ऑक्सिजनचे भौतिक गुणधर्म

परिचय

दररोज आम्ही आपल्याला आवश्यक हवेमध्ये श्वास घेतो आपण कधीही काय विचार केला आहे, कोणत्या पदार्थांपासून अधिक तंतोतंत, हवा कशास अनुरूप आहे? यात सर्वात जास्त नायट्रोजन (78%), त्यानंतर ऑक्सिजन (21%) आणि निष्क्रिय वायू (1%). जरी ऑक्सिजन हवेतला सर्वात मूलभूत भाग नसले तरी ते न सोडता वातावरणाचा अयोग्य असेल. त्याला धन्यवाद, पृथ्वीवर जीवन आहे, कारण नायट्रोजन आणि निष्क्रिय वायू एकत्र आणि स्वतंत्रपणे मानवांसाठी हानीकारक असतात. चला ऑक्सिजनची गुणधर्म पाहू.

ऑक्सिजनचे भौतिक गुणधर्म

हवा मध्ये, ऑक्सिजन फक्त फरक नाही आहे, कारण सामान्य स्थितीत ते चव, रंग आणि गंध न वायू आहे. परंतु ऑक्सिजन कृत्रिमरित्या इतर एकत्रित राज्यांमध्ये रूपांतरीत केले जाऊ शकतात. म्हणून -183 डिग्री सेल्सिअस तो द्रव होतो, आणि -21 9 डिग्री सेल्सिअस कठोर होतो. पण घन आणि द्रव ऑक्सिजन केवळ मनुष्यानेच मिळवता येतो, पण निसर्गात ते वायूजन्य अवस्थेतच अस्तित्वात आहे. द्रव ऑक्सिजन असे दिसते (फोटो). आणि घन बर्फ सारखे आहे

ऑक्सिजनचे भौतिक गुणधर्म हे साध्या पदार्थाचे परमाणू देखील आहेत . ऑक्सिजनच्या अणू अशा दोन प्रकारची द्रव्ये बनवितो: ऑक्सीजन (ओ ₂ ) आणि ओझोन (हे ₃ ). खाली ऑक्सिजनच्या रेणूचे मॉडेल आहे.

ऑक्सिजन. रासायनिक गुणधर्म

प्रथम, ज्या घटकांची रासायनिक गुणधर्म सुरु होतात, ती डी. मॅन्डेलेयव्हच्या नियतकालिक प्रणालीमध्ये स्थित आहे. तर, ऑक्सिजन सहाव्या गटाच्या दुस-या टप्प्यात मुख्य उपसमूहात क्रमांक 8 वर आहे. त्याचे अणुकीय द्रव्यमान 16 अमु आहे, ते अमानांकित आहे.

निरिद्रिय रसायनशास्त्रात, इतर मूलद्रव्यांसह त्याच्या बायनरी संयुगे एका वेगळ्या श्रेणीतील अकार्बनिक संयुगे -ऑक्साइडमध्ये एकत्रित केले गेले. ऑक्सिजन धातू व गैर-धातू या दोहोंसह रासायनिक संयुगे तयार करू शकते.

चला प्रयोगशाळांमध्ये ते मिळवण्याबद्दल चर्चा करूया.

रासायनिक अर्थाने, ऑक्सिजन पाण्याचा इलेक्ट्रोलिसिस द्वारे मिळू शकते, पोटॅशियम परमगानेटचा विघटन, हायड्रोजन पेरॉक्साइड, बेरथॉलेल्ट मीठ, सक्रिय मेटल नायट्रेट्स आणि हेवी मेटल ऑक्साइड यांचा समावेश आहे. या प्रत्येक पद्धतीसाठी प्रतिक्रिया समीकरणे विचारात घ्या.

1. पाण्याचे इलेक्ट्रोलिसिस:

2 एच ₂ हे = 2 एच ₂ + ओ ₂

2. उत्प्रेरक सह पोटॅशियम परमगानेट (मॅगनीझ धातू) च्या कुजणे:

KMnO ₄ = K2 MnO ₄ + KMnO ₂ + O ₂

3. बर्टोलेथ मीठचे कुजणे:

2 केक्लो ₃ = ₂ केएल + 3 ओ ₂

4. हायड्रोजन पेरॉक्साइड (हायड्रोजन पेरॉक्साइड) च्या कुजणे:

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. हेवी मेटल ऑक्साईडचे अपघटन (उदाहरणार्थ, पारा ऑक्साईड):

2 एचजीओ = 2 एचजी + ओ 2

6. सक्रिय मेटल नायट्रेट्सचे विघटन (उदा. सोडियम नायट्रेट):

₂ नवा ₃ = ₂ नऊ ₂ + ओ ₂

ऑक्सिजनचा वापर

आम्ही रासायनिक गुणधर्म संपविले आहेत आता मानवी जीवनात ऑक्सिजनच्या वापराबद्दल बोलण्याची वेळ आली आहे. इलेक्ट्रिक आणि थर्मल स्टेशनवर इंधन जाळणे आवश्यक आहे. वेल्डिंग आणि कटिंग धातूसाठी, लोखंड आणि स्क्रॅपमधून स्टील तयार करण्यासाठी वापरले जाते. अग्निशामक मास्कसाठी ऑक्सिजनची आवश्यकता असते, फेरस आणि नॉन-फेरस धातूमध्ये वापरल्या जाणा-या काही सिलिंडरसाठी आणि विस्फोटकांच्या उत्पादनातही. तसेच अन्न उद्योगात, ऑक्सिजनला खाद्य-व्यसनी E948 म्हणून ओळखले जाते. असे दिसते आहे की तेथे कोणताही उद्योग नाही जिथे तो वापरला जात नाही परंतु औषधोपचारात तो सर्वात महत्त्वाची भूमिका बजावतो. तेथे त्याला म्हणतात - "ऑक्सिजन वैद्यकीय". ऑक्सिजन वापरण्यासाठी योग्य असल्याचे क्रमवारीत सांगितले आहे. ऑक्सिजनचे भौतिक गुणधर्म हे संकुचित करता येण्यामध्ये योगदान देतात. या स्वरूपात ते यासारख्या सिलेंडर मधे साठवले जातात.

रुग्णांच्या शरीरातील जीवनाच्या प्रक्रियांचे तसेच काही रोगांचे उपचार करण्याच्या हेतूसाठी उपकरणात सघन देखभाल आणि ऑपरेशनमध्ये वापरला जातो: विघटन करणे, जठरांत्रीय रोग. त्याच्या मदतीने डॉक्टर दररोज बरेच जीव वाचवतात. ऑक्सिजनच्या रासायनिक आणि भौतिक गुणधर्मांचा एवढा व्यापक वापर केला जातो ह्या वस्तुस उपयोगी ठरतो.