Sulfurous आम्ल. रासायनिक गुणधर्म, उत्पादन

गंधकाने युक्त ऍसिड - मध्यम शक्ती च्या अस्थिर अजैविक dibasic आम्ल आहे. नाजूक कंपाऊंड जास्त सहा टक्के एक एकाग्रता येथे फक्त पाण्यासारखा सोल्युशन मध्ये ओळखले जाते. शुद्ध sulfurous ऍसिड अलग ठेवणे प्रयत्न, हे सल्फर डाय ऑक्साईड (SO2) आणि पाणी (H2O) पर्यंत decomposes. उदाहरणार्थ, सोडियम sulfite (Na2SO3) ऐवजी sulfurous ऍसिड जाहीर गंधक ऑक्साईड (SO2) मध्ये लक्ष केंद्रित स्वरूपात गंधकयुक्त आम्ल (H2SO4) उघड तेव्हा. येथे या प्रतिक्रिया आहे:

Na2SO3 (सोडियम sulfite) + H2SO4 (गंधकयुक्त आम्ल) = Na2SO4 (सोडियम सल्फेट) + SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) + H2O (पाणी)

sulfurous आम्ल उपाय

स्टोरेज दरम्यान एअर वगळण्याची आवश्यक आहे. अन्यथा, sulfurous ऍसिड, हळूहळू चित्तवेधक ऑक्सिजन (O2), गंधकयुक्त मध्ये बदललेले.

2H2SO3 (sulfurous ऍसिड) + O2 (ऑक्सिजन) = 2H2SO4 (गंधकयुक्त आम्ल)

sulfurous ऍसिड उपाय जोरदार चमत्कारिक वास (गंध ची आठवण करून देणारा सामना जळत केल्यानंतर उर्वरित), जे उपस्थिती सल्फर डाय ऑक्साईड (SO2) उपस्थिती द्वारे स्पष्ट केले जाऊ शकते आहेत, रासायनिक बाउंड पाणी आहे.

sulfurous ऍसिड रासायनिक गुणधर्म

1. Sulfurous आम्ल (फॉर्म्युला H2SO3) कमी एजंट किंवा oxidizing एजंट म्हणून वापरले जाऊ शकते.

H2SO3 एक चांगला कमी एजंट आहे. halogens halides प्राप्त हे विनामूल्य वापरले जाऊ शकते. उदाहरणार्थ:

H2SO3 (sulfurous ऍसिड) + Cl2 (क्लोरीन वायू) + H2O (पाणी) = H2SO4 (गंधकयुक्त आम्ल) + 2HCl (हायड्रोक्लोरिक आम्ल)

पण मजबूत कमी हे आम्ल संवाद एक oxidant म्हणून काम करेल. एक उदाहरण हायड्रोजन सल्फाईड सह गंधकयुक्त आम्ल प्रतिक्रिया आहे:

H2SO3 (sulfurous ऍसिड) + 2H2S (सल्फाईड) = 3S (गंधक) + 3H2O (पाणी)

2. मानले संपर्क रासायनिक संयुग दोन अर्ज ग्लायकोकॉलेट प्रकारच्या सल्फाईटस् (मध्यम) आणि hydrosulfites (acidic) -. या ग्लायकोकॉलेट तसेच एजंट कमी आहेत, (H2SO3) sulfurous ऍसिड. गंधकयुक्त आम्ल त्यांच्या oxidized फॉर्म ग्लायकोकॉलेट. Calcining सल्फाईटस् सक्रिय धातू sulfides आणि sulfates तयार केले जातात. या स्वयं-ज्वलन प्रतिक्रिया, स्वत: ची उपचार. उदाहरणार्थ:

4Na2SO3 (सोडियम sulfite) = Na2S (सोडियम सल्फाईड) + 3Na2SO4 (सोडियम sulfate)

सोडियम आणि पोटॅशियम sulfite (Na2SO3 आणि K2SO3) ब्लिचिंग तसेच छायाचित्रे कापड फॅब्रिक्स, धातू डाईंग वापरले जातात. कॅल्शियम हायड्रोजन sulfite (CA (HSO3) 2), फक्त एकच उपाय जे विद्यमान आहे, विशेष sulfite लगदा लाकूड साहित्य प्रक्रिया वापरली जाते. तो नंतर पेपर करा.

sulfurous आम्ल वापर

Sulfurous ऍसिड वापरले जाते:

- ब्लिचिंग लोकर, रेशीम, लाकूड लगदा, पेपर आणि इतर तत्सम पदार्थ मजबूत oxidants वापरून (उदा क्लोरीन) ब्लिचिंग withstand नाही;

- एक नासू आणि जंतुनाशक, उदा स्टार्च तयार धान्य आंबायला ठेवा प्रतिबंधित किंवा मद्य बॅरल्स आंबायला ठेवा टाळण्यासाठी;

- अन्न, अशा कॅनिंग भाज्या आणि फळे म्हणून परिरक्षण;

- प्रक्रिया लाकूड लाकूड चीप sulfite लगदा, जे नंतर कागद प्राप्त. या प्रकरणात, lignin विलीन जे कॅल्शियम sulfite एक उपाय (CA (HSO3) 2), - की सेल्युलोज तंतू ठेवते एक खास पदार्थ.

Sulfurous आम्ल: तयार करणे

या आम्ल पाणी (H2O) मध्ये सल्फर डाय ऑक्साईड (SO2) बरखास्त करून प्राप्त केले जाऊ शकते. आपण तीव्र स्वरूपात गंधकयुक्त आम्ल (H2SO4), तांबे (क) आणि ट्यूब आवश्यक आहे. अल्गोरिदम आहे:

1. काळजीपूर्वक नंतर तांबे एक तुकडा ठेवा आणि तीव्र गंधकाने युक्त ऍसिड ट्यूब ओतणे. उष्णता. खालील प्रतिक्रिया येते:

क (तांबे) + 2H2SO4 (गंधकयुक्त आम्ल) = CuSO4 (सल्फेट गंधक) + SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) + H2O (पाणी)

2. गंधकाने युक्त गॅस प्रवाह पाणी एक वाटी मध्ये निर्देशित केले पाहिजे. तो विलीन तेव्हा अंशतः येते एक रासायनिक प्रक्रिया पाणी, sulfurous आम्ल परिणामस्वरूप स्थापना आहे जे:

SO2 (सल्फर डाय ऑक्साईड) + H2O (पाणी) = H2SO3

त्यामुळे पाणी माध्यमातून सल्फर डाय ऑक्साईड, जात, शक्य sulfurous ऍसिड प्राप्त आहे. गॅस श्वसनमार्ग अस्तर त्याच्या दाह होऊ शकते, आणि भूक कमी होणे जळजळ की लक्षात घेऊन वाचतो आहे. देहभान शक्य नुकसान दीर्घकालीन श्वास आहे. अत्यंत काळजी आणि लक्ष वायू गरज संपर्क साधा.