Allotropy काय आहे? कार्बन allotrope, रसायनशास्त्र

सेंद्रीय संयुगे कारणे विविध - विविध कार्बन अणू चेन आणि चक्र असाव्यात आहेत तयार करण्याची क्षमता. त्या isomerism च्या अपूर्व गोष्ट आहे. आणि साधी च्या विविध कारण अजैविक पदार्थ? आपण allotropy काय विचार करून या प्रश्नाचे उत्तर की बाहेर वळते. रासायनिक घटक जगातील या नैसर्गिक इंद्रियगोचर सोपे संयुगे विविध फॉर्म अस्तित्व बांधून तो आहे.

allotropy काय आहे?

म्हणून असू शकते या प्रश्नाचे प्रतिसाद द्या. या इंद्रियगोचर अनेक सोपे पदार्थ स्वरूपात समान रासायनिक घटक अस्तित्व आहे. सेल 118 नियतकालिक तक्ता मध्ये, तो याचा अर्थ असा नाही तर निसर्ग मध्ये अणू त्याच संख्या आहे. घटक प्रत्येक (जवळजवळ सर्व) एक किंवा अधिक वाण, किंवा allotropic सुधारणा आहे.

अशा विविध पदार्थ काय आहे? प्रश्न: मध्ये इंद्रियगोचर कारणे मुळात दोन आहेत

• रेणू (allotropy रचना) मध्ये अणू भिन्न नंबर;
• असमान खिडकी रचना (allotropy फॉर्म).

अनेकदा संकल्पना मुदत polymorphism संबद्ध आहे. तथापि, त्यांना फरक आहे. allotropy काय आहे