शिक्षण:, विज्ञान
अलकेनेसचे रासायनिक गुणधर्म संरचना, उत्पादन, अनुप्रयोग
अल्कनेस, अल्केनेस, अल्केनेस ऑरगॅनिक रसायने आहेत. हे सर्व रासायनिक घटक जसे कार्बन आणि हायड्रोजनसारखे आहेत. अल्कनेस, अल्केनेस, अल्क्नेस हे रासायनिक संयुगे असतात जे हायड्रोकार्बन्सच्या एका गटातील असतात.
या लेखातील आम्ही alkynes पाहू.
हे काय आहे?
या पदार्थांना अॅसिटिनेनिक हायड्रोकार्बन्स देखील म्हणतात. अलकेनेसची संरचना कार्बन आणि हायड्रोजन अणूंच्या अणूंच्या उपस्थितीसाठी तरतूद करते. एसिटीलीन हायड्रोकार्बन्सचे सामान्य सूत्र आहे: सी एन एच 2 एन -2 सर्वात सोपा सरळ अल्क्नी म्हणजे ethyne (एसिटिलीन). त्याच्याकडे हे रासायनिक सूत्र आहे - सी 2 एच 2 . तसेच, अल्क्नेसमध्ये प्रो 3 सह सूत्र सी 3 एच 4 समाविष्ट आहे . याव्यतिरिक्त, परंतु (सी 4 एच 6 ), पॅन्टाइन (सी 5 एच 8 ), हेक्साइन (सी 6 एच 10 ), हेप्टीन (सी 7 एच 12 ), ओक्टिन (सी 8 एच 14 ), नॉनिन ( सी 9 एच 16 ), डीसीन (सी 10 एच 18 ), इत्यादी. सर्व प्रकारच्या अल्काईन्सची समान वैशिष्ट्ये आहेत. त्यांचे अधिक तपशीलवार बघू या.
अनायपेचे भौतिक गुणधर्म
त्यांच्या शारीरिक वैशिष्ट्यांनुसार, एसिटिलीन हायड्रोकार्बन्स अल्केन्स सारखा असतात
सामान्य परिस्थितीनुसार, अल्केनेस, ज्यांचे परमाणु दोन ते चार कार्बन अणूंचे असतात, त्यांच्यात एक वायूयुक्त एकसमान राज्य असतो. ज्यांच्या रेणूमध्ये पाच ते 16 कार्बनचे अणू असतात त्या सामान्य द्रवपदार्थांनुसार. ज्यांच्या रेणूमध्ये या रासायनिक घटकांचे 17 किंवा त्यापेक्षा जास्त अणू असतात ते सॉलिड आहेत.
अल्क्नेस आणि अल्केन्स आणि अल्केन्सच्या तुलनेत उच्च तापमानावर उकळून उकळा.
पाण्यात विद्रव्यता क्षुल्लक आहे, परंतु अल्केन्स आणि अल्कनेच्या तुलनेत थोडीशी जास्त
सेंद्रिय द्रावणात विद्राव्यता उच्च असते.
सर्वात मोठ्या प्रमाणावर वापरले अल्की - ऍसिटीलीन - अशी भौतिक गुणधर्म आहेत:
- रंग नाही;
- गंध नाही;
- सामान्य परिस्थितीनुसार वायूच्या एकुण राज्य आहे;
- हवेपेक्षा कमी घनता आहे;
- उष्मांक बिंदू उणे 83.6 डिग्री सेल्सियस आहे;
अलकेनेसचे रासायनिक गुणधर्म
या पदार्थांमधे, अणू एका तिप्पट बाँडने जोडलेले असतात, जे त्यांच्या मूळ गुणधर्माचे वर्णन करते. आल्ककिन्स या प्रकारच्या प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करतात:
- हायड्रोजनीकरण;
- हायड्रोहेलाजेनेशन;
- हॅलोजनेशन;
- हायड्रेशन;
- बर्निंग.
