हायड्रोजन

(स्फोटके पुढील नायट्रोजन खतांचा निर्मितीसाठी वापरले जाते), डांबरापासून निघालेले रासायनिक संयुग उत्पादनात, नॉन-फेरस धातू ores वसूल मध्ये हायड्रोजन क्लोराईड, स्फोटके संश्लेषण: हायड्रोजन मोठ्या प्रमाणावर उद्योग विविध शाखांमध्ये वापरले जाते. अन्न उद्योगात तो प्राणी चरबी (लोणी) साठी मिळकत उत्पादनासाठी वापरली जाते. वरील संबंधित समस्या संबंधात एक औद्योगिक वातावरणात हायड्रोजन उत्पादन आहे.

तो एक अक्षय, सोडणे नाही "हरितगृह वायू" ज्वलन दरम्यान CO₂ आहे, ज्वलन प्रक्रिया प्रति एकक वजन ऊर्जा मोठ्या प्रमाणात निर्मिती आणि सहज इलेक्ट्रिक पॉवर मध्ये रूपांतर कारण हा गॅस भविष्यात ऊर्जा वाहक मानले जाते इंधन सेल.

अनेकदा विद्युत् अनियमित मालिका बाकी आहेत धातू, पाणी आणि ऍसिडस् पासून कमी प्राप्त प्रयोगशाळा अटी हायड्रोजन अंतर्गत:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑: ΔH <0
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ ↑: ΔH <0.

उद्योगात, हायड्रोजन पावती नैसर्गिक प्रक्रिया आणि संबंधित वायू प्रामुख्याने येते.

1. मिथेन रूपांतरण. प्रक्रिया 800 पाण्याची वाफ मिथेन वायू प्रतिक्रिया समावेश - 900 ° C: CH₄ + H₂O = CO ↑ + 3H₂ ↑; ΔH> 0. 3CH₄ + O₂ + H₂O = 3CO + 7 H₄: पाण्याची वाफ च्या उपस्थितीत ऑक्सिजन हायड्रोकार्बन्स आंशिक ज्वलन वापर करून ही प्रक्रिया सोबत. हायड्रोकार्बन साठा कमी आहेत म्हणून या पद्धती अखेरीस त्यांचे महत्व कमी.

2. Biohydrogen bioreactor एकपेशीय वनस्पती पासून मिळू शकते. उशीरा 1990 मध्ये दिसून आले की, गंधक एकपेशीय वनस्पती हिरावून घेणे, तर ते ऑक्सिजन उत्पादन, उदा. ई सामान्य प्रकाशसंश्लेषण पासून, स्विच होईल हायड्रोजन उत्पादन. Biohydrogen देखील, bioreactors उत्पादन केले जाऊ शकते, वापरून एकपेशीय वनस्पती, महापालिका कचरा वगळता. प्रक्रिया हायड्रोकार्बन लक्ष वेधून घेणे आणि हायड्रोजन आणि CO2 उत्पादन कोणत्या जीवाणू येते.

3. दीप थंड कोक ओव्हन गॅस. कोक, द्रव - - कोळसा डांबर - आणि असलेली गॅस, हायड्रोकार्बन्स याशिवाय, आण्विक हायड्रोजन (60%) एक घन: कोकिंग कोल प्रक्रियेत तीन अपूर्णांक तयार. या अपूर्णांक एक विशेष साहित्य, शक्य अशुद्धी पासून हायड्रोजन वेगळे करते उपचार केले जात नंतर अल्ट्रा खोल थंड होता कामा आहे.

विद्युतविघटन वापरून पाणी हायड्रोजन 4. उत्पादन - स्पष्ट हायड्रोजन देते एक पद्धत: 2H₂O → विद्युतविघटन → 2H₂ + ओ

5. कार्बन रूपांतरण. सुरुवातीला पाणी वायू 1000 ° से कोक लाल-गरम माध्यमातून पाण्याची वाफ करुन प्राप्त आहे: सी H₂O = CO ↑ + H₂ ↑; 500 ° से उत्प्रेरक Fe₂O₃ - नंतर स्टीम मिसळून आहे ΔH> 0, 400 करण्यासाठी गरम पाण्याची सोय नदी पार आहे. संवाद कार्बन मोनॉक्साईड च्या (दुसरा) आणि स्टीम: सह + H₂O + (H₂) = CO₂ + 2H₂ ↑; ΔH> 0.

परिवर्तन हायड्रोजन 6 उत्पादन कार्बन मोनॉक्साईड च्या (CO), जांभळा photosynthetic जीवाणू (एकपेशीय सूक्ष्मजीव मूळ लाल किंवा गुलाबी रंग, photosynthetic pigments उपस्थिती संबद्ध आहे जे) एक अद्वितीय प्रतिक्रिया आधारित. हे जीवाणू शिफ्ट प्रतिक्रिया करून हायड्रोजन निर्मिती: सह + H₂O → CO₂ + H₂.

हायड्रोजन निर्मिती, पाणी आहे प्रतिक्रिया उच्च तापमान आणि प्रकाश आवश्यकता नाही. प्रक्रिया गडद तपमानावर स्थान घेते.

औद्योगिक महत्त्व आजकाल पेट्रोलियम शुद्धीकरण दरम्यान उत्पादन वायू पासून हायड्रोजन उत्क्रांती मिळविते.

तथापि, अनेक तो घरी हायड्रोजन प्राप्त करणे शक्य आहे हे मला माहीत आहे नाही. या कारणासाठी आम्ही अल्कली आणि अॅल्युमिनियम एक प्रतिक्रिया समाधान वापरू शकता. एक बुच भोक अर्धा लिटर काचेच्या बाटली, वाफ ट्यूब, तांबे sulfate 10 ग्रॅम, 20 ग्रॅम मीठ, अॅल्युमिनियम 10 ग्रॅम, पाणी 200 फुगा ग्रॅम घ्या.

तांबे sulfate एक उपाय तयार करा: पाणी 100 ग्रॅम तांबे sulfate 10 ग्रॅम जोडले होते.

पाककला मीठ उपाय: पाणी 100 ग्रॅम मीठ 20 ग्रॅम जोडले होते.

उपाय मिश्र आहे. अॅल्युमिनियम परिणामी मिश्रण जोडा. एकदा बाटली मध्ये पांढरा स्लरी ट्यूब संलग्न आणि फुगा उत्क्रांत हायड्रोजन सह भरा दिसू लागले.

लक्ष द्या! हा अनुभव केवळ घराबाहेर खर्च करणे आवश्यक आहे. पासून प्रतिक्रिया उष्णता उत्क्रांती जागा घेते आणि नियंत्रण बाहेर मिळवू शकता, तापमान नियंत्रण आवश्यक.

तसेच तो हवा मिसळून आहे, तर तो हायड्रोजन लक्षात पाहिजे, गॅस detonating, असे म्हटले जाते स्फोटक मिश्रण, (दोन भाग हायड्रोजन आणि एक भाग ऑक्सिजन) बनतो. हे मिश्रण पेटणे, तर तो एकदम बाहेर पडणे होईल.