ऑक्साइड, ग्लायकोकॉलेट, खुर्च्या, ऍसिडस्. गुणधर्म ऑक्साइड, खुर्च्या, ऍसिडस्, ग्लायकोकॉलेट

आधुनिक रासायनिक विज्ञान फील्ड विविधता आहे, आणि त्यांच्यातील प्रत्येक जण सैध्दांतिक संरचनेचा व्यतिरिक्त, व्यावहारिक महान व्यावहारिक महत्व आहे. आपण स्पर्श, ते सुमारे सर्वकाही - रासायनिक उत्पादन उत्पादने. मुख्य विभाग - एक अजैविक आणि जैविक रसायन आहे. संयुगे मुख्य वर्ग म्हणून अजैविक उल्लेख, आणि काय गुणधर्म त्यांना विचार करा.

अजैविक मुख्य प्रकार

खालील ज्यांना स्वीकारले करण्यासाठी:

1. ऑक्साइड.
2. मीठ.
3. बेस.
4. ऍसिड असते.

वर्ग प्रत्येक अजैविक मोठ्या प्रमाणात विविधता प्रतिनिधित्व आणि मनुष्य कोणत्याही रचना आर्थिक आणि औद्योगिक उपक्रम जवळजवळ एक मूल्य आहे. ही संयुगे वैशिष्ट्यपूर्ण सर्व प्रमुख गुणधर्म, निसर्ग असल्याने आणि शाळा रसायनशास्त्र अर्थात अभ्यास होत ग्रेड 8-11 आवश्यक आहे.

ऑक्साइड, ग्लायकोकॉलेट, खुर्च्या, ऍसिडस्, निसर्ग असल्याने, पदार्थ आणि समूह त्यांच्या राज्यातील प्रत्येक उदाहरणे आहेत जे एक सामान्य टेबल आहे. एक देखील रासायनिक गुणधर्म वर्णन सुसंवाद दाखवते. तथापि, आम्ही स्वतंत्रपणे आणि अधिक तपशील वर्ग प्रत्येक विचार करेल.

संयुगे एक गट - ऑक्साइड

ऑक्साइड - एक अजैविक वर्ग दोन घटक (बायनरी) जे एक, नेहमी O (ऑक्सिजन) कमी ज्वलन राज्य -2 आहे प्रायोगिक सूत्र कंपाऊंड दुसर्या ठिकाणी उभे होणारी. उदाहरण: N ₂ O _5, काओ आणि त्यामुळे वर.

ऑक्साइड खालील म्हणून वर्गीकृत आहेत.

I. Nesoleobrazuyuschie - ग्लायकोकॉलेट लागत करण्यास सक्षम नाही.

दुसरा. मीठ लागत - ग्लायकोकॉलेट लागत करण्यास सक्षम आहेत (आधारावर, एकमेकांना ऍसिडस् amphoteric संयुगे).

1. ऍसिड - ऍसिडस् तयार करण्यासाठी पाणी मध्ये ठेवले तेव्हा. Nonmetals अनेकदा स्थापना किंवा उच्च कं (ज्वलन) सह धातू.
2. की - पाणी फॉर्म बेस प्रवेश करतो. स्थापना धातू घटक.
3. Amphoteric - आम्ल-दुहेरी निसर्ग, प्रतिक्रिया अटी निर्धारित आहे दर्शवित आहे. स्थापना संक्रमण धातू.
4. मिश्र - अनेक ज्वलन राज्यांमध्ये ग्लायकोकॉलेट आणि स्थापना घटक अनेकदा पहा.

उच्च ऑक्साईड - ज्यात लागत सदस्य जास्तीत जास्त ज्वलन राज्य आहे, एक ऑक्साईड आहे. उदाहरण: Te ^_+6. टेलरियम जास्तीत जास्त ज्वलन राज्य +6, तो TeO ₃ म्हणजे - या घटक उच्च ऑक्साईड. प्रत्येक गटासाठी घटक नियतकालिक प्रणाली साइन इन गट सर्व घटकांसाठी वरच्या ऑक्साईड दर्शवित आहे सामान्य प्रायोगिक सूत्र, पण फक्त मुख्य अलग असा उपगट. उदाहरणार्थ, घटकांची पहिला गट (अल्कली धातू) स्वरूपात आर ₂ ओ, या गटाचे मुख्य अलग असा उपगट सर्व घटक जसे सूत्र उच्च ऑक्साईड आहे असे सूचित एक सूत्र आहे. उदाहरण: आरबी ₂ देवा, Cs ₂ तू आणि त्यामुळे वर.