च्या क्रमाने त्यांना बघूया
हायड्रोजन
अल्कयनाचे रासायनिक गुणधर्म त्यांना या प्रकारच्या प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करण्याची परवानगी देतात. हा रासायनिक संवादाचा एक प्रकार आहे, ज्यामध्ये विषयाचे अणू स्वतः हायड्रोजनच्या अणूंना जोडतो. प्रोपेनच्या बाबतीत अशा रासायनिक प्रक्रियेचे हे एक उदाहरण आहे:
2 एच 2 + सी 3 एच 4 = सी 3 एच 8
ही प्रतिक्रिया दोन टप्प्यात उद्भवते. प्रणोदकांच्या पहिल्या रेणूवर दोन हायड्रोजन अणू व दुसरे जोडलेले असतात.
हॅलोजनेशन
हे अल्किकेन्सच्या रासायनिक गुणधर्मांचा एक भाग आहे. परिणामी, एसिटीलीन हायड्रोकार्बनचा परमाणू हॅलेजेन अणूला जोडतो. नंतरचे घटक जसे क्लोरीन, ब्रोमिन, आयोडीन इ.
Ethyn च्या बाबतीत अशा प्रकारचे प्रतिकार करण्याचा हा एक उदाहरण आहे:
सी 2 एच 2 + 2 सीआय 2 = सी 2 एच 2 सीआय 4
इतर एसिटिलीन हायड्रोकार्बन्ससह ही प्रक्रिया शक्य आहे.
हायड्रोहेलाजेनेशन
हे देखील मुख्य प्रतिक्रियांपैकी एक आहे, जे अल्क्नेसच्या रासायनिक गुणधर्मांचा एक भाग आहे. हे पदार्थ एचसीएल, हाय, एचबीआर इ. सारख्या संयुग्धांसोबत संवाद साधतात या वस्तुस्थितीमध्ये समाविष्ट होते. हे रासायनिक संवादाचे दोन अवस्था होते. Ethy च्या उदाहरणासह या प्रकारच्या प्रतिक्रियांचा विचार करूया:
सी 2 एच 2 + एचसीआय = सी 2 एच 3 सीआय
सी 2 ना 2 І + НСС = सी 2 एन 4 आणि 2
हायड्रेशन
ही एक रासायनिक प्रतिक्रिया आहे, ज्यामध्ये पाण्याशी संवाद होतो. हे दोन अवस्थांमध्ये देखील होते. Ethyn च्या उदाहरणासह ते पाहू:
एच 2 ओ + सी 2 एच 2 = सी 2 एच 3 ओएच
प्रतिक्रिया पहिल्या टप्प्यानंतर स्थापन केल्या जाणार्या पदार्थांना vinyl alcohol म्हणतात.
एलेक्कोव्हच्या नियमानुसार, कार्यात्मक गट OH दुहेरी बंधनापुढील स्थित होऊ शकत नाही, अणूंचे पुनर्व्यवस्था आहे, परिणामी अॅसीटॅडायडिहाइड एंजेटलल्हाइड तयार होतो.
अल्क्नेसच्या हायड्रेशनच्या प्रक्रियेस कुचेरव्हची प्रतिक्रिया देखील म्हणतात.
बर्निंग
उच्च तापमानावर ऑक्सिजन असलेल्या अल्कोएन्सच्या संवादाची ही प्रक्रिया आहे. एसिटिलीनचे उदाहरण असलेल्या या गटातील पदार्थ जळताना आपण पाहूया:
2 सी 2 एच 2 + 2 ओ 2 = 2 एच 2 ओ + 3 सी + सीओ 2
ऑक्सिजन, एसिटिलीन आणि अन्य अल्कनीजनांसह कार्बन निर्मिती न करता बर्न होतात. केवळ कार्बन मोनोऑक्साईड आणि पाणी सोडले जातात. उदाहरण म्हणून प्रोपेनसह अशा प्रतिक्रियांचा समीकरण:
4 ओ 2 + सी 3 एच 4 = 2 एच 2 ओ + 3 सीओ 2
इतर ऍसिटिलीन हायड्रोकार्बन्सचे ज्वलन देखील अशाच प्रकारे होते. परिणामी, पाणी आणि कार्बन डायऑक्साइडचे प्रकाशीत केले जाते.
