नायट्रिक आम्ल

मजबूत monobasic ऍसिड, जे मानक परिस्थितीमध्ये खाली 41.6 ° सी दोन स्फटिकासारखे सुधारणा (monoclinic किंवा orthorhombic खिडकी) द्वारे दर्शविले तापमान येथे स्टोरेज दरम्यान पिवळ्या रंगाची एक घन स्थितीमध्ये असू शकते रंगहीन द्रव आहे, HNO3 - - हे रासायनिक सूत्र सह पदार्थ नायट्रिक आम्ल म्हणतात. त्याची घनता 1.51 ग्राम / cm³ परस्पर करताना तो एक चावण्याचे वस्तुमान 63,0 ग्रॅम / तीळ आहे. ऍसिड ओहोटी तापमान 82.6 ° से होते, (आंशिक) च्या कुजणे दाखल्याची पूर्तता आहे: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 68% मूलभूत पदार्थ एक वस्तुमान अपूर्णांक ऍसिड उपाय 121 ° सी एक तापमानात त्यांनाही गळवे आली होती या refractive निर्देशांक शुद्ध पदार्थ 1.397 संबंधित आहे. ऍसिड जवळजवळ पूर्णपणे आयन हरभजन + आणि NO3- मध्ये लहान लहान तुकडे होणे कोणत्याही प्रमाणात पाणी मिसळून जाऊ शकते आणि एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्सचे जात. घन स्वरूपात - trihydrate आणि monohydrate सूत्र येत: अनुक्रमे HNO3 • 3H2O आणि HNO3 • H2O.

नायट्रिक आम्ल - गंज सक्रिय, विषारी पदार्थ, आणि मजबूत oxidizing एजंट. मध्ययुगीन "म्हणून मजबूत पाणी» (पाणी fortis) हे नाव माहीत आहे. 13 व्या शतकात ऍसिड शोधला कोण Alchemists, एक दशलक्ष वेळा त्या दिवसांमध्ये अधिक सक्रिय विचार केला होता आंबट ऍसिड शक्ती सर्वांना मागे टाकणारा, (सोने वगळता सर्व धातू चढला) आपली खात्री आहे की तो विलक्षण गुणधर्म करण्यासाठी हे नाव दिले. पण तीन शतके नंतर तो खराब की आढळले आहे, अगदी सोने अशा 1 एक खंड गुणोत्तर येथे नायट्रिक आणि हायड्रोक्लोरिक म्हणून ऍसिडस् एक मिश्रण असू शकते: 3, "पाणी regia" म्हणतात या कारणासाठी. स्टोरेज दरम्यान पिवळा रंग दिसल्याने नायट्रोजन ऑक्साइड जमा आहे. एक एकाग्रता अधिक अनेकदा 68%, आणि प्रती 89% ते म्हणतात "fuming" आहे बेस साहित्याचा सामग्री उपलब्ध ऍसिड.

नायट्रिक आम्ल रासायनिक गुणधर्म, सौम्य गंधकयुक्त किंवा हायड्रोक्लोरिक आम्ल मजबूत oxidant म्हणून धातू प्रतिक्रियांचे मध्ये हायड्रोजन जाहीर कधीही HNO3 की पासून ते वेगळे. मुळे oxidative गुणधर्म, तो देखील अनेक गैर-धातू प्रतिक्रीया देते. आणि दोन्ही प्रकरणांमध्ये नेहमी तयार होतो नायट्रोजन डायऑक्साइड NO2. HNO3, NO2, N2O3, नाही, N2O, N2, NH3, धातू आम्ल एकाग्रता आणि क्रियाकलाप द्वारे केले जाते जे: redox प्रतिक्रिया, एक नायट्रोजन पुनर्प्राप्ती वेगवेगळ्या प्रमाणात येते. स्थापना संयुगे रेणूंमध्ये ज्वलन राज्य आहे +5, +4, +3, +2, +1 0, +3, अनुक्रमे नत्र आहे. उदाहरणार्थ, तांबे तांबे नाइट्रिक ऍसिडपासून तयार केलेले लवण (दुसरा) पर्यंत लागतो ऍसिड oxidized आहे: क + 4HNO3 → 2NO2 + क (NO3) 2 + 2H2O, आणि स्फुरद - metaphosphoric ऍसिड पी + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

अन्यथा सौम्य नायट्रिक आम्ल nonmetals ठरवण्यासाठी. फॉस्फरस सह प्रतिक्रिया उदाहरण: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO नायट्रोजन divalent राज्य कमी आहे की पाहिले. परिणाम नायट्रिक ऑक्साईड आहे आणि स्फुरद करण्यासाठी oxidized आहे ऍसिड फॉस्फेट. हायड्रोक्लोरिक ऍसिड मिश्रण मध्ये लक्ष केंद्रित नायट्रिक आम्ल विलीन सोने: ऑस्ट्रे + 4HCl + HNO3 → नाही + H [AuCl4] + 2H2O आणि प्लॅटिनमचे: 3Pt + 18HCl + → 4HNO3 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. या प्रतिक्रिया, प्रारंभी, हायड्रोक्लोरिक आम्ल नायट्रिक क्लोरीन प्रकाशन oxidized आहे, आणि नंतर एक जटिल धातू क्लोराईडची तयार.

नायट्रिक आम्ल व्यावसायिक मुख्यत्वे तीन प्रकारे प्राप्त उत्पादन आहे:

1. मूळ - गंधकयुक्त आम्ल ग्लायकोकॉलेट प्रतिक्रिया: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. पूर्वी, एकमेव मार्ग होता, पण इतर तंत्रज्ञान घटने किंवा प्रसंगाचे आगमन सह, तो सध्या ऍसिड fuming निर्मिती प्रयोगशाळा मध्ये वापरली जाते.
2. दुसरा - ते कंस एक मार्ग आहे. प्रती हवा तेव्हा एक विद्युत कंस 3000 च्या तापमानात 3500 ° क, हवेत नायट्रोजन एक भाग असलेले हे ऑक्सिजन वाफ लागत नायट्रोजन मोनॉक्साईड: N2 + O2 → 2NO, थंड नायट्रोजन डाय ऑक्साईड oxidized आहे नंतर (ऑक्सिजन उच्च तापमान मोनॉक्साईड येथे प्रतिक्रिया नाही) जे : O2 + 2NO → 2NO2. मग, प्रत्यक्ष व्यवहारात, संपूर्ण नायट्रोजन डायऑक्साइड, ऑक्सिजन एक जास्तीचा येथे, पाण्यात विसर्जित: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. तिसरा - हा एक स्फोटके पद्धत आहे. → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2: स्फोटके नायट्रोजन मोनॉक्साईड करण्यासाठी प्लॅटिनम उत्प्रेरक वर oxidized आहे. परिणामी नायट्रस वायू cooled आहेत, आणि स्थापना नायट्रोजन डाय ऑक्साईड, पाणी द्वारे गढून गेलेला आहे. ही पद्धत करून, आम्ल 60 62% एक एकाग्रता येत.

नायट्रिक आम्ल मोठ्या प्रमाणावर औषधे, डाईज, निर्मिती उद्योगात वापरले जाते स्फोटके, नायट्रिक खते आणि नायट्रिक आम्ल ग्लायकोकॉलेट. याच्या व्यतिरीक्त, हे धातू (उदा तांबे, शिसे, चांदी) विसर्जित इतर ऍसिडस् सह प्रतिक्रिया नाही नाही वापरले जाते. दागिने धातूंचे मिश्रण सोने निश्चित वापरले (हे मुख्य पद्धत आहे).