अल्कधर्मी धरणाच्या धातूंचे रासायनिक गुणधर्म. अल्कधर्मी पृथ्वी धातू अर्ज. अल्कधर्मी पृथ्वी धातू भौतिक गुणधर्म

अल्कधर्मी धरणाच्या धातूंच्या रासायनिक गुणधर्मांकडे लक्ष द्या. त्यांच्या संरचना, अधिग्रहण, निसर्गास शोधून काढणे, अनुप्रयोगाची वैशिष्टये परिभाषित करा.

PS मधील स्थान

प्रथम, आम्ही Mendeleyev च्या नियतकालिक प्रणालीमध्ये या घटकांचे स्थान निर्धारित करतो. ते मुख्य उपसमूहच्या दुसर्या गटात आहेत. त्यात कॅल्शियम, स्ट्रोन्टियम, रेडियम, बेरियम, मॅग्नेशियम, बेरीजिलियम यांचा समावेश आहे. बाह्य ऊर्जेच्या पातळीवर त्या सर्व दोन व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्स असतात. साधारणतया, बेसिलियम, मॅग्नेशियम आणि अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातूंच्या बाह्य स्तरावर एनएस 2 इलेक्ट्रॉन्स आहेत. रासायनिक संयुगेमध्ये ते +2 ची ऑक्सीडेशन स्टेट प्रदर्शित करतात. इतर पदार्थांशी संवाद साधताना ते बाह्य ऊर्जा स्तरावरून इलेक्ट्रॉन काढून टाकतात, पुनस्थारात्मक गुणधर्म दाखवतात.

गुणधर्म संपादित करा

जसं अणू वाढते, मॅग्नेशियम आणि अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातूंमुळे त्यांची धातूची गुणधर्म मजबूत होतात, कारण त्यांच्या अणूंचा त्रिज्या वाढतो. अल्कधर्मी धरणाच्या धातूंच्या भौतिक गुणधर्मांवर आपण विचार करूया. आपल्या नेहमीच्या अवस्थेत बेरिलिअम एक स्टीलच्या चमक असलेल्या राखाडी रंगाचा एक धातू आहे त्याच्याकडे एक दाट षटकोनी क्रिस्टल जाळी आहे. वातावरणातील ऑक्सिजनशी संपर्क साधल्यानंतर, बेरीइलियम लगेचच ऑक्साईड फिल्म तयार करतो, परिणामी त्याचे रासायनिक क्रिया कमी होते, एक मॅकट लेप तयार होते.

भौतिक गुणधर्म

साध्या पदार्थांप्रमाणे मॅग्नेशियम एक पांढरा धातू आहे ज्याला हवेवर ऑक्साईड लेप बनते. त्याच्याकडे षटकोनी क्रिस्टल जाळी आहे.

कॅल्शियम, बेरियम, स्ट्रोंटियम सारख्या अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातूंचे भौतिक गुणधर्म समान आहेत. ते एक चांदीचे चमकदार चकाकी असलेले धातू आहेत जे हवेत ऑक्सिजनच्या प्रभावाखाली पिवळ्या चित्रपटाने व्यापलेले आहेत. कॅल्शियम आणि स्ट्रोंटियममध्ये, एक क्यूबिक फेस-कंट्रीज् जाळी, बेरियमची शरीर-केंद्रीकृत रचना आहे.

अल्कधर्मी धरणाच्या धातूंचे रसायनशास्त्र ही वस्तुस्थितीवर आधारित आहे की त्यांच्याजवळ बॉडचा धातूचा वर्ण आहे. म्हणूनच त्यांना उच्च विद्युत आणि उष्णता चालविणारी ओळखले जाते. क्षारयुक्त धातूंच्या तुलनेत त्यांचे वितळणे आणि उकळत्यांचे तापमान जास्त असते.

प्राप्त करण्याच्या पद्धती

औद्योगिक प्रमाणातील बेरेलियमचे उत्पादन फ्लोराइडमधून मेटल कमी करते. या रासायनिक अभिक्रियाची अट प्रीहटिंग आहे.

