सल्फरची वैशिष्ट्ये सल्फरचा वापर मेडिकल सल्फर

चाल्कोजिन्स - घटकांचे एक गट, ज्यात सल्फरचा समावेश होतो. त्याचे रासायनिक चिन्ह एस आहे, लॅटिन नाव सल्फरचे पहिले अक्षर. एका साध्या पदार्थाची रचना या चिन्हास निर्देशांकाशिवाय रेकॉर्ड केली जाते. दिलेल्या घटकाची रचना, गुणधर्म, रिसेप्शन आणि अर्ज याबद्दलच्या मूळ क्षणांचा विचार करू या. सल्फरची वैशिष्ट्ये अधिक तपशीलवार सादर केली जातील.

सामान्य चिन्हे आणि chalcogenes च्या फरक

सल्फर ऑक्सिजनच्या सब ग्रूपस संदर्भित करतो. हे नियतकालिक प्रणाली (पीएस) च्या प्रतिमेच्या आधुनिक दीर्घकालीन स्वरूपात 16 व्या ग्रुप आहे. संख्या आणि निर्देशांकची कालबाह्य आवृत्ती VIA आहे गटातील रासायनिक घटकांची नावे, रासायनिक चिन्हे:

• ऑक्सिजन (O);
• सल्फर (एस);
• सेलेनियम (से);
• टेलरियम (ते);
• पोलोनियम (पो)

उपरोक्त घटकांचे बाह्य इलेक्ट्रॉनिक शेल सारखे क्रमबद्ध आहेत. एकूणत, त्यात 6 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्स आहेत, जे इतर अणूंसह रासायनिक बंध तयार करण्यामध्ये सहभाग घेऊ शकतात. हायड्रोजन कंपाउंडस् एच ₂ आर च्या संयोगाशी संबंधित आहेत, उदाहरणार्थ, एच ₂ एस हायड्रोजन सल्फाईड आहे. रासायनिक घटकांची नावे, दोन प्रकारचे ऑक्सिजन संयुगे तयार करणे: गंधक, सेलेनियम आणि टेलरियम. या घटकांचे ऑक्साइडचे सामान्य सूत्र आरओ ₂ , आरओ _{3 आहेत} .

Chalcogen साध्या पदार्थांशी संबंधित आहे, जे भौतिक गुणधर्मांमध्ये लक्षणीय प्रमाणात भिन्न आहेत. सर्व chalcogenes च्या पृथ्वीच्या कवच सर्वात सामान्य ऑक्सिजन आणि सल्फर आहेत पहिला घटक दोन वायू बनतो, दुसरा - सॉलिडस. पोलोनियम - एक किरणोत्सर्गी घटक - पृथ्वीच्या कवचमध्ये क्वचितच आढळतो. ऑक्सिजनपासून पोलोनियमच्या गटात, नॉन मेटलॅलिक गुणधर्म कमी होतात आणि मेटल गुणधर्म वाढतात. उदाहरणार्थ, सल्फर एक विशिष्ट नॉन-मेटल आहे आणि टेलरियमची धातू चमक आणि विद्युत चालकता आहे.

नियतकालिक सारणीची एलिमेंट संख्या 16 डी.आय. Mendeleyev च्या

सल्फरचे परमाणू द्रव्यमान 32,064 आहे. नैसर्गिक आचारणामध्ये, सर्वात सामान्य आहे ³² एस (9 5% वजनाने) 33, 34 आणि 36 चे अणु मल्टि द्रव्य असलेल्या न्यूक्लिडची थोडी मात्रा आहे. पीएसमध्ये स्थितीनुसार सल्फरची वैशिष्ट्ये आणि अणूची रचना:

• अनुक्रमांक 16 आहे;
• अणूच्या केंद्रस्थानाचा आकार +16 आहे;
• अणूचे त्रिज्या 0.104 एनएम आहे.
• Ionization ऊर्जा आहे -10.36 ईव्ही;
• सापेक्ष विद्युतीशीलता 2.6 आहे;
• संयुगेमध्ये ऑक्सिडेशनची डिग्री +6, +4, +2, -2;
• व्हॅलेन्स- II (-), II (+), IV (+), 6 (+).

