नायट्रोजन डायऑक्साइड

अणुक्रमांक 7 स्थित 5 मेंडेलीव नियतकालिक प्रणाली गट नायट्रोजन रासायनिक घटक. पुरेशी जड सामान्य परिस्थितीत या diatomic गॅस. पृथ्वीवरील वातावरणातील, तो तीन चतुर्थांश वाटा आहे. खालील ज्वलन राज्यांमध्ये द्वारे दर्शविले घटक: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5 अनेक संयुगे भाग आहे. एक लालसर तपकिरी-विषारी वायू एक वैशिष्ट्यपूर्ण तीक्ष्ण, उग्र गंध येत, (श्वसन मार्ग संतप्त करण्याची क्षमता, उच्च एकाग्रता येथे फुफ्फुसे सूज उद्भवणार द्वारे दर्शविले) आहे - नायट्रोजन डायऑक्साइड आहे. सूत्र NO2 आहे. चावण्याचे वस्तुमान 46,01 ग्रॅम / mol. घनता 2.62 ग्रॅम / dm³. उकळत्या बिंदू 21 ° सी पाण्यात विसर्जित तेव्हा तो प्रतिक्रीया देते. या refractive निर्देशांक 1.449 (20 ° C).

नायट्रोजन डायऑक्साइड tropospheric ओझोन निर्मिती समावेश वातावरणातील रसायन मध्ये एक महत्वाची भूमिका बजावते. एकाच वेळी, प्रत्येक टन लाखो उत्पादन केले जाते जे नायट्रिक आम्ल, औद्योगिक संश्लेषण एक प्रमुख हवाई प्रदूषण आणि दरम्यानचे आहे. हे अनेक एक आहे नायट्रोजन ऑक्साइड (बायनरी अजैविक ज्वलन सह नायट्रोजन आणि ऑक्सिजन):

• मी - N2O नायट्रोजन ऑक्साईड;

• दुसरा - नाही नायट्रोजन मोनॉक्साईड;

• तिसरा - dinitrogen trioxide N2O3;

• चौथा - NO2 नायट्रोजन डायऑक्साइड आणि dinitrogen tetraoxide N2O4;

• व्ही - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide नत्र (NO2) 3.

नायट्रोजन डायऑक्साइड सहज द्रवरूप आहे. तो हवा पेक्षा कठीण असते. सामान्य परिस्थितीत NO2 मिसळून (अंदाजे 1: 1) रंगहीन पदार्थ (त्याच्या डायमर ऑफ ग्रुप आई) N2O4. NO2 रसायनशास्त्र तसेच समजले जाते.

करून पाणी प्रतिक्रिया Hydrolyzed आहे, परिणामी दोन स्थापना आम्ल (नायट्रस आणि नायट्रिक): + H2O → 2NO2 HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: अल्कली ग्लायकोकॉलेट सह प्रतिक्रिया या दोन ऍसिडस् म्हणून तयार आहेत.

तो SO3 करण्यासाठी SO2 oxidizing सक्षम एक मजबूत oxidant आहे. या पद्धती मध्ये तो मालमत्ता नायट्रस आधारित आहे गंधकयुक्त आम्ल. मध्यम NO2 अनेक पदार्थ, सेंद्रीय संयुगे, सल्फर, कार्बन आणि स्फुरद समावेश जाळून टाकील.

नायट्रोजन डायऑक्साइड साधारणपणे नायट्रोजन ऑक्साईड, वातावरणातील ऑक्सिजन वापर करुन उत्पादन आहे: O2 + 2NO → 2NO2

प्रयोगशाळेत, NO2 दोन टप्प्यांत तयार: नंतर thermally विघटित आहे dinitrogen pentoxide ला नायट्रिक आम्ल निर्जलीकरण:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

काही धातू nitrates थर्मल कुजणे परिणाम म्हणून देखील तयार NO2 असू शकते:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

ऑक्साईड नायट्रिक आम्ल (लक्ष केंद्रित) धातू (उदा तांबे) पासून प्रतिक्रिया स्थापन केले करू शकता:

4HNO3 + क → 2NO2 + क (NO3) 2 + 2H2O.