आम्ही उच्च ऑक्साईड (अल्कली, आम्ल किंवा amphoteric सोडा) पाण्यात विसर्जित याच सोडा प्राप्त.

वैशिष्ट्ये ऑक्साइड

ऑक्साइड सामान्य अटी समूह कोणत्याही राज्यात अस्तित्वात शकता. बहुतांश घन स्फटिकासारखे किंवा पावडर स्वरुपात (काओ, SiO ₂₎ काही सहकारी (आम्ल ऑक्साइड) पातळ पदार्थांचे स्वरूपात आढळू (Mn ₂ तू ₇₎ आणि गॅस आहे (नाही, _{2 नाही).} या क्रिस्टल खिडकी रचना योग्य आहे. त्यामुळे, 70-80 ⁰ क (आणि कधी कधी उच्च) पासून -272 ⁰ से विविध प्रतिनिधींपैकी बदलू उकळत्या गुण आणि हळुवार गुण फरक. पाण्यात विद्राव्यता बदलते.

1. विद्रव्य - मूलभूत मेटल ऑक्साइड, अल्कधर्मी, अल्कधर्मी पृथ्वीवर म्हणून ओळखले, आणि सर्व पेक्षा ऍसिड इतर सिलिकॉन ऑक्साईड (IV).
2. न विरघळणारे - amphoteric ऑक्साइड, इतर सर्व प्राथमिक आणि SiO _2.

काय ऑक्साइड प्रतिक्रिया?

ऑक्साइड, ग्लायकोकॉलेट, खुर्च्या, ऍसिडस् समान गुणधर्म दर्शवतात. विविध ग्लायकोकॉलेट तयार करण्यासाठी विशिष्ट परस्पर परिणामी या क्षमता - जवळजवळ सर्व ऑक्साइड (nesoleobrazuyuschih वगळता) सामान्य गुणधर्म. तथापि, ठराविक ऑक्साइड त्यांच्या विशिष्ट रासायनिक गुणधर्म गुणधर्म परावर्तित प्रत्येक गट आहे.

विविध गट गुणधर्म ऑक्साइड

मूलभूत ऑक्साइड - पायाचे बोट	Acidic ऑक्साइड - CO	दुहेरी (amphoteric) ऑक्साईड - पर्शासिकय अिधकारी	ऑक्साइड ग्लायकोकॉलेट तयार नाही
1. पाणी प्रतिक्रिया: alkalis निर्मिती (अल्कली आणि अल्कधर्मी पृथ्वीवर धातू ऑक्साइड) फ्रान्स 2 O + पाणी = 2FrOH 2 ऍसिड प्रतिक्रिया: ग्लायकोकॉलेट आणि पाणी निर्मिती आम्ल + मला + N O = H 2 O + मीठ 3. को प्रतिक्रिया, ग्लायकोकॉलेट आणि पाणी निर्मिती अल्कली धातुतत्व ऑक्साईड + नायट्रोजन ऑक्साईड (V) = 2LiNO 3 4. घटक परिणामी प्रतिक्रिया CO बदलू मला + N O + C मला + CO 0 =	1. रासायनिक प्रतिक्रियांसाठी वापरला जाणारा रासायनिक पदार्ध पाणी: अॅसिड फॉर्मेशन (SiO 2 अपवाद) CO + पाणी = आम्ल 2. आधारावर प्रतिक्रिया: एकत्र 2 + 2CsOH = Cs 2 सह 3 + H 2 O 3. मूलभूत ऑक्साइड सह प्रतिक्रिया: मीठ निर्मिती पी 2 तू 5 + 3MnO = Mn 3 (पीओ 3) 2 4. प्रतिक्रिया OVR: एकत्र 2 + 2Ca = C + 2CaO,	दुहेरी गुणधर्म आम्ल-पद्धत आधारावर संवाद साधता (ऍसिडस्, alkalis, मूलभूत ऑक्साइड आणि आम्ल ऑक्साइड सह) दर्शवतात. पाणी असल्याने संपर्कात येत नाही. 1. एक आम्ल सह: ग्लायकोकॉलेट आणि पाणी निर्मिती पर्शासिकय अिधकारी + ऍसिड = मीठ + H 2 O 2. खुर्च्या (अल्कली): hydroxo निर्मिती अल 2 तू 3 + LiOH + पाणी = ली [अल (OH) 4] 3. acidic ऑक्साइड सह प्रतिक्रिया: ग्लायकोकॉलेट तयारी FeO + त्यामुळे 2 = FeSO 3 4. GA सह प्रतिक्रिया: ग्लायकोकॉलेट मिश्रण निर्मिती MNO + आरबी 2 तू = आरबी 2 दुहेरी मीठ MNO 2 ग्लायकोकॉलेट निर्मिती म्हणून alkalis आणि अल्कली धातू carbonates सह 5 प्रतिक्रिया मिश्रण अल 2 तू 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	नाही ऍसिडस् किंवा नाही alkalis वाढविली. नीट निरखून विशिष्ट गुणधर्म दर्शवतात.