सल्फर तिसर्या अवधीत आहे; अणूतील इलेक्ट्रॉन तीन ऊर्जेच्या पातळीवर स्थित आहेत: प्रथम - 2 वर, दुसऱ्यावर - 8, तिसऱ्या वर - 6. सर्व बाहेरील इलेक्ट्रॉन हे खरेच व्हॅलेंटाइन आहेत. अधिक विद्युत्पादक घटकांशी संवाद साधताना, सल्फर 4 किंवा 6 इलेक्ट्रॉनांचे प्रकाशझोत, ठराविक ऑक्सिडेशन स्टेटस प्राप्त करतो +6, +4 हायड्रोजन आणि मेटल्सच्या प्रतिसादात, ऑक्टाट भरण्याआधी आणि स्थिर स्थितीत पोहोचण्यापूर्वी अणू गमावलेल्या 2 इलेक्ट्रॉनांचे लक्ष आकर्षित करतात. या प्रकरणात ऑक्सिडेशनची पदवी -2 कमी केली आहे

समभुज आणि मोनोकलिनिक अॅलोोट्रोपिक फॉर्मचे भौतिक गुणधर्म

सामान्य परिस्थितीमध्ये, सल्फर अणू एका स्थिर व स्थिर चिकणमातीस जोडल्या जातात. ते रिंग्स मध्ये बंद केले जाऊ शकतात, जे आम्हाला चक्रीय गंधकांचे अणूंच्या अस्तित्वबद्दल बोलण्यास मदत करते. त्यांची रचना एस ₆ आणि एस ₈ च्या सूत्रांचे प्रतिबिंबित करते.

सल्फरचे वैशिष्ट्य भिन्न भौतिक गुणधर्म असलेल्या ऍलोट्रॉपिक संशोधनांदरम्यान फरकांचे वर्णन सह पूरक असावा.

एक सगोळी किंवा α-सल्फर सर्वात स्थिर क्रिस्टलाइन स्वरुपाचे आहे. हे चमकदार पिवळ्या क्रिस्टल्स आहेत ज्यामध्ये एस ₈ अणु असतात. सपाटिकास घनता 2.07 ग्राम / सेंमी 3 आहे. मोनोकलिनिक स्वरूपातील प्रकाशाचा पिवळा क्रिस्टल्स β-सल्फरद्वारे 1.96 ग्राम / सेंमी 3 घनतेने तयार करतात. उकळत्या पॉइंट 444.5 डीग्री.

बेढब गंधकांची तयारी

प्लास्टिकच्या राज्यात सल्फर कोणता रंग आहे? हा एक गडद तपकिरी भाग आहे जो पूर्णतः पिवळ्या पावडर किंवा क्रिस्टल्ससारखा नाही. ते प्राप्त करण्यासाठी, आपण फेरबदल किंवा मोनोकलिनिक गंधक वितळणे आवश्यक आहे. 110 डिग्री सेल्सिअस वरील तापमानावर, आणखी गरम सह एक द्रव फॉर्म, तो गडद होते, 200 ° सी जाड आणि चिकट होतात. पिवळ्या रंगाचे गंधक त्वरीत थंड पाण्यात ओतले तर, ते ज्यांचे रचना फॉर्मूला एस _n प्रतिबिंबित करते त्या वासाच्या साखळीची निर्मिती सह घनरुप होईल.

सल्फर च्या सल्फ्यॅबिलिटी

पदार्थाचे काही बदल कार्बन डिसल्फफाइड, बेंझिन, टोल्यूनि व द्रव अमोनियामध्ये विरघळलेले आहेत. सेंद्रीय समाधान मंद झाले तर मोनोकलिनिक सल्फरची सुई क्रिस्टल्स तयार होतात. पातळ पदार्थांचे बाष्पीभवन करताना, rhombic सल्फरचे पारदर्शक लिंबू-पिवळे क्रिस्टल्स एकाकी असतात. ते नाजूक असतात, ते सहजपणे पावडरमध्ये घालू शकतात. सल्फर पाण्यात विरघळत नाही. क्रिस्टल्स नौकेच्या तळाशी खाली येतात आणि पावडर पृष्ठभागावर फ्लोट करू शकते (ते ओले जात नाही).

रासायनिक गुणधर्म

घटक क्रमांक 16 चे नॉन मेटलिक गुणधर्म प्रतिक्रिया मध्ये दिसतात:

• सल्फर धातू आणि हायड्रोजनचे ऑक्सिडीइज केल्यामुळे एस ^2- आयनमध्ये कमी होते;
• हवा आणि ऑक्सिजनमध्ये जळताना, डाय- आणि सल्फर ट्रायऑक्साइड तयार होतात, ज्यामध्ये ऍसिड ऍनाहाइड्रड्स असतात;
• आणखी एका विद्युतीय घटकांबरोबर प्रतिक्रिया - फ्लोरिन - गंधक देखील त्याचे इलेक्ट्रॉन्स हरवले (ऑक्सीडिजेस).