निसर्गात अल्कधर्मी पृथ्वीचे धातू मॅग्नेशियम, स्ट्रोंटियम, कॅल्शियम इलेक्ट्रोलिसिसच्या उत्पादनासाठी त्यांचे लवणांचे पिळवणुकीसाठी, संयुगे स्वरूपात असतात.

रासायनिक गुणधर्म

अल्कधर्मी धरणाच्या धातूंचे रासायनिक गुणधर्म त्यांच्या पृष्ठभागावरुन ऑक्साईड फिल्म थर सुरु करण्याच्या आवश्यकतेशी संबंधित आहेत. ती म्हणजे ती ज्याने या धातूंच्या पाण्यामध्ये जबरदस्तीची निश्चिती केली. कॅल्शियम, बेरियम, स्ट्रॉन्टीयम हे पाण्याच्या स्वरूपात हायड्रॉक्साइड्समध्ये विघटनानंतर, जे मूळ गुणधर्म उच्चारले आहेत.

अल्कधर्मी धरणाच्या धातूंचे रासायनिक गुणधर्म, ऑक्सिजनसह त्यांचे संवाद दर्शवतात. रुप्यासाठी ऑक्सिड तयार झाल्यानंतर बेरियमसाठी परस्परसंवादाचे उत्पादन पेराक्साइड आहे, बाकीचे सर्व या क्लास ऑक्साइडच्या सर्व प्रतिनिधींमध्ये मूलभूत गुणधर्म आहेत, फक्त बेरीइलियम ऑक्साईड अॅम्फोटेरिक गुणधर्मांसाठी ते वैशिष्ट्यपूर्ण आहेत.

अल्कधर्मी धरणाच्या धातूंचे रासायनिक गुणधर्म गंधक, हॅलेजेन्स आणि नायट्रोजनच्या अभिक्रियामध्ये देखील प्रकट होतात. ऍसिडच्या प्रतिक्रियांमध्ये, या घटकांचा विघटन साजरा केला जातो. बोरिलियममध्ये अम्फोटेरिक घटकांचा संदर्भ असतो, हे क्षारयुक्त उपाययोजनांवर रासायनिक रीतीने प्रतिक्रिया करण्यास सक्षम आहे.

गुणात्मक प्रतिक्रिया

अकार्बनिक रसायनशास्त्राच्या अभ्यासानुसार अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातूंचे मूलभूत सूत्रे साल्टसह संबंधित आहेत. इतर घटकांसह मिश्रित असलेल्या या वर्गातील प्रतिनिधींची ओळख करण्यासाठी, आपण एक गुणात्मक व्याख्या वापरू शकता. जेव्हा अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातूंचे ग्लायकोकल अल्कोहोल दिवाच्या ज्वाळांमध्ये लावले जाते तेव्हा, या शब्दाद्वारे ज्योत रंगविले जातात. स्ट्रोंटियम सेशन गडद लाल सावली देते, कॅल्शियम सिमेंट नारिंगी असते आणि बेरीअम केशन हा हिरवा स्वर आहे.

गुणात्मक विश्लेषणात बेरियम केशन निर्धारित करण्यासाठी, सल्फेट अॅनिअनचा वापर केला जातो. या प्रतिसादाच्या परिणामी, पांढरा बेरीअम सल्फेट तयार होतो, जे अकार्बिक ऍसिडमध्ये विरघळणारे आहे.

रेडियम एक अणुकिरणोत्सर्जी घटक आहे, ज्याचा आकार निसर्गात लहान प्रमाणात आहे. मॅग्नेशियम ऑक्सिजनसह प्रतिक्रिया देते तेव्हा, एक चमचमणारा फ्लॅश साजरा केला जातो. गडद खोल्यांमधील फोटोग्राफीच्या दरम्यान काही काळ हा प्रक्रिया वापरण्यात आला होता. आता मॅग्नेशियमचे उद्रेक बदलले आहेत विद्युत प्रणाली. ऍलिलियम हा अल्कधर्मीच्या पृथ्वीच्या धातूंच्या कुटुंबाशी संबंधित आहे, ज्यामध्ये अनेक रासायनिक द्रव्यांसह प्रतिक्रिया असते. कॅल्शियम आणि मॅग्नेशिअम अॅल्युमिनियमसारखे असतात, ते दुर्मिळ धातू जसे की टायटॅनियम, टंगस्टेन, मोलिब्डेनम, नायोबियम दुरूस्त करू शकतात. धातू उत्पादकांच्या या पद्धतींना कॅल्सीओरॅमिया आणि मॅग्नेशियम म्हणतात.