पाण्यात विसर्जित धातू आणि nonmetal, म्हणून स्थापन प्रत्येक वरच्या ऑक्साईड, मजबूत आम्ल किंवा अल्कली देते.

सेंद्रीय ऍसिडस् आणि अजैविक

एक पाण्यासारखा माध्यमात या कंपाऊंड हरभजन ⁺ आम्ल एक अवशेष cations आणि anions वेगळे करण्यासाठी - शास्त्रीय आवाज मध्ये (- electrolytic मोकळा - Svante Arrhenius ऍसिड ईडी स्थान आधारित) ^-. आज मात्र, काळजीपूर्वक आम्ल आणि निर्जल परिस्थितीत अभ्यास, त्यामुळे hydroxides म्हणून अनेक विविध सिद्धांत आहेत.

शाबूत सूत्र ऑक्साइड, खुर्च्या, ऍसिडस्, ग्लायकोकॉलेट केवळ प्रतीके घटक आणि अनुक्रमित पदार्थ त्यांची संख्या निदर्शक जोडले. उदाहरणार्थ, अजैविक ऍसिडस् सूत्र हरभजन ⁺ ऍसिड अवशेष ^{n- व्यक्त.} सेंद्रीय पदार्थ विविध सैद्धांतिक मॅपिंग आहे. प्रायोगिक याशिवाय, संपूर्ण आणि दूधाची स्ट्रक्चरल सूत्र, नाही फक्त रचना आणि रेणू प्रमाणात, पण अणूंच्या व्यवस्था क्रम, त्यांचे एकमेकांशी संबंध आणि कार्बोक्सलिक ऍसिडस् -COOH एक मुख्य फंक्शनल गट दिसून येईल, जे त्यांना लिहिले जाऊ शकते.

सर्व inorganics मध्ये ऍसिडस् दोन भागांत विभागणी केली जाते:

• anoxic - HBr, HCN, एचसीएल आणि आणि इतर
• ऑक्सिजन (oxo ऍसिडस्) - HClO ₃ आणि जेथे ऑक्सिजन आहेत सर्व.

तसेच स्थिरता (स्थिर किंवा स्थिर - सर्व कार्बनचे आणि गंधकाने युक्त, अस्थिर किंवा अस्थिर वगळता - आणि गंधकाने युक्त कोळसा) वर्गीकरण अजैविक ऍसिडस्. मजबूत ऍसिडस् शक्ती असू शकते करून: गंधकयुक्त, हायड्रोक्लोरिक, नायट्रिक, perchloric, आणि इतर, तसेच कमकुवत: हायड्रोजन सल्फाईड, hypochlorous आणि इतर.