निसर्गात मोफत गंधक

पृथ्वीच्या पपळ्यात प्रथिने म्हणून, गंधक हे रासायनिक घटकांमधील 15 व्या स्थानावर आहे. खडक आणि खनिजांमध्ये एस अणूंचे सरासरी प्रमाण पृथ्वीच्या क्रस्टच्या 0.05% एवढे आहे.

निसर्गात सल्फर कोणता असतो (मुळ)? हे एका विशिष्ट गंध किंवा पिवळ्या क्रिस्टल्ससह एक हलका पिवळा पावडर आहे जो एक काचवा चमकदार आहे. Placers च्या स्वरूपात ठेवी, सल्फरचे स्फटिकाचे थर प्राचीन आणि आधुनिक ज्वालामुखीच्या क्षेत्रात आढळतात: इटली, पोलंड, मध्य आशिया, जपान, मेक्सिको, यूएसए. सहसा, निष्कर्षणादरम्यान, सुंदर ड्रुस आणि राक्षस सिंगल क्रिस्टल्स आढळतात.

निसर्गात हाइड्रोजन सल्फाइड आणि ऑक्साइड

ज्वालामुखीच्या क्षेत्रात, वायूतल्या गंधक संयुगे पृष्ठभागापासून सोडतात. सॉलोर डायऑक्साइडचा सूक्ष्मदर्शक हा बरोबरीचा आहे - SO ₂ , त्रिभुज - SO ₃ काही तेल, वायू आणि नैसर्गिक पाणी ठेवीवर सूचीबद्ध गॅसस संयुगे उपस्थित असतात. सल्फर कोळसाचा एक भाग आहे. हे अनेक सेंद्रीय संयुगे बांधण्यासाठी आवश्यक आहे. जेव्हा चिकनच्या अंड्यांच्या प्रथिने सडतात तेव्हा हाइड्रोजन सल्फाईड सोडला जातो, म्हणून असे म्हटले जाते की हे गॅस सडलेला अंडे घालत असे. सल्फर हे जैविक घटकांचा संदर्भ घेतात, मानवाकडून, प्राण्यांच्या आणि वनस्पतींच्या वाढ आणि विकासासाठी हे आवश्यक आहे.

नैसर्गिक सल्फाइड आणि सल्फेटाचे महत्त्व

सल्फरचे वैशिष्ट्य अपूर्ण असेल, तर असे म्हणणार नाही की घटक केवळ एक साधी पदार्थ आणि ऑक्साइडच्या स्वरूपात नाही. सर्वात सामान्य नैसर्गिक संयुगे हायड्रोजन सल्फाइड आणि गंधकयुक्त ऍसिडचे क्षार आहेत. तांबे, लोह, जस्त, पारा, सल्फोनस, कॅल्कोपीराईट, पियर, स्पाल्लेरेट, सिनाबार आणि गॅलेन या खनिजे आढळतात. सल्फेट्सला सोडियम, कॅल्शियम, बेरियम आणि मॅग्नेशियम लवण असे म्हटले जाऊ शकते, जे निसर्गात खनिजे व खडक बनविते (मिरबिलाइट, जिप्सम, सेलेनेट, बॅरिटे, किसेरीट, ईपीएसमाइट). या सर्व संयुगे अर्थव्यवस्थेच्या विविध शाखांमध्ये अर्ज शोधतात, त्यांना औद्योगिक प्रक्रिया, खते, बांधकाम साहित्यासाठी कच्चा माल म्हणून वापरले जाते. काही क्रिस्टलाइन हायड्रेट्सचे वैद्यकीय मूल्य देखील चांगले आहे.

प्राप्त करीत आहे

निळ्या राज्यातील पिवळ्या रंगाचा पदार्थ वेगवेगळ्या गटात आढळतो. आवश्यक असल्यास, खनिजांच्या पृष्ठभागावर उचलल्याशिवाय, खडकांवर सल्फर वितळले जाते परंतु अतिशीत केलेल्या पाण्याची वाफ आणि संकुचित वायूच्या खोलीत पंप करून . आणखी एक पद्धत म्हणजे विशेष भट्टीतील फ्रॅक्चर्ड खडकांची परोक्षणी करणे. इतर पद्धतींमध्ये कार्बन डिस्लेफाइड किंवा फवाराही समाविष्ट आहेत.

