क्लोरीन ऑक्साईड

ऑक्साइड किंवा ऑक्सिजन कंपाऊंड म्हणतात विविध घटक ऑक्साइड. जवळजवळ सर्व घटक जसे संयुगे तयार. Chloro, तसेच इतर halogens, अशा संयुगे सकारात्मक ज्वलन राज्य मध्ये दर्शविले आहे. सर्व क्लोरीन ऑक्साइड अत्यंत अस्थिर पदार्थ, halogens ऑक्साइड वैशिष्ट्यपूर्ण आहे, आहेत. ज्या रेणू क्लोरीन आणि ऑक्सिजन असू चार ओळखले पदार्थ.

1. क्लोरीन ऑक्साईड (मी) - एक वैशिष्ट्यपूर्ण वास (गंध ची आठवण करून देणारा Cl2 वायू) रंग लालसर पिवळा पासून वायुरूप कंपाऊंड. रासायनिक सूत्र Cl2O. उणे 116 अंश सेल्सियस हळुवार बिंदू, उकळत्या तापमान + 2 ° सी सामान्य परिस्थितीत, त्याची घनता 3.22 किलो / m³ समान आहे.
2. एक वैशिष्ट्यपूर्ण गंध असलेला पिवळा किंवा केशरी-पिवळा वायू - क्लोरीन ऑक्साईड (IV). रासायनिक सूत्र ClO2. उणे 59 ° क, उकळत्या बिंदू अधिक 11 ° सी हळुवार बिंदू
3. लाल-तपकिरी द्रव - क्लोरीन ऑक्साईड (सहावा). रासायनिक सूत्र Cl2O6. हळुवार बिंदू अधिक 3,5 ° क, उकळत्या बिंदू अधिक 203 ° सी
4. रंगहीन तेलकट द्रव - क्लोरीन ऑक्साईड (vii). रासायनिक सूत्र Cl2O7. हळुवार बिंदू वजा 91,5 ° क, उकळत्या बिंदू अधिक 80 ° सी

ऑक्साईड क्लोरीन ज्वलन राज्य +1 anhydride कमकुवत monobasic hypochlorous ऍसिड (HClO) आहे. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 किंवा 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: प्रतिक्रिया समीकरणे एक त्यानुसार क्लोरीन वायू प्रतिक्रिया त्याच्या Peluso mercuric ऑक्साईड च्या पद्धतीने तयार. या विविध प्रतिक्रिया अटी प्रवाह. क्लोरीन ऑक्साईड (मी) हे explosively decomposes, आणि एकवटलेला स्वरूपात एक स्फोटक आहे कारण उच्च तापमान उणे 60 अंश सेल्सियस तापमानात घनरूप आहे. Cl2O पाण्यासारखा समाधान पाणी किंवा अल्कली carbonates, अल्कधर्मी पृथ्वीवर धातू स्वयंवर प्राप्त. ऑक्साईड, तसेच पाण्यात विलीन hypochlorous ऍसिड तयार ज्यात: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. शिवाय, ते देखील जंतावरचे एक प्रभावी औषध ह हूकवर्म व व्हिपवर्म यांच्याविरूद्ध वारण्यात येते विसर्जित आहे.

ऑक्साईड क्लोरीन ज्वलन राज्य +4 अन्यथा डायऑक्साइड ओळखले जाते. हा साहित्य पाणी, गंधकयुक्त आणि आंबट ऍसिडस्, acetonitrile, जंतावरचे एक प्रभावी औषध ह हूकवर्म व व्हिपवर्म यांच्याविरूद्ध वारण्यात येते, आणि त्याच्या विद्राव्यता वाढते धुव्र वाढत इतर सेंद्रीय solvents मध्ये विसर्जित करण्यात आली. प्रयोगशाळा ते प्रतिक्रिया तयार आहे पोटॅशियम chlorate 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: ऑक्सलीक एसिड + CO2 + H2O. क्लोरीन ऑक्साईड (IV) एक स्फोटक पदार्थ असल्याने, उपाय मध्ये संग्रहीत केले जाऊ शकत नाही. या कारणासाठी, गारगोटी, वर adsorbed फॉर्म ClO2 त्याचे पृष्ठभाग बराच वेळ संग्रहीत केले जाऊ शकते, त्याच्या क्लोरीन अशुद्धी दूषित लावतात अक्षम असताना, वापरले ते गारगोटी जेल द्वारे गढून गेलेला नाही पासून आहे. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: गंधकयुक्त आम्ल, सोडियम chlorate उपस्थिती मध्ये सल्फर डाय ऑक्साईड घट तयार औद्योगिक परिस्थिती ClO2 मध्ये. हे तसेच sterilizing आणि विविध साहित्य निर्जंतुक म्हणून एक पूड, उदा कागद किंवा सेल्युलोज, इ म्हणून वापरले.

Cl2O6 → 2ClO3: ऑक्साईड क्लोरीन ज्वलन राज्य +6, तो हळुवार यावर प्रतिक्रिया समीकरण त्यानुसार decomposes. तयार क्लोरीन ऑक्साईड (सहावा) ओझोन डायऑक्साइड oxidizing: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. या ऑक्साईड अल्कधर्मी उपाय आणि पाणी प्रतिक्रिया करण्यास सक्षम आहे. या प्रकरणात एक disproportionation प्रतिक्रिया घडतात. उदाहरणार्थ, पोटॅशियम सोडा सह प्रतिक्रिया करून: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, परिणाम प्राप्त chlorate आणि पोटॅशियम perchlorate.

उच्च ऑक्साईड क्लोरीन देखील dihlorogeptaoksid क्लोरीन किंवा anhydride म्हणतात मजबूत oxidant आहे. तो एक पिन सक्षम किंवा गरम पाण्याची सोय तेव्हा एकदम बाहेर पडणे आहे. तथापि, हे पदार्थ ज्वलन राज्य +1 आणि +4 मध्ये ऑक्साइड अधिक स्थिर आहे. क्लोरीन आणि ऑक्सिजनमध्ये विभाजन ती 60 ते 70 ° सी कमी ऑक्साइड आणि तापमान देखिल उपस्थिती द्वारे प्रवेगक आहे क्लोरीन ऑक्साईड (VII) थंड पाण्यात हळूहळू विद्रव्य सक्षम, परिणामी प्रतिक्रिया निर्माण chloric आम्ल: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: हलक्या फॉस्फरिक anhydride सह perchloric आम्ल गरम करून तयार Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 देखील त्याऐवजी फॉस्फरस pentoxide च्या तेल वापरून मिळू शकते.

कलम निरिंद्रिय रसायनशास्त्र, गंमत ऑक्साइड, ऑक्साइड, क्लोरीन समावेश अभ्यास, या संयुगे ऊर्जा केंद्रित आहेत पासून, अलिकडच्या वर्षांत वेगाने विकसित केली. ते combustors करण्यास सक्षम आहेत जेट तत्क्षणी आणि हस्तांतरण ऊर्जा रासायनिक चालू स्रोत त्याच्या अंगलट येणे गती नियंत्रित केला जाऊ शकतो. व्याज आणखी एक कारण - अजैविक नवीन गट संश्लेषण होण्याची शक्यता आहे, उदा क्लोरीन ऑक्साईड (vii) perchlorates यांचे पूर्वज आहे.