हे सेंद्रीय रसायनशास्त्र देते अशा विविध नाही. निसर्ग सेंद्रीय आहेत ऍसिडस्, आहेत कार्बोक्सलिक ऍसिडस्. त्यांचे सामान्य वैशिष्ट्य - कार्यक्षम गट COOH उपस्थिती. उदाहरणार्थ, HCOOH (मुंग्यांचा), _CH3 COOH (आंबट ऍसिड), सी ₁₇ एच ₃₅ COOH (stearic ऍसिड) आणि इतर.

ऍसिडस् एक संख्या, शाळा रसायनशास्त्र अर्थात या विषय विचार तेव्हा विशेषतः काळजीपूर्वक लक्ष केंद्रीत जे आहेत.

1. मीठ.
2. नायट्रिक.
3. फॉस्फरिक.
4. Hydrobromic.
5. कोळसा.
6. Hydroiodic.
7. गंधकयुक्त.
8. आंबट ऍसिड किंवा इथेन.
9. Butane किंवा तेल.
10. बेंजोइक.

10 हे ऍसिडस् एक शाळा ओघात वर्ग संबंधित मूलभूत रसायनशास्त्र पदार्थ आहेत, आणि उद्योगात आणि syntheses मध्ये सामान्य.

अजैविक ऍसिडस् गुणधर्म

मुख्य भौतिक गुणधर्म पहिल्या आणि समूह सर्वात भिन्न राज्यात संदर्भित करणे आवश्यक आहे. खरंच, क्रिस्टल्स किंवा पावडर (बोरिक, फॉस्फरिक) परंपरागत परिस्थितीत स्वरूपात येत ऍसिडस् एक संख्या आहेत. सुप्रसिद्ध अजैविक ऍसिडस् बहुसंख्य भिन्न द्रवपदार्थ आहे. उकळत्या आणि हळुवार तापमान देखील असतात.

ते सेंद्रीय मेदयुक्त आणि त्वचा नष्ट शक्ती पासून ऍसिड, गंभीर बर्न्स होऊ शकते. ऍसिडस् ओळख वापरले निर्देशक

• लाकडापासून तयार केलेला संत्रा (नेहमीच्या वातावरणात - आम्ल संत्रा - लाल)
• दगडफुलापासून मिळणारा रंग (तटस्थ मध्ये - लाल - आम्ल गर्द जांभळा) किंवा इतर.

सर्वात महत्वाचे रासायनिक गुणधर्म साध्या आणि जटिल संयुगे दोन्ही संवाद साधण्यासाठी क्षमता यांचा समावेश आहे.

अजैविक ऍसिडस् रासायनिक गुणधर्म

काय संवाद साधता	प्रतिक्रिया उदाहरण
1. सोपे पदार्थ धातू आहे. प्रीकंडीशन: धातू उभे राहिल्यानंतर, हायड्रोजन EHRNM उभे करणे आवश्यक आहे म्हणून धातू म्हणून, हायड्रोजन, आम्ल तो विस्थापित करण्यासाठी सक्षम नाहीत. प्रतिक्रिया नेहमी हायड्रोजन वायू आणि मीठ स्वरूपात तयार होतो.	एचसीएल + AL = अॅल्युमिनियम क्लोराईड + H 2
2. खुर्च्या. प्रतिक्रिया परिणाम मीठ आणि पाणी आहे. alkalis मजबूत ऍसिडस् अशा प्रतिक्रिया निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया म्हटले जाते.	कोणतीही ऍसिड (मजबूत) = + विद्रव्य बेस मीठ आणि पाणी
3. amphoteric hydroxides. एकूण: मीठ आणि पाणी.	2 + 2HNO ऍल्युमिनियमबरोबर काही मिश्रधातू बनविण्यासाठी वापरण्यात येणारे एक धातुरूप मूलद्रव्य सोडा = व्हा (NO 2) 2 (सरासरी मीठ) + 2 ता 2 तू
4. मूलभूत ऑक्साइड सह. एकूण: पाणी, मीठ.	2HCL + FeO = लोखंड क्लोराईड (दुसरा) + H 2 O
5. amphoteric ऑक्साइड. एकूण परिणाम: मीठ आणि पाणी.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6 ग्लायकोकॉलेट कमकुवत ऍसिडस् स्थापना केली. एकूण परिणाम: मीठ आणि एक कमकुवत ऍसिड.	2HBr + MgCO 3 = मॅग्नेशियम ब्रोमाइड + H 2 O + एकत्र 2

धातू संवाद साधता तेव्हा तसेच सर्व ऍसिडस् नाही प्रतिक्रिया. रसायने (ग्रेड 9) शाळेत, तथापि अशा प्रतिक्रिया अतिशय उथळ अभ्यास यांचा समावेश आहे, आणि लक्ष केंद्रित नायट्रिक आणि गंधकयुक्त आम्ल, धातू प्रतिक्रिया करून विशिष्ट गुणधर्म मानले अशा स्तरावर.