सल्फर उद्योगाच्या गरजा, म्हणून, एक प्राथमिक पदार्थ प्राप्त करण्यासाठी महान आहेत, त्याचे संयुगे वापरले जातात. सल्फर सल्फाइड आणि सल्फाइड मध्ये, गंधक जप्त करण्यात येतो. घटकांच्या ऑक्सिडेशनची पदवी -2 आहे सल्फरचे ऑक्सिडीकरण हे मूल्य 0 वर वाढविते. उदाहरणार्थ, Leblan पध्दतीनुसार, सोडियम सल्फेट कोळसामुळे सल्फाइडमध्ये घटले जाते. त्यानंतर त्यातून कॅल्शियम सल्फाइड मिळवता येतो, कार्बन डायॉक्साईड आणि वॉटर बाष्प यांच्याबरोबर उपचार केले जाते. परिणामी हायड्रोजन सल्फाईड हवाला ऑक्सिजनच्या स्वरूपात ऑक्सिजन केले जाते: 2 एच ₂ एस + ओ ₂ = 2 एच ₂ ओ +2 एस वेगवेगळ्या पद्धतीने मिळालेल्या सल्फरचे निर्धारण कधीकधी कमी शुद्धता मूल्ये देते. रिफायनिंग किंवा शुध्दीकरण हे ऍसिड मिश्रणेसह ऊर्ध्वनीकरण, सुधारणा, उपचार करून केले जाते.

आधुनिक उद्योगात सल्फरचा वापर

सल्फर ग्रॅन्यूलस विविध उत्पादनांच्या गरजेसाठी वापरले जातात:

1. रासायनिक उद्योगात सल्फ्यूरिक ऍसिडचे उत्पादन
2. सल्फाइट्स आणि सल्फेट्सचे उत्पादन
3. कृषी पिकांचे रोग व किडींवर मात करण्यासाठी रोपवाटिकेसाठी पोषक आहार देण्यासाठी तयारीची सोडा.
4. खनिज आणि रासायनिक वनस्पतींवर सल्फर असलेली ओरेस नॉन-फेरस मेटल्स तयार करण्यासाठी प्रक्रिया केली जाते. सॅफ्युरिक ऍसिड सह उत्पादन आहे.
5. विशेष गुणधर्म देण्यासाठी काही ग्रेडच्या स्टील्सची रचना.
6. रबर व्हल्लकनाइजेशनमुळे रबरीचे उत्पादन केले जाते.
7. सामने, आकार्य शास्त्र, स्फोटक द्रव्यांचे उत्पादन
8. पेंट, रंगद्रव्ये, कृत्रिम तंतू तयार करण्यासाठी वापरा.
9. ऊतींचे विरघळते.

सल्फर आणि त्याच्या संयुगाचे विषाक्तता

एक अप्रिय गंध आहे की धुळीचा कण अनुनासिक पोकळी आणि श्वसन मार्ग, डोळे, त्वचा च्या श्लेष्मल पडदा विषाद निर्माण होणे. पण मूलभूत सल्फरची विषाक्तता विशेषतः उच्च नाही. हायड्रोजन सल्फाइड आणि डाइऑक्साईडचे इनहेलेशनमुळे तीव्र विषबाधा होऊ शकते.

जर धातूच्या वनस्पतींवर गंधकांच्या सल्फर असलेल्या फायरिंगच्या वेळी, वाया गेलेले गॅस पकडले गेले नाहीत, तर ते वातावरणात प्रवेश करतात. टप्प्यांची आणि पाण्याची वाफ, सल्फर आणि नायट्रोजन ऑक्साइड यांचे मिश्रण करून तथाकथित एसिड पावसाचे उदय होतात.

कृषीमध्ये सल्फर आणि त्याचे संयुगे

वनस्पतींमध्ये माती समाधानाने सल्फेट आयन एकत्रित करतात. सल्फरचे प्रमाण कमी केल्यामुळे हिरव्या पेशींमध्ये अमीनो ऍसिड आणि प्रथिने यांच्या चयापचय प्रक्रियेत मंदी येते. म्हणूनच, शेफाचे पिके fertilizing करण्यासाठी sulfates वापरली जातात.

