स्फोटके उपाय - तयारी आणि वापर

नायट्रोजन (नत्र) hydrogenous (हायड्रोजन) अनेक कनेक्शन, जे सर्वात महत्वाचे वजनदार स्फोटके आहे. प्रयोगशाळा ते मिश्रण गरम करून तयार आहे अमोनियम क्लोराईड च्या पोटॅशियम सोडा सह. 19 व्या शतकाच्या होईपर्यंत, चिली ठेव सोडियम नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण च्या नायट्रोजन संयुगे फक्त स्रोत विचारात होती. वैज्ञानिक संशोधन धन्यवाद, मेडिकलमध्ये प्रस्तावित करण्यात आला वातावरणातील नायट्रोजन स्थिरीकरणासाठी अनेक पद्धती आहेत. cyanamide स्फोटके संश्लेषण प्रक्रिया होते या पहिल्या. ही पद्धत कॅल्शियम carbamide जोडून नायट्रोजन मालमत्ता आधारित आहे. या कारणासाठी, गरम पाण्याची सोय नायट्रोजन, कॅल्शियम कार्बनचे संयुग द्वारे पुरवले जाते:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

अशा प्रकारे प्राप्त CaCN2 (कॅल्शियम सायनाइड) नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण कृषी खत म्हणून वापरले जाते. हे स्फोटके निर्मिती स्टीम या कंपाऊंड उपचार म्हटले आहे की, पाहिजे:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

स्फोटके आम्ल आणि एक नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण प्रक्रिया नत्र खत. आधुनिक रसायन NH3 प्राप्त व्यापक इतर पद्धत आहे - नायट्रोजन आणि हायड्रोजन त्याच्या संश्लेषण:

1/2 एन +3/2 H2 = NH3

स्फोटके अशा प्रकारे प्राप्त कृत्रिम असे म्हटले जाते. औद्योगिक स्फोटके संश्लेषण एक उत्प्रेरक उपस्थिती आणि 500 अंश एक तापमानात चालते.

स्फोटके - एक झणझणीत वैशिष्ट्यपूर्ण गंध आहे, अशा गॅस, तो हवा जास्त फिकट आहे. तो विषारी आहे कारण NH3, वेळ घेतला जाऊ नये. गॅस H2O मध्ये तुलनेने सहज विद्रव्य आहे. लक्ष केंद्रित पाण्यासारखा स्फोटके 25% NH3 समाविष्टीत आहे.

(-79 ° से) थंड झाल्यावर पाण्यासारखा स्फोटके उपाय स्फटिकासारखे होते. वैज्ञानिक अभ्यास पाण्यासारखा सोल्युशन मध्ये NH3 मुख्य वस्तुमान (nH2O NH3 ·) hydrated रेणू स्वरूपात आहे की दर्शविले आहेत आणि विसर्जित स्फोटके (0.5%) फक्त एक लहान भाग पाणी प्रतिक्रिया:

NH3 + H2O = NH4 + OH -

सोडा आयन उपस्थिती झाल्यामुळे स्फोटके उपाय अल्कधर्मी प्रतिक्रिया. परंपरेने स्फोटके उपाय NH4OH म्हणून नियुक्त केले आहे. एक hydroxyl गट, अमोनियम सोडा मोकळा परिणाम म्हणून स्थापना आहे उपस्थिती झाल्याने समाधान आम्लता.

स्फोटके उपाय कमकुवत पाया मानले जाते. प्रयोगशाळा मध्ये कधी कधी स्फोटके अमोनियम क्लोराईड गरम तयार होते. स्फोटके फक्त कमी गुणधर्म दर्शवित आहे तर, अनेक पदार्थ वाफ की अत्यंत सक्रिय रासायनिक संयुग आहे.

अमोनिया, एक हिरवट-पिवळा ज्योत उपस्थिती ऑक्सिजन जळतो एक मुक्त नायट्रोजन oxidized जात असताना. उत्प्रेरक (प्लॅटिनम) उपस्थिती · स्फोटके ज्वलन एक नायट्रोजन ऑक्साईड पर्यंत जातो तेव्हा. ही प्रतिक्रिया नायट्रिक आम्ल उत्पादन प्रक्रियेत वापरले जाते. तो म्हणाला करणे आवश्यक आहे अशा प्रकारे प्राप्त स्फोटके सर्वात नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण खते आणि नायट्रिक आम्ल उत्पादन खर्च आहे.

पर्यावरण पासून उष्णता भरपूर प्रमाणात शोषून घेते ° से द्रव NH3 -33,4 येथे बाष्पीभवन दरम्यान, थंड होतो. हे ठिकाण नाशवंत अन्न उत्पादने कृत्रिम बर्फ स्टोरेज रेफ्रिजरेशन प्रणाली मध्ये त्याचा वापर आहे. अनेकदा द्रव स्फोटके भूमिगत संरचना बांधकाम वापरले जाते. स्फोटके उपाय औषध प्रयोगशाळा सराव, रासायनिक उद्योग, घरगुती वस्तू वापरले आहे.

स्फोटके उपाय अर्ज. उददीपनाचे आणि मूर्छा पासून रुग्णाच्या श्वसन काढण्यासाठी अर्थ म्हणून वापरले जाते. NH3 मोठ्या एकाग्रता श्वसन अटक होऊ शकते. कधी कधी स्फोटके उपाय emetics म्हणून वापरले जाते (दर 100 मिली पाणी 10 थेंब). लक्षात ठेवा की हे फार्मास्युटिकल तयारी त्वचा रोग (इसब, दाह) उपस्थितीत topically लागू केले जाऊ शकत नाही. विषबाधा स्फोटके वादळे निर्माण डॉक्टरांची अॅसीटेट, लिंबाच्या रसाचे गुणधर्म असणारा क्षार, टार्टरिक आम्लाचा क्षार लिहून तर (tartaric ऍसिड) 1% एकाग्रता येथे. स्फोटके उपाय (25 मिली / 5 उकडलेले, गरम पाणी लिटर) वापरून होणारी सराव मध्ये.