Hydroxides: अल्कली, आणि न विरघळणारे amphoteric खुर्च्या

ऑक्साइड, ग्लायकोकॉलेट, खुर्च्या, ऍसिडस् - या पदार्थ वर्ग सर्व क्रिस्टल खिडकी रचना एक सामान्य रासायनिक निसर्ग स्पष्ट आहे, आणि रेणू मध्ये अणू म्युच्युअल प्रभाव आहे. तथापि, तर तो ऑक्साईड साठी एक अतिशय विशिष्ट व्याख्या, अजून तो करू नंतर आम्ल आणि आधार देतात करणे शक्य होते.

फक्त ऍसिडस् म्हणून, एड सिद्धांत अर्थाने धातू cations एक पाण्यासारखा सोल्युशन मध्ये disintegrating सक्षम पदार्थ मला ^{n +} आणि anions आश्चर्य gidroksogrupp आहेत ^-.

खालील प्रमाणे बेस श्रेणीनुसार विभागणी:

• विद्रव्य किंवा अल्कली (रंग बदलून मजबूत पाया निर्देशक). स्थापना धातू I, II गट. उदाहरण: कोह, NaOH, LiOH (म्हणजे फक्त मुख्य गट घटक रेकॉर्ड आहेत);
• असमाधानकारकपणे विद्रव्य किंवा न विरघळणारे (मध्यम शक्ती, निर्देशक रंग बदलू नका). उदाहरण: मॅग्नेशियम सोडा, लोखंड (दुसरा) (III), आणि इतर.
• आण्विक (एक पाण्यासारखा माध्यमात कमकुवत पाया reversibly आयन परमाणू मध्ये वेगळे). उदाहरण: N ₂ एच _4, amines, स्फोटके.
• Amphoteric hydroxides (दुहेरी प्रदर्शित बेस ऍसिड गुणधर्म). उदाहरण: अॅल्युमिनियम सोडा, ऍल्युमिनियमबरोबर काही मिश्रधातू बनविण्यासाठी वापरण्यात येणारे एक धातुरूप मूलद्रव्य , जस्त आणि त्यामुळे वर.

प्रत्येक गट "मैदाने" मध्ये रसायन शाळा अर्थात अभ्यास सादर. रसायनशास्त्र वर्ग 8-9 किंचित विद्रव्य संयुगे आणि क्षार सविस्तर अभ्यास यांचा समावेश आहे.

डिसें मुख्य वैशिष्ट्ये

सर्व अल्कली आणि विद्रव्य संयुगे घन स्फटिकासारखे राज्य निसर्ग आढळले. त्यांच्या सामान्यतः कमी, आणि असमाधानकारकपणे विद्रव्य hydroxides वितळणे तापमान गरम पाण्याची सोय विघटन करणे. मैदानांवर रंग. असमाधानकारकपणे विद्रव्य आणि आण्विक अधिष्ठान अल्कली पांढरा क्रिस्टल्स अतिशय विविध रंग असू शकते. या वर्गात सर्वात संयुगे विद्राव्यता सूत्र ऑक्साइड, खुर्च्या, ऍसिडस्, ग्लायकोकॉलेट प्रस्तुत जे टेबल, मध्ये पाहिली जाऊ शकतात, त्यांच्या विद्राव्यता दर्शविले आहे.

- किरमिजी रंगाचा, लाकडापासून तयार केलेला संत्रा - पिवळा phenolphthalein खालील प्रमाणे आहेत: alkalis निर्देशक रंग बदलू शकता. हे समाधान मध्ये मुक्त उपस्थिती gidroksogrupp याची काळजी आहे. त्यामुळे असमाधानकारकपणे विद्रव्य बेस अशा प्रतिक्रिया देऊ नका आहे.