इतर प्रतिक्रियां
तसेच ऍसिटिलीन अशा चांदीच्या तांबे, तांबे, कॅल्शियम यासारख्या धातूंच्या क्षारांसह प्रतिक्रिया करण्यास समर्थ आहेत. त्याच वेळी, हायड्रोजनच्या अणूंना मेटल अणूंनी बदलले जाते. एसिटिलीन आणि रजत नायट्रेटच्या बाबतीत या प्रकारच्या प्रतिक्रियावर विचार करा:
सी 2 एच 2 + 2 एग्नो 3 = एजी 2 सी 2 + 2 एनएच 4 NO 3 + 2 एच 2 ओ
अल्केनेससह आणखी एक रोचक प्रक्रिया म्हणजे झिलिन्स्कीची प्रतिक्रिया. सक्रिय कार्बनच्या उपस्थितीत ते 600 डीग्रीसपर्यंत गरम केले जाते तेव्हा एसिटिलीनमधील बेंझिनची निर्मिती. या प्रतिसादाचे समीकरण असे म्हणून व्यक्त केले जाऊ शकते:
3 सी 2 एच 2 = सी 6 एच 6
अलकेनेसचे पॉलिमरायझेशन हे देखील शक्य आहे - एका पॉलिमरमध्ये पदार्थांचे अनेक अणु एकत्र करण्याची प्रक्रिया.
प्राप्त करीत आहे
अलोकीज, आम्ही वरील चर्चा केलेल्या प्रतिक्रियांसह प्रयोगशाळेत अनेक पद्धतींनी मिळविल्या जातात.
प्रथम डिहाइड्रोहायोजेनेशन आहे. प्रतिक्रिया समीकरण असे दिसते:
सी 2 एच 4 बीआर 2 + 2 KOH = सी 2 एच 2 + 2 एच 2 ओ +2 केबीआर
अशी प्रक्रिया पार पाडण्यासाठी, रेगॅन्ट्स तापविणे आणि उत्प्रेरक म्हणून इथेनॉल जोडणे देखील आवश्यक आहे.
निरिद्रिय संयुगे पासून alkynes प्राप्त करणे देखील शक्य आहे. येथे एक उदाहरण आहे:
CaC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2 Ca (OH 2 )
अलकेनेस मिळविण्याची पुढील पद्धत ही डिहायड्रोजनीकरण आहे. येथे अशा प्रतिक्रियाचा एक उदाहरण आहे:
2CH 4 = 3H 2 + C2H 2
प्रतिक्रिया या प्रकारच्या मदतीने एटिलीन नाही तर इतर एसिटिलीन हायड्रोकार्बन्स देखील मिळवणे शक्य आहे.
अलकेनेसचा वापर
उद्योगात सर्वात सामान्य अल्केने-एथिन सर्वात सोपा आहे. हे रासायनिक उद्योगात मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते
- आपल्याला केसीन, एल्डिहाइड, सॉल्व्हेंट्स इत्यादींसारख्या इतर सेंद्रीय घटकांपासून मिळवण्यासाठी एसिटिलीन आणि इतर अल्कयन्सची आवश्यकता आहे.
- रसापासून तयार होणारे पदार्थ, पॉलीविनाल्लो क्लोराईड इत्यादी पदार्थांमध्ये वापरल्या जाणार्या पदार्थ मिळविण्यापासून अलंकनेस ते शक्य आहे.
- प्रोफिनमपासून कुकेरव्हच्या अहवालाचा परिणाम म्हणून एसीटोन प्राप्त करणे शक्य आहे.
- याव्यतिरिक्त, ऍसिटिलीनचा वापर अॅसिटिक ऍसिड, सुगंधी हायड्रोकार्बन्स, एथिल अल्कोहोलसारख्या रसायनांची तयार करण्यासाठी केला जातो.
- आणखी एसिटिलीनचा उपयोग दहनापेक्षा जास्त उष्णता असलेल्या इंधन म्हणून केला जातो.
