मूलभूत ऑक्साइड आणि त्यांचे गुणधर्म

ऑक्साइड पदार्थ आहेत ज्यात अणूमध्ये ऑक्सिजन अणूची 2 ऑक्सिडेशन स्टेट आणि काही इतर घटकांच्या परमाणु असतात.

ऑक्साइड इतर पदार्थांशी ऑक्सिजनच्या संवादाद्वारे किंवा बेस, लवण, ऍसिडचा विघटन करून अप्रत्यक्षपणे तयार होतात. या प्रकारचे कंपाऊंड निसर्गात अतिशय सामान्य आहे, आणि ते गॅस, द्रव किंवा घनरूप म्हणून अस्तित्वात असू शकतात . पृथ्वीच्या पपळ्यात ऑक्साइड देखील आहेत. तर, वाळू, गंज, कार्बन डाय ऑक्साईड आणि अगदी नेहमीचे पाणी सर्व ऑक्साइडची उदाहरणे आहेत.

तेथे मीठ-बनविणारे आणि नॉन-नमक-बनवणारे ऑक्साइड आहेत. रासायनिक अभिकरणाचा परिणाम म्हणून ग्लायकोकॉलेट साल्ट द्या. यामध्ये आम्ल ऑक्साइड नॉनमेटल्स आणि धातू असतात ज्यात एसिड तयार करण्यासाठी पाण्याने प्रतिक्रिया येते आणि बेस, लवण, सामान्य आणि अम्लीय यांच्या प्रतिक्रिया साल्टमध्ये उदाहरणार्थ, तांबे ऑक्साईडचा समावेश होतो.

त्यानुसार, मीठ-नमुन्याचे बनवलेल्या पदार्थांपासून मीठ मिळवणे अशक्य आहे. उदाहरणे कार्बन डायऑक्साइड, dinitrogen ऑक्साईड आणि नायट्रिक ऑक्साईड

मीठाने बनवलेले ऑक्साईड मूलभूत, आम्ल आणि अम्फोटेरिक ऑक्साइडमध्ये विभागले जातात. मुख्य विषयांबद्दल अधिक चर्चा करूया

म्हणून, मूलभूत ऑक्साइड काही धातूंचे आग्नेय ऑक्साइड आहेत, ज्यास हायड्रॉक्साईड आधारांच्या वर्गाशी संबंधित आहेत. म्हणजेच एसिडशी संवाद साधताना अशा पदार्थांमुळे पाणी आणि मीठ तयार होतात. उदाहरणार्थ, हे K2O, CaO, MgO, इत्यादि सामान्य परिस्थितीत आहे, मूलभूत ऑक्साइड घन स्फटिकासारखे आहेत. अशा संयुगात मेटल्सचा ऑक्सिडेशन डिग्री प्रमाणे, +2 पेक्षा जास्त किंवा क्वचितच +3 नाही.

मूलभूत ऑक्साइडची रासायनिक गुणधर्म

1. आम्ल सह प्रतिक्रिया

ऑक्साईडची मूलभूत गुणधर्म दर्शविणारी अॅसिडच्या अभ्यासात ती आहे; म्हणून अशा प्रयोगाने एक किंवा इतर ऑक्साईडचा प्रकार सिद्ध करणे शक्य आहे. मीठ आणि पाणी तयार केल्यास, हा मुख्य ऑक्साईड आहे. अश्या ऑक्साईडमध्ये अशा प्रकारचा संपर्क अम्ल असतो. आणि amphoteric हे आम्लीय किंवा मूलभूत गुणधर्म दर्शवू शकतो - हे परिस्थितीवर अवलंबून आहे नॉन-नमक-बनविणारे ऑक्साइड यांमध्ये मुख्य फरक आहे.

2. पाण्याबरोबर प्रतिक्रिया

पाण्याशी संपर्क करताना, त्या ऑक्साईडची निर्मिती होते, जे मेटॅग्नेशियमच्या साम्राज्यावर येत असलेल्या विद्युत व्होल्टेज श्रेणीतून धातूने बनतात. जेव्हा पाण्याने प्रतिक्रिया दिली, तेव्हा ते विघटनकारी पाया तयार करतात. अल्कधर्मी पृथ्वी आणि अल्कली धातूंचे ऑक्साइड (बेरियम ऑक्साईड, लिथियम ऑक्साइड इत्यादी) या गटाचे पाण्यातील आम्लामध्ये अम्लीय ऑक्साइड आणि अम्फोटेरिक ऑक्साइड पाण्यावर प्रतिक्रिया देत नाहीत.

Amphoteric आणि acidic ऑक्साइड सह प्रतिक्रिया

उलट ऑक्साईस रासायनिक पदार्थांवर प्रतिक्रिया देतात, एकमेकांसोबत प्रतिक्रिया देताना, क्षार तयार करतात. उदाहरणार्थ, मूलभूत ऑक्साइड अम्लीय लोकांशी संवाद साधू शकतात परंतु त्यांचे समूह इतर प्रतिनिधींना प्रतिक्रिया देत नाही. सर्वात सक्रिय अल्कली धातू, अल्कधर्मी पृथ्वी धातू आणि मॅग्नेशियम च्या ऑक्साइड आहेत जरी सामान्य परिस्थितीमध्ये, ते घन आणि वायूयुक्त ऍसिडसह, घन अॅम्फोटेरिक ऑक्साइडसह जोडले जातात. आम्ल ऑक्साइड सह प्रतिक्रिया करताना, ते संबंधित ग्लायकोकॉलेट तयार.

परंतु इतर धातूंचे मूलभूत आकुंचन कमी सक्रिय आहे आणि प्रत्यक्षपणे वायूजन्य (अम्लीय) विषयांबद्दल ऑक्साईडशी प्रतिक्रिया देत नाही. ते केवळ सघन अम्लीय ऑक्साइडसह फ्यूजनद्वारे अतिरिक्त प्रतिक्रिया प्रविष्ट करू शकतात.

4. ज्वलन-कमी गुणधर्म

सक्रिय अल्कली धातूंचे ऑक्साइड लक्षणीय कमी करणे किंवा ऑक्सिडींग गुणधर्म दर्शविणारे नसतात. उलट, कमी सक्रिय धातूंचे ऑक्साइड कोळसा, हायड्रोजन, अमोनिया किंवा कार्बन मोनॉक्साईडमुळे कमी करता येतात.

मूलभूत ऑक्साईड्स प्राप्त करणे

1. हायड्रॉक्सिडचे कुजणे: गरम असताना, अघुलनशील कुंपण पाण्यात विरघळते आणि मूलभूत ऑक्साईड होते.

2. धातूंचे ज्वलनः ऑक्सिजनमध्ये बर्न असताना अल्कली मेटल एक पेरोक्साईड तयार करते, जे नंतर कमी होण्यावर मूलभूत ऑक्साईड तयार करते.