विविध बैठका प्रत्येक गटातील रासायनिक गुणधर्म.

रासायनिक गुणधर्म
alkalis	थोडासा विद्रव्य खुर्च्या	amphoteric hydroxides
I. CO (एकूण -hydrochloric आणि पाणी) सह प्रतिक्रिया: 2LiOH + त्यामुळे 3 = ली 2 4 + पाणी दुसरा. एक आम्ल (मीठ आणि पाणी) सह प्रतिक्रिया: परंपरागत निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया (ऍसिडस् पहा) III. hydroxo मीठ आणि पाणी तयार करण्यासाठी पर्शासिकय अिधकारी संवाद साधू: 2NaOH + माझ्याबद्दल + N O = ना 2 माझ्याबद्दल + N O 2 + H 2 O, किंवा ना 2 [माझ्याबद्दल + n (OH) 4] IV. ग्लायकोकॉलेट gidroksokompleksnyh तयार करण्यासाठी amphoteric hydroxides संवाद साधू: तीच तीच जाहिरात म्हणून, पण पाणी न व्ही न विरघळणारे hydroxides आणि क्षारांचे मिश्रण तयार करण्यासाठी विद्रव्य ग्लायकोकॉलेट सह प्रतिक्रिया: 3CsOH + लोह क्लोराईड (III) फे (OH) 3 + 3CsCl = सहावा. ग्लायकोकॉलेट आणि हायड्रोजन तयार करण्यासाठी पाण्यासारखा सोल्युशन मध्ये जस्त आणि अॅल्युमिनियम संवाद साधू: 2RbOH + 2Al + पाणी = सोडा आयन 2Rb सह कॉम्पलेक्स्ड [अल (OH) 4] + 3H 2	I. तेव्हा गरम पाण्याची सोय degradability: = न विरघळणारे सोडा ऑक्साईड + पाणी दुसरा. (मीठ आणि पाणी एकूण) एक ऍसिड प्रतिक्रिया: Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + पाणी तिसरा. KO सह संवाद साधा: मी + एन (ओएच) एन + केओ = मीठ + एच 2 ओ	1. मीठ आणि पाणी तयार करण्यासाठी ऍसिडचे प्रमाण: कॉपर (दुसरा) हायड्रॉक्साईड + 2 एचबीआर = CuBR 2 + पाणी दुसरा अल्कलीसह प्रतिक्रिया: एकूण - मीठ आणि पाणी (स्थिती: फ्यूजन) Zn (OH) 2 + 2CsOH = नमुन + 2 एच 2 O तिसरा. मजबूत हायड्रॉक्साइडसह प्रतिक्रिया द्या: परिणाम पाण्यासारखा द्रावणात असल्यास लवण म्हणजे: सीआर (ओएच) 3 + 3 आरबीओएच = आरबी 3 [सीआर (ओएच) 6 ]

हे रासायनिक गुणधर्मांपैकी सर्वात जास्त प्रमाणात आहे. केंद्राचे रसायनशास्त्र अगदी सोपे आहे आणि सर्व निरिद्रिय संयुगेच्या सामान्य कायद्यांचे पालन करते.

अकार्बनिक क्षारांचे वर्ग. वर्गीकरण, भौतिक गुणधर्म

ईडीच्या तरतुदींवर आधारित, मीठ ⁺ आम्ल आणि अॅसिडचे अवयव एका ए- ^{एन- मध्ये} सोडण्यात येणा-या सोल्यूसला अकार्यक्षम संयुगे म्हणतात. तर तुम्ही मीठ कल्पना करू शकता रसायनशास्त्राची परिभाषा एक देऊ शकत नाही, पण हे सर्वात अचूक आहे.

त्याच वेळी त्याच्या रासायनिक स्वरूपामध्ये, सर्व मीठ विभागले जातात:

• एसिडिक (हायड्रोजन सेशन असलेली) उदाहरण: एनएचएसओ _4.
  
