अमोनियम मीठ - तयार पध्दती, राष्ट्रीय अर्थव्यवस्थेत वापर

NH4 + रासायनिक संयुगे एक एकटयाने आरोप सकारात्मक अल्कली धातू धनभारित विद्युतकण म्हणून स्वतः स्वरुपात प्रकट. मीठ - acidic पदार्थ anions संवाद साधता तेव्हा स्फटिकासारखे रचना क स्थापना आहेत अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण आम्ल ऋणविद्युत भारित कण आणि अमोनियम गट समावेश जे NH4N03, NH4C1 क्लोराईड, सल्फेट (NH4) 2S04.

अमोनियम ग्लायकोकॉलेट दरम्यान प्राप्त निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया, जे ऍसिड स्फोटके प्रतिक्रिया उद्भवते.

अमोनियम ग्लायकोकॉलेट, जसे की तत्त्व, अल्कली धातू सर्वात वेगळे शकते आयन वर पाण्यासारखा सोल्युशन मध्ये (cations आणि anions विभागले): अमोनियम ग्लायकोकॉलेट, म्हणून अल्कली धातू ग्लायकोकॉलेट आयन मध्ये वेगळे:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

गरम दरम्यान, कोरडे अमोनियम ग्लायकोकॉलेट स्फोटके आणि आम्ल मध्ये decomposed आहेत; ही प्रक्रिया थर्मल मोकळा म्हणतात.

स्थापना ऍसिड (उदा हायड्रोक्लोरिक आम्ल) एकत्र NH3 evaporates आणि थंड यावर स्फोटके सह ठेवते आणि एक मीठ प्राप्त आहे. तो शक्य आहे आणि प्रक्रिया पूर्ववत करता येणार नाश आहे, असे ते म्हणाले करणे आवश्यक आहे:

NH3 + एचसीएल ↔ NH4Cl

त्यामुळे, अमोनियम क्लोराईड sublimes गरम पाण्याची सोय तेव्हा, पण ट्यूब वर काही वेळानंतर पुन्हा अमोनियम क्लोराईड च्या पांढरा थर दिसून येत आहे. एक परिणाम म्हणून, नॉन-अस्थिर ऍसिड ग्लायकोकॉलेट, उदा (NH4) 2S04, निर्मिती फक्त NH3 गरम दरम्यान volatilizes, आणि आम्ल राहते. ही प्रक्रिया न नाश म्हणतात.

सर्व अमोनियम ग्लायकोकॉलेट सहजगत्या स्फोटके सोडण्याचा (गरम) alkalis द्वारे decomposed आहेत:

NH4 + आश्चर्य -↔NH3 ↑ + H20

ही प्रतिक्रिया नत्र एक अमोनियम फॉर्म खत ओळख वापरले जाते.

खनिज आणि अमोनियम कार्बोनेट प्रतिक्रिया सेंद्रीय ऍसिडस् कार्बन डाय ऑक्साईड वातावरणात सोडला. AgNO3 किंवा BaCl अमोनियम sulfate किंवा क्लोराईड प्रतिक्रिया मध्ये वैशिष्ट्यपूर्ण पांढरा रंग आयरायटिस स्थापना केली.

अमोनियम ग्लायकोकॉलेट: उदाहरणे

अमोनियम ग्लायकोकॉलेट मोठ्या प्रमाणावर शेती वापरले. (- (NH4) 2S04 उदा अमोनियम sulfate) हे खनिज आहार वनस्पती एक उत्कृष्ट साहित्य आहे. तो म्हणून ओळखले जाते नायट्रोजन वनस्पती बाउंड फॉर्म (NO3, NH4) फक्त लक्ष वेधून घेणे शकता. त्यामुळे नायट्रोजन संयुगे फार प्रभावी आहे. ग्रेट महत्त्व अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण NH4 NO3- नायट्रोजन असलेल्या अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण आहे.

नायट्रोजन व फॉस्फरस - आणि अमोनियम dihydrogen फॉस्फेट, नकाशा NH4H2P04 आणि diammonium फॉस्फेट (NH4) नावे ओळखले 2NR04 वनस्पती पोषण दोन रासायनिक घटक असतात. अमोनियम ग्लायकोकॉलेट मिश्र खते समाविष्ट केले आहे.

स्फोटके कार्बन ऑक्साईड (IV) वाफ तेव्हा युरिया किंवा युरिया NH2-को-NH2 एकत्रित होते.

अमोनियम क्लोराईड (NH4C1) किंवा अमोनियम क्लोराईड डाईंग आणि sittsepechatanii, tinning आणि सोल्डरींग मध्ये, विद्युत् पेशी मध्ये वापरली जाते. गरम पाण्याची सोय धातू संपर्क साधणे, स्फोटके हायड्रोजन क्लोराईड आणि स्फोटके मध्ये decomposed आहे. हायड्रोक्लोरिक ऍसिड मेटल पृष्ठभाग, अस्थिर मीठ तयार ज्यात दूषित, ऑक्साईड प्रतिक्रीया देते.

हे साफ पृष्ठभाग तसेच डाक लावणे पालन करते नोंद करावी. ammonal - NH4NO3 (अमोनियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण) एकत्र कार्बन आणि अॅल्युमिनियम ग्लायकोकॉलेट सह स्फोटक भाग आहेत. संयुगे: खडक विकास वापरले जातात. अमोनियम hydrogencarbonate (NH4NSO3) अनेकदा अन्न आणि मिठाई उद्योगात वापरले जातात. या कंपाऊंड देखील फीड विविध प्रकारच्या एक नासू म्हणून वापरले जाते. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ripening गती मदत करते गुणधर्म आहे.

अमोनियम मीठ गुणात्मक प्रतिक्रिया. गरम पाण्याची सोय तेव्हा, अमोनियम ग्लायकोकॉलेट अल्कली उपाय स्थापना अमोनियम सोडा, या स्फोटके प्रकाशन खंड पाडला नाही आहे.

स्फोटके उपस्थिती विशिष्ट गंध आणि रंग कागद निर्देशक सह मोजमाप करता येते. या प्रतिक्रिया पार पाडणे तो जोडले 0.5 cm3 उपाय 1.0 cm3 अमोनियम मीठ समाधान घेणे आवश्यक आहे सोडियम हायड्रॉक्साईड या आणि उष्णता. गरम प्रक्रिया दरम्यान, स्फोटके, जाहीर, वैशिष्ट्यपूर्ण गंध तयार आहे लाल निळा दगडफुलापासून मिळणारा रंग आहे.