भिंती वर जमा आहे, (सल्फर डाय ऑक्साईड किंवा हायड्रोजन सल्फाईड या स्वरूपात) उपस्थित आहे. गंधक पासून पायचीत गॅस विविध उत्पादन कच्चा माल म्हणून दंड रासायनिक उद्योगात वापरला जातो.
हा साहित्य नैसर्गिक आणि सल्फर डाय ऑक्साईड तयार केले जाऊ शकते. हे करण्यासाठी, पद्धत क्लॉज वापरा. तो एक गंधक degassing आहे ज्यात "गंधक खड्डे" अर्ज मध्ये समावेश. परिणाम सुधारित सल्फर मोठ्या प्रमाणावर अॅस्फॉल्टचे उत्पादनासाठी वापरल्या आहेत.
मूलभूत allotropic बदल गंधक
सल्फर मूळचा allotropy. allotropic सुधारणा मोठ्या संख्येने. सर्वात प्रसिद्ध orthorhombic (स्फटिकासारखे), monoclinic (सुई) आणि प्लास्टिक गंधक आहेत. पहिल्या दोन बदल स्थिर आहेत, काठीण्य दरम्यान तिसरी rhombic मध्ये रूपांतर.
गंधक व्यक्तिचित्रण भौतिक गुणधर्म
orthorhombic (α-एस) आणि monoclinic (β-एस) रेणू एकच covalent तुरुंगवासामुळे एक बंद पळवाट जे जोडलेले आहेत 8 सल्फर अणू, बदल असतात.
सामान्य परिस्थितीत, गंधक एक rhombic बदल आहे. तो एक पिवळा स्फटिकासारखे 2.07 ग्रॅम / सेंमी 3 घनता घन आहे. तो 113 ° सी येथे वितळतात Monoclinic गंधक घनता आहे 1.96 ग्रॅम / सेंमी 3, त्याच्या हळुवार तापमान 119,3 ° सी आहे
यावर खंड मध्ये सल्फर वाढते हळुवार आणि 160 ° C तपकिरी वळते आणि सी बद्दल 190 ° पोहोचत यावर एक घट्ट व चिकट गडद तपकिरी वस्तुमान रुपांतर जे पिवळा द्रव होते हे मूल्य गंधक viscosity कमी वरील तापमान. सुमारे 300 ° C ला ते पुन्हा द्रव flowable राज्य होते. गरम प्रक्रिया वाढत तापमान वाढ साखळी लांबी, गंधक polymerized आहे कारण हे आहे. आणि 190 ° से तापमान मूल्य polymerized युनिट विनाश आहे तेव्हा तेथे.
वितळणे गंधक नैसर्गिकरित्या दंडगोलाकार crucibles तथाकथित ढेकूळ गंधक मध्ये स्थापना थंड केल्यानंतर - मोठ्या परिमाणे rhombic क्रिस्टल्स अंशतः सह octahedrons एक अस्पष्ट आकार येत कडा किंवा कोप "कट".
फक्त एक मूर्ती आहे साहित्य अदृश्य (उदा थंड पाणी वापरून) कामा असेल, तर ते एक प्लास्टिक सल्फर प्राप्त करणे शक्य आहे, 2,046 ग्रॅम / सेंमी 3 घनता एक संवेदनक्षम rubbery वस्तुमान तपकिरी किंवा गडद लाल रंग आहे. या सुधारणा, orthorhombic आणि monoclinic विपरीत अस्थिर आहे. हळूहळू (अनेक तास), पिवळा रंग बदलते, ठिसूळ बनते आणि एक rhombic मध्ये वळते.
गंधक वाफ थंड तेव्हा (फार गरम) द्रव नायट्रोजन फॉर्म त्याच्या बदल, तापमान खाली उणे 80 डीग्री स्थिर आहे उत्तेजक
पाण्यासारखा मध्यम व्यावहारिक न विरघळणारे गंधक आहे. तथापि, सेंद्रीय solvents चांगले विद्राव्यता द्वारे दर्शविले. वीज आणि उष्णता गरीब मार्गदर्शक.
गंधक उकळत्या बिंदू 444,6 ° सी आहे उकळत्या प्रामुख्याने एस 8 रेणू समतोल निर्मिती परिणामी, त्यानंतरच्या गरम यावर संबध तोडणे होणारी नारिंगी-पिवळा धूर लिबरेशन दाखल्याची पूर्तता प्रक्रिया एस 6 अर्ज, एस 4 आणि एस 2. शिवाय, गरम पाण्याची सोय मोठ्या रेणू decomposes तेव्हा आणि एक तापमान 900 अंश वर जोड्या मूलत: एस बनलेले 2 रेणू 1500 ° सी येथे अणूंचा बनलेला मध्ये वेगळे
काय एक गंधक रासायनिक गुणधर्म आहे?