कुक्कुटपालन घरे, सेलारस, भाजीपाला स्टोअरची निर्जंतुकीकरण करण्यासाठी, एक साधी पदार्थ बर्न किंवा आधुनिक सल्फरची तयारी असलेल्या औषधांद्वारे बर्न केली जाते. सल्फर ऑक्साईडमध्ये antimicrobial गुणधर्म आहेत, जे भाज्या आणि फळे संचयित करतेवेळी लांब मद्य तयार करण्यासाठी वापरले गेले आहे कृत्रिम पिके (पावडर मिल्ड्यू आणि स्पायडर माइट) च्या रोग व किडींना तोंड देण्यासाठी सल्फरची कीटकनाशके वापरली जातात.

औषध मध्ये अर्ज

पुरातन काळातील अवीसेना आणि पॅरासेलससच्या महान चिकित्सकांनी पिवळ्या पावडरच्या उपचारांच्या गुणधर्माचा अभ्यास केल्याबद्दल ग्रेट महत्त्व देण्यात आले. नंतर असे आढळून आले की एखादी व्यक्ती ज्याला पुरेशा प्रमाणात सल्फर मिळत नाही, कमकुवत होऊ शकते, आरोग्याच्या समस्या आहेत (त्यात त्वचेचे खाज सुटणे आणि केस ओढणे, केस व नाक कमी करणे). खरं म्हणजे गंधकविना, अमीनो असिड्स, केराटिन आणि बायोकेमिकल प्रक्रियांचे संश्लेषण शरीरात विस्कळीत होते.

वैद्यकीय गंधक हे त्वचेच्या रोगांच्या उपचारासाठी मलहमांमध्ये समाविष्ट केले गेले आहेतः मुरुण, इसब, छाती, ऍलर्जी, सेबोरिआ. सल्फरसह स्नान, संधिवात आणि संधिरोग मध्ये वेदना मुक्त करू शकते. चांगले शरीर विलीन करणे पाणी विद्रव्य सल्फर असलेले औषधे तो पिवळा पावडर नाही तर पांढरा रंगाचा एक दंड स्फटिकासारखे पदार्थ आहे. या कंपाऊंडच्या बाह्य वापरासह, हे कॉस्मेटिक त्वचा निगा उत्पादनामध्ये समाविष्ट केले आहे.

मानवी शरीराच्या जखमी भागाच्या स्थलांतरासाठी जिप्समचा दीर्घकाळ वापर करण्यात आला आहे. Glauber च्या मीठ एक रेचक औषध म्हणून विहित आहे. मॅग्नेशिया उच्च रक्तदाब उपचार मध्ये वापरले जाते जे रक्तदाब, कमी.

इतिहासात सल्फर

प्राचीन काळी, नॉनमेटेलिक पिवळा विषय मानवी मनाकडे आकर्षित झाला. परंतु केवळ इ.स. 178 9 मध्ये उत्तम केमिस्ट लेव्होइझियर यांनी अशी प्रस्थापित केली की निसर्गातील पाउडर आणि क्रिस्टल्स सल्फर अणूंचा बनलेला आहे. असे मानले जाते की त्याच्या बर्नमुळे उद्भवलेल्या गंधला वास येतो, सर्व दुष्ट विचारांना बंद करते दहनाने मिळणारे गंधक ऑक्साईड सूत्र SO ₂ (डाइऑक्साइड) आहे. हे विषारी वायू आहे, त्याच्या इनहेलेशन आरोग्यासाठी घातक आहे. निचळ भागात, गावांवर संपूर्ण गावकऱ्यांमुळे लोकांचा लोकांचा विलक्षण नाश होताना शास्त्रज्ञांनी पृथ्वी किंवा पाण्यावरून हायड्रोजन सल्फाइड किंवा सल्फर डायऑक्साइडची मुक्ती दिली आहे.

काळा पावडरच्या शोधामुळे लष्करी पिवळ्या क्रिस्टल्समध्ये रस वाढला. स्फोटक द्रव्ये निर्माण करण्याच्या प्रक्रियेत सल्फरसह इतर पदार्थांसोबत मिसळणेच्या क्षमतेमुळे अनेक लढायांचा विजय झाला . सर्वात महत्वाचे संयुग - गंधकयुक्त आम्ल - हे खूपच जास्त काळ लागू करायला शिकले. मध्ययुगात, या पदार्थाला कावीळ तेल आणि लवण असे म्हटले जाते कॉपर सल्फेट कूसो _{4 आणि} लोह विटिओल फीस ₄ यांनी उद्योग आणि शेतीमधील त्यांचे महत्त्व गमावलेला नाही.