• मुख्य (hydroxy गट रचना येत) उदाहरण: MgOHNO ₃ , FeOHCL _2.
• मध्यम (केवळ धातूचे प्रमाण आणि आम्ल अवशेष यांचा समावेश होतो). उदाहरण: NaCl, CaSO _4.
• दुहेरी (दोन भिन्न धातू समंत्यांचा समावेश करा) उदाहरण: नाअल (एसओ 4) ₃
• कॉम्प्लेक्स (हायड्रोकाम्पलेक्सस, एक्वाकॉम्पलेक्सस और अन्य) उदाहरण: के ₂ [Fe (सीएन) ₄ ].

मीठ सूत्रे त्यांच्या रासायनिक स्वरूपाचे प्रतिबिंबित करतात आणि अणूच्या गुणात्मक आणि परिमाणवाचक रचनाबद्दलही बोलतात.

ऑक्साइड, लवण, पालांचे, ऍसिडचे वेगवेगळे विद्राव्य गुणधर्म असतात, जे परस्पर सारणीमध्ये पाहिले जाऊ शकतात.

आपण सॅक्टिक स्टेटसबद्दल बोलल्यास आपल्याला त्यांच्या एकरचनेवर लक्ष देणे आवश्यक आहे. ते फक्त एक घन, स्फटिकासारखे किंवा पावडर स्थितीत अस्तित्वात आहेत. रंग योजना बरेच भिन्न आहे. जसजसे एक नियम म्हणून जटिल लवणांची ऊत्तराची आहेत, त्यात तेजोमय संतृप्त रंग आहेत.

मध्यम लवणांचे एक वर्ग रासायनिक विरुध्द

त्यांच्या बेस, आम्ल, मीठ यांचे समान रासायनिक गुणधर्म आहेत. आम्ही आधीच पाहिल्याप्रमाणे ऑक्साइड या फॅक्टरमध्ये त्यांच्याकडून काही वेगळे आहेत.

एकूणत, मध्यम लवणांसाठीचे 4 मुख्य प्रकारचे संवाद आहेत.

I. अन्य मीठ आणि कमकुवत अम्ल यांच्या निर्मितीसह एसिडसह (फक्त ईडीच्या दृष्टिकोनातून मजबूत)

केसीएनएस + एचसीएल = केसीएल + एचसीएनएस

दुसरा विरघळणारे हायड्रॉक्साईड्सची लस आणि अघुलनशील खुर्च्यांचे स्वरूप:

कूसो ₄ + 2 लिओह = 2 लिओएसओ ₄ सॉल्लेबल _मीठ + क्यू (ओएच) _{2 न विरघळणारे बेस}

तिसरा. न विरघळणारे मीठ आणि विद्रव्य बनविण्यासाठी दुसर्या विलेनीय मीठ बरोबर संवाद:

पीबीसीएल ₂ + ना ₂ एस = पीबीएस + ₂ एनएसीएल

चौथा मीठ तयार केल्याच्या डावीकडे ECHRN मध्ये उभे असलेल्या धातूच्या प्रतिक्रिया या प्रकरणात, सामान्य स्थितीत प्रतिक्रिया देणारी मेटल पाण्याशी संवाद साधू नये:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

हे मुख्य प्रकारचे संवाद आहेत जे मध्यम लवणांचे वैशिष्ट्य आहेत. जटिल, मूलभूत, दुहेरी आणि अम्लीय विषयातील ग्लायकोकल्सच्या सूत्रांचे रासायनिक गुणधर्म प्रदर्शित करण्याच्या विशिष्टतेबद्दल स्वत: बोलत आहे.

ऑक्साइड, आधार, एसिड, लवण यातील सूत्रे ही अकार्बनिक संयुगे या वर्गांच्या सर्व प्रतिनिधींचे रासायनिक गुणधर्म दर्शवतात आणि त्यास पदार्थ आणि भौतिक गुणधर्मांच्या नावाची कल्पना देखील देतात. त्यामुळे त्यांचे लेखन विशेष लक्ष देणे आवश्यक आहे. संमिश्र एक प्रचंड विविधता आम्हाला एक आश्चर्यकारक विज्ञान देते - रसायनशास्त्र ऑक्साइड, आधार, अॅसिड, लवण - हे अफाट प्रकारचे एक भाग आहे.