सल्फर ठराविक नॉन-धातू आहे. रासायनिक सक्रिय. ज्वलन - गंधक घट गुणधर्म घटकांची अनेकत्व संबंधात दर्शविले आहेत. गरम पाण्याची सोय, तेव्हा तो सहज जवळजवळ सर्व घटक, धातूचा ores त्याच्या अनिवार्य उपस्थिती स्पष्ट करते सह कनेक्ट केले जाऊ शकते. अपवाद पं, ऑस्ट्रे आहे मी 2, एन 2 आणि दुर्मिळ वायू. गंधक संयुगे manifests जे ज्वलन, -2,, +4, +6.
गुणधर्म गंधक व ऑक्सिजन त्याच्या ज्वलन हवा होऊ. या संवाद परिणाम sulfurous आणि गंधकयुक्त ऍसिडस् उत्पादन वापरले anhydrides सल्फर डाय ऑक्साईड (SO 2) व गंधक (SO 3) निर्मिती आहे.
तपमानावर, गंधक कपात गुणधर्म फक्त फॉर्म प्रतिक्रिया फ्लोरिन आदर प्रकट आहेत गंधक hexafluoride :
- एस + 3F 2 = SF 6.
गरम केल्यानंतर (एक वितळणे मध्ये) यांनी क्लोरिन, फॉस्फरस, सिलिकॉन, कार्बन प्रतिक्रिया आहे. हायड्रोजन सह प्रतिक्रिया हायड्रोजन व्यतिरिक्त फॉर्म एकत्र sulfane सामान्य सूत्र हरभजन 2 एस एच सल्फाईड
Oxidative गुणधर्म धातू प्रतिक्रिया करून गंधक साजरा. काही प्रकरणांमध्ये, एक जोरदार तीव्र प्रतिक्रिया निरीक्षण करू शकता. धातू sulfides स्थापना (गंधक संयुगे) आणि polysulfides (mnogosernistye धातू) संवाद.
दीर्घकाळापर्यंत गरम oxidized ज्यात मजबूत ऍसिडस्, oxidants, प्रतिक्रिया.
पुढे, मूलभूत गुणधर्म विचार गंधक संयुगे.
सल्फर डाय ऑक्साईड
सल्फर ऑक्साईड, तसेच सल्फर डाय ऑक्साईड आणि sulfurous anhydride म्हणून उल्लेख (IV), गॅस (रंगहीन) एक तीक्ष्ण suffocating गंध आहे. हे तपमानावर दबाव द्रवरूप करणे झुकत. त्यामुळे 2 एक acidic ऑक्साईड आहे. तो एक चांगला पाणी विद्राव्यता द्वारे दर्शविले. हे फक्त पाण्यासारखा सोल्युशन मध्ये अस्तित्वात जे कमकुवत, अस्थिर sulfurous ऍसिड, निर्माण करतो. अल्कली सल्फाईटस् सह सल्फर डायऑक्साइड प्रतिक्रिया स्थापना केली.
तो एक ऐवजी उच्च रासायनिक क्रिया आहे. सर्वाधिक ठाम गंधक ऑक्साईड (IV) रासायनिक कपात गुणधर्म आहेत. अशा प्रतिक्रिया गंधक ज्वलन पदवी वाढ दाखल्याची पूर्तता आहेत.
Oxidative रासायनिक गुणधर्म मजबूत कमी एजंट (उदा कार्बन मोनॉक्साईड) उपस्थिती मध्ये सल्फर ऑक्साईड प्रकट.
गंधक trioxide
सल्फर trioxide (सल्फर डाय ऑक्साईड) - सर्वोच्च ऑक्साईड गंधक (सहावा) आहे. सामान्य परिस्थितीत, तो एक suffocating गंध येत एक रंगहीन अस्थिर द्रव आहे. तो 16.9 अंश पेक्षा कमी तापमान मूल्ये येथे गोठवू लागतं. या प्रकरणात, घन गंधक trioxide विविध क्रिस्टल सुधारणा यांचे मिश्रण. सल्फर ऑक्साईड वाष्प त्वरित शोषून घेणारा गुणधर्म त्याच्या ओलसर हवेत अटी मध्ये "dymlenie" होऊ. एक परिणाम म्हणून, गंधकयुक्त आम्ल droplets निर्मिती.
हायड्रोजन सल्फाईड
हायड्रोजन सल्फाईड, हायड्रोजन आणि सल्फर एक बायनरी रासायनिक संयुग आहे. हरभजन 2 एस - जे वैशिष्ट्ये गोड चव आणि कुजलेला अंडी वास आहेत एक विषारी रंगहीन वायू आहे. हे उणे 86 ° से एक तापमानात वितळतात आणि -60 ° सी येथे त्यांनाही गळवे आली होती Thermally अस्थिर आहे. तापमानात कदर 400 ° पेक्षा जास्त सी एस आणि हरभजन 2 हायड्रोजन सल्फाईड या नाश होतो. हे इथेनॉल चांगले विद्राव्यता द्वारे दर्शविले. पाणी असमाधानकारकपणे विलीन. पाण्यात मृत्यू परिणाम म्हणून हायड्रोजन सल्फाईड कमकुवत ऍसिड फॉर्म. हायड्रोजन सल्फाईड मजबूत कमी एजंट आहे.
ज्वालाग्रही. त्याच्या ज्वलन हवेत निळ्या ज्योतीने देखणे शकता. उच्च एकाग्रता तो अनेक धातू प्रतिक्रिया शकता.