अनुप्रयोग वैशिष्ट्ये

अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातूंचा उपयोग काय आहे? प्रकाश मिश्रधातू आणि दुर्मिळ धातू तयार करण्यासाठी कॅल्शियम आणि मॅग्नेशियमचा वापर केला जातो.

उदाहरणार्थ, मॅग्नेशियम डेलॅल्युमिनियममध्ये समाविष्ट आहे, आणि कॅल्शियम केबल आवरण आणि बीयरिंग तयार करण्यासाठी वापरले जाणारे आघाडीचे घटक आहेत. ऑक्साइडच्या स्वरूपात अभियांत्रिकीमध्ये विस्तृत प्रमाणात अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातूंचा वापर केला जातो. बांधकाम क्षेत्रासाठी अनपेक्षित चुना (कॅल्शियम ऑक्साईड) आणि बर्न मॅग्नेशियम (मॅग्नेशियम ऑक्साइड) आवश्यक असतात

जेव्हा कॅल्शियम ऑक्साईड पाण्याशी संपर्क येतो, तेव्हा उष्णता मोठ्या प्रमाणात सोडली जाते. शेकडा चुना (कॅल्शियम हायड्रॉक्साइड) बांधकाम करण्यासाठी वापरला जातो. बीट रस स्वच्छ करण्याच्या प्रक्रियेसाठी या पदार्थाचे एक पांढरे मुकाबला (चुनाळ) वापरले जाते.

दुस-या समूहाचे मेटल साल्ट

मॅग्नेशियम, ऍलिलियम, अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातूंचे ग्लायकोकल्स त्यांच्या ऑक्साइडची ऍसिडस् सह संवाद साधून मिळवता येतात. क्लोराईड्स, फ्लोराइड, या घटकांचे आयोडिडे पांढरे स्फटिकासारखे पदार्थ आहेत, मुख्यत्वे पाण्यात सहजपणे विद्रव्य. फक्त मॅग्नेशियम आणि बोरिलियम संयुगे असलेल्या सल्फेट्समध्ये विद्रव्यता असते. ब्रिकेट लिल्टमधून बेरियम सल्फाट्समध्ये घट येते. कार्बननेट पाण्यामध्ये व्यवहारात विरघळलेला नसतात किंवा कमीतकमी विरघळता येते

अल्कधर्मी धरणातील सल्फाईड पदार्थ थोड्या प्रमाणात जड धातूमध्ये असतात आपण त्यांना प्रकाश पाठविल्यास, आपण विविध रंग मिळवू शकता सल्फाइड फॉस्फोर्स नावाचे चमकदार संयुगे बनवितात. चमकणारे डायल्स, रस्ते चिन्हे तयार करण्यासाठी या रंगांचा वापर करा.

सामान्य अल्कधर्मी पृथ्वी धातू संयुगे

पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर कॅल्शियम कार्बोनेट हे सर्वात सामान्य घटक आहे. हे चुनखडी, संगमरवरी, खडू यांसारख्या संयुगांचा एक अविभाज्य भाग आहे. त्यापैकी, चुनखडी मुख्य अनुप्रयोग आहे. या खनिज बांधणीत अपरिहार्य आहे, हे एक उत्कृष्ट इमारत दगड मानले जाते. याव्यतिरिक्त, या अकार्बनी कंपाऊंड पासून, झेंडू आणि slaked चुना, काच, आणि सिमेंट उत्पादित आहेत.

चुनखडीच्या खुणा दगडांचा वापर रस्ते मजबूत करण्यासाठी मदत करतो, आणि पावडरचा आभार, मातीची आंबटपणा कमी केली जाऊ शकते. नैसर्गिक खडू सर्वात जुने प्राणी एक शेल आहे या कंपाऊंडचा वापर रबर, कागद, शाळेच्या क्रेऑन्सची निर्मिती यासाठी केला जातो.