- तसेच, इटनची ज्वलन प्रतिक्रिया धातूला जोडण्यासाठी वापरली जाते.
- या व्यतिरिक्त, एसिटिलीनच्या वापरासह, एक तांत्रिक कार्बन मिळवता येतो.
- तसेच हे पदार्थ स्वत: ची अंतर्निहित luminaires मध्ये वापरले जाते.
- एसिटिलीन आणि या गटातील इतर हायड्रोकार्बन्सचा वापर अग्नीच्या उच्च उष्णतामुळे होतो.
हे अल्क्नेसचा वापर शेवट आहे.
निष्कर्ष
अंतिम भाग म्हणून, आम्ही एसिलीनिक हायड्रोकार्बन्स आणि त्यांचे उत्पादन यांच्या गुणधर्मांवर संक्षिप्त माहिती देतो.
| प्रतिक्रिया चे नाव | स्पष्टीकरण | समीकरणाचा एक उदाहरण |
| हॅलोजनेशन | अल्कॅटीन हायड्रोकार्बन रेणूसाठी हॅलेजन अणूंचा समावेश (ब्रोमिन, आयोडिन, क्लोरीन इत्यादि) च्या प्रतिक्रिया. | सी 4 एच 6 +2 आय 2 = सी 4 एच 6 आय 2 |
| हायड्रोजनीकरण | अल्कनी अणूंच्या हायड्रोजन अणूंच्या जोडणीची प्रतिक्रिया. हे दोन अवस्था मध्ये उद्भवते. | सी 3 एच 4 + एच 2 = सी 3 एच 6 सी 3 एच 6 + एच 2 = सी 3 एच 8 |
| हायड्रोहेलाजेनेशन | एसिटीलीन हायड्रोकार्बन रेणूद्वारे हायड्रोहायोजेन (हाय, एचसीएल, एचबीआर) च्या वाढीची प्रतिक्रिया. हे दोन अवस्था मध्ये उद्भवते. | C 2 H 2 + HI = C 2 H 3 I सी 2 एच 3 आय + हाय = सी 2 एच 4 आय 2 |
| हायड्रेशन | पाण्याशी संवाद साधण्यावर आधारित प्रतिक्रिया. हे दोन अवस्था मध्ये उद्भवते. | सी 2 एच 2 + एच 2 ओ = सी 2 एच 3 ओह सी 2 एच 3 ओएच = सीएच 3- सीएचओ |
| पूर्ण ऑक्सीकरण (ज्वलन) | भारदस्त तापमानात ऑक्सिजन असलेल्या ऍसिटीलीन हायड्रोकार्बनचा परस्परसंवाद. परिणामी, कार्बन मोनॉक्साइड व पाणी तयार होतात. | 2 सी 2 एच 5 + 5 ओ 2 = 2 एच 2 ओ + 4 सीओ 2 2 सी 2 एच 2 + 2 ओ 2 = एच 2 ओ + सीओ 2 + 3 सी |
| मेटल ग्लायकोकॉलेट सह प्रतिक्रिया | निष्कर्ष असा आहे की मेटल अणूंनी एसिटीलीन हायड्रोकार्बन्सच्या परमाणुंचे हायड्रोजन अणू बदलले आहेत. | सी 2 एच 2 + एज्नो 3 = सी 2 एजी 2 + 2 एनएच 4 NO 3 + 2 एच 2 ओ |
अॅलोकिन्सची प्रयोगशाळा स्थितीत तीन प्रकारे मिळवता येते:
- निरिद्रिय संयुगेमधून;
- सेंद्रीय पदार्थांचे डिहायड्रोजनीकरण करून;
- सेंद्रीय पदार्थांच्या डिहायड्रोहाॅजेक्शनचे पद्धत.
म्हणून आम्ही अल्केनेसच्या सर्व भौतिक आणि रासायनिक वैशिष्ट्यांची तपासणी केली, त्यांचे उत्पादन पद्धती, उद्योगात अर्ज करण्याचे क्षेत्र.
Similar articles
Trending Now