गंधकयुक्त आम्ल
गंधकयुक्त आम्ल (हरभजन 2 4) विविध एकाग्रता आणि शुद्धता या असू शकते. निर्जल राज्य नाही गंध येत एक रंगहीन तेलकट द्रव आहे.
ज्या पदार्थ melted आहे तापमान, 10 ° सी आहे उकळत्या बिंदू 296 ° सी आहे पाणी तसेच विलीन. गंधकयुक्त विसर्जित तेव्हा ऍसिड hydrates उष्णता मोठ्या रक्कम तयार केले जातात. पाण्यासारखा उपाय उकळत्या बिंदू 760 मिमी पार्याचे एक दबाव आहे. कला. 100 पेक्षा जास्त ° सी उकळत्या बिंदू वाढती ऍसिड एकाग्रता वाढत येते.
साहित्य ऍसिड गुणधर्म संवाद दिसून मूलभूत ऑक्साइड आणि खुर्च्या. हरभजन 2 त्यामुळे 4, एक diacid, असे sulfates (ग्लायकोकॉलेट मध्यम) आणि hydrosulfates (acidic मीठ), जे सर्वात पाण्यात विरघळू शकते आहेत म्हणून तयार करू शकता.
या सर्वात स्पष्टपणे redox प्रतिक्रियांचे मध्ये गुणधर्म गंधकयुक्त आम्ल स्पष्ट होते. या खरं आहे की H 2 रचना त्यामुळे गंधक ज्वलन सर्वोच्च पदवी 4 (6). एक उदाहरण म्हणून गंधकयुक्त आम्ल oxidative गुणधर्म प्रकट तांबे प्रतिक्रिया होऊ शकते:
- क + 2 ता 2 4 = CuSO 4 + 2 ता 2 O + म्हणून 2.
सल्फर: उपयुक्त गुणधर्म
सल्फर प्रयोग जिवंत आवश्यक एक शोध काढूण घटक आहे. हे amino ऍसिडस् (गंधक असणारे एक आवश्यक अमायनो आम्ल आणि आहारामधील प्रथिनांपासून तयार झालेले गंधकयुक्त अमिनोआम्ल), enzymes आणि जीवनसत्त्वे एक भाग आहे. हा घटक प्रथिने दर्जा रचना निर्मिती सहभाग आहे. प्रथिने समाविष्ट रासायनिक बांधील सल्फर रक्कम, 0.8 पासून 2.4% वजन आहे. मानवी शरीरात घटक सामग्री 2 वजन 1 किलो (म्हणजे सुमारे 0.2% सल्फर) प्रति ग्रॅम आहे.
शोध काढूण घटक उपयुक्त गुणधर्म overestimated जाऊ शकत नाही. रक्त प्राणी व वनस्पती यांचा मूळ जीवनधारा असा रंग्हीन चिकट पदार्थ संरक्षण, गंधक हानीकारक जीवाणू विरुद्ध लढ्यात शरीर सक्रिय सहाय्यक आहे. हे गोठण्यास रक्कम अवलंबून असते, एक घटक त्याच्या पुरेसा पातळी राखण्यासाठी मदत करते आहे. सल्फर देखील शरीर निर्मीत पित्त एकाग्रता सामान्य राखली भूमिका बजावते.
"सौंदर्य खनिज" तो अनेकदा कारण तो त्वचा, केस आणि नखे आरोग्य राखण्यासाठी पूर्णपणे आवश्यक आहे असे म्हटले जाते. सल्फर नकारात्मक पर्यावरणीय परिणाम विविध प्रकारच्या विरुद्ध शरीराचे रक्षण करण्यासाठी मूळचा क्षमता. तो वृद्ध होणे प्रक्रिया खाली धीमा मदत करते. सल्फर toxins शरीर चालू पर्यावरण परिस्थिती दिले शुद्ध आणि, उत्सर्जन, आता विशेषतः महत्वाचे आहे पासून रक्षण करते.
शरीरात शोध काढूण घटकांची अपुरा प्रमाणात, toxins गरीब काढण्याची प्रतिकार शक्ति कमी आणि चेतना होऊ शकते.
सल्फर - जिवाणू प्रकाशसंश्लेषण एक सहभागी. हायड्रोजन स्रोत - हे bacteriochlorophyll आणि हायड्रोजन सल्फाईड या एक घटक आहे.
Sera: गुणधर्म आणि उद्योगात अनुप्रयोग
सर्वात मोठ्या प्रमाणावर वापरले गंधक गंधकयुक्त आम्ल निर्मिती. तसेच या सामग्रीचा गुणधर्म रबर गंधक व रबर यांचे संयोगीकरण वापर करण्यास कृषी आणि औषध (सरबरीत द्रव गंधक) मध्ये बुरशीचा नाश करणारे द्रव्य म्हणून, परवानगी देते. शिवाय, सामने आणि दारूकाम रचना उत्पादन सल्फर वापरली जाते, ती रचना serobitumnyh seroasfalta करतांना एक भाग आहे.
Similar articles
Trending Now