नायट्रिक आम्ल (लक्ष केंद्रित) कथील नायट्रोजन डायऑक्साइड व्यतिरिक्त प्रभाव पडतो, कथील आम्ल-उत्पादनाच्या स्थापना:

4HNO3 + SN → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

काही स्रोत (IV) नायट्रोजन tetroxide म्हणून संदर्भित होते N2O4 ऑक्साईड. पण हे पदार्थ dinitrogen tetroxide आहे म्हणून, एक शब्द प्रयोग चुकीचा आहे. NO2 रंगहीन वायू N2O4 समतोल अस्तित्वात: 2NO2↔N2O4.

N2O4 दिशेने - या शिल्लक exothermic असल्याने, उच्च तापमान NO2 बाजूला आणि खालच्या येथे हलविण्यात आले आहे. Deamer वजा 11.2 ° सी तापमानात घन राज्य जातो decomposes 150 अंश एक तापमानात: N2O4 → 2NO2, नंतर 2NO2 → 2NO + O2.

नायट्रिक आम्ल हळूहळू NO2, या आम्ल नमुने बहुतांश वैशिष्ट्यपूर्ण पिवळा रंग देते प्रकाशन आहे:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

नायट्रोजन डायऑक्साइड सहज अगदी कमी एकाग्रता येथे वास करून आढळले आहे, बाष्प च्या इनहेलेशन टाळले पाहिजे. NO2 एक संभाव्य स्रोत 0 अंश वरील तापमान NO2 वितरण नायट्रिक आम्ल fuming आहे. विषबाधा लक्षणे (पल्मनरी सूज) सहसा काही तास संभाव्य प्राणघातक शस्त्र डोस श्वास नंतर दिसेल. की 40-100 मिग्रॅ / m³ वरील एकाग्रता येथे NO2 दीर्घकालीन प्रदर्शनासह फुफ्फुसाच्या कार्य कमी करू शकते आणि श्वसनाशी धोका वाढ काही पुरावा आहे. काही शास्त्रज्ञ अभ्यास मध्ये NO2 एकाग्रता आणि अर्भक मृत्यू अचानक सिंड्रोम यांच्यात दुवा स्थापना केली.

नायट्रोजन डायऑक्साइड जेथे हवा oxidant म्हणून वापरले जाते सर्वात ज्वलन प्रक्रिया मध्ये स्थापना केली.

भारदस्त तापमान, नायट्रोजन नायट्रिक ऑक्साईड तयार करण्यासाठी ऑक्सिजन मेळ: O2 + N2 → 2NO, नंतर डायऑक्साइड O2 + 2NO → 2NO2 तयार करण्यासाठी हवेत oxidized आहे:

1. सामान्य वातावरणातील एकाग्रता अंतर्गत एक अतिशय संथ प्रक्रिया आहे.

2. NO2 सर्वात शक्यता स्रोत अंतर्गत ज्वलन इंजिन, औिंणक व ुत किे आणि, कमी प्रमाणात, लगदा गिरण्या.

3. गॅस हीटर्स आणि भट्टी या ऑक्साईड स्रोत आहेत. आवश्यक नायट्रोजन उच्च तापमान नायट्रोजन ऑक्साइड रूपांतरित आहे जादा ज्वलन हवा, ओळख आहे.

4. घरांमध्ये रॉकेल हीटर्स आणि गॅस हीटर्स देखील NO2 स्रोत आहेत.

5. नायट्रोजन डायऑक्साइड, वातावरणातील विभक्त चाचणी (लालसर रंग मशरूम मेघ) निर्माण.

6. त्याचे पृष्ठभाग एकाग्रता काही कृषी क्षेत्रातील पोहोचू शकता 30 ग्रॅम / m³.

7. NO2 नैसर्गिकरित्या मेघगर्जना, पाऊस उत्पादन होते.