आर्किटेक्टस, शिल्पकारांमधील मार्बलची मागणी आहे हे संगमरवरी होते ज्याने मिकेलन्जेलो ची अनेक निर्मिती केली. मॉस्को मेट्रो स्थानांवरील काही भागांवर टर्बाइन टाइल आहेत. मोठ्या प्रमाणात मिथेन कार्बोनेटचा वापर ईंट, सिमेंट, काचेच्या उत्पादनात केला जातो. माती उद्योगामध्ये कचरा रॉक काढून टाकण्यासाठी हे आवश्यक आहे.

जिप्सम (कॅल्शियम सल्फेट क्रिस्टल हायड्रेट) स्वरूपात असलेला कॅल्शियम सल्फेट हा बांधकाम उद्योगात वापरला जातो. औषधे मध्ये, या कंपाऊंड पाडणे, तसेच मलम casts तयार करण्यासाठी वापरले जाते.

अम्बालाटर (अर्ध-जलीय जिप्सम) पाण्याशी संपर्क साधताना मोठ्या प्रमाणावर उष्णता निर्माण करतो. हे उद्योगात देखील वापरले जाते.

इंग्रजी लठ्ठ (मॅग्नेशियम सल्फेट) औषध एक रेचक म्हणून वापरले जाते. या पदार्थाचा कडू चव असतो, तो समुद्राच्या पाण्यात आढळतो.

"बारेट लापशी" (बेरियम सल्फेट) पाण्यात विरघळली नाही. म्हणूनच क्ष-किरण निदान मध्ये हे मीठ वापरले आहे. क्षारयुक्त विलंब क्ष-किरण, जी आपण जठरोगविषयक मार्गातील रोगांची ओळखण्यास मदत करतो.

फॉस्फोरीट (रॉक) आणि ऍपेटीईट्सच्या स्वरूपात कॅल्शियम फॉस्फेट आहे. ते कॅल्शियम संयुगे तयार करण्यासाठी आवश्यक आहेत: ऑक्साइड, हायड्रॉक्सिड.

जीवसृष्टीसाठी कॅल्शियम विशेष भूमिका बजावते. हा धातू आहे जिच्यास इमारत बांधण्यासाठी आवश्यक आहे. कॅल्शियम आयन हे हृदयाच्या कामाचे नियमन करणे, रक्तातील सौम्यता वाढविणे आवश्यक आहे. त्यातील कमतरता मज्जासंस्थेच्या कामात गोंधळ कारणीभूत ठरते, घनकचरा नष्ट होणे, हात-क्षमतेचे नुकसान साधारणपणे विविध वस्तू ठेवते.

आरोग्यविषयक समस्या टाळण्यासाठी एखाद्या व्यक्तीने रोज 1.5 ग्रॅम कॅल्शियमचे सेवन केले पाहिजे. मुख्य समस्या अशी आहे की शरीर 0.06 ग्रॅम कॅल्शियम शोषून घेण्यासाठी, एक चरबी 1 खाणे आवश्यक आहे. ही धातूची कमाल संख्या सॅलड, अजमोदा (पर्सली), कॉटेज चीज (पनीर), पनीर

निष्कर्ष

आधुनिक मनुष्याच्या जीवनासाठी आणि क्रियाकलापांसाठी नियतकालिक सारणीच्या मुख्य उपसमूहच्या दुसर्या गटाचे सर्व प्रतिनिधी आवश्यक आहेत. उदाहरणार्थ, मॅग्नेशियम शरीरात चयापचय प्रक्रिया उत्तेजित करणारे आहे. तो मज्जासंहिता, रक्त, हाडे, यकृत मध्ये उपस्थित असावा. मॅग्नेशियम रोपामध्ये सक्रिय सहभागी आणि प्रकाश संश्लेषण आहे कारण हा क्लोरोफिलचा अविभाज्य भाग आहे. मानवी अवयव एकूण वजन सुमारे एक पाचव्या आहेत. त्यात कॅल्शियम आणि मॅग्नेशियम असतात. ऑक्साइड, अल्कधर्मी धरणाच्या धातूच्या साल्टांनी बांधकाम उद्योग, औषधे आणि औषधांमध्ये विविध प्रकारचे ऍप्लिकेशन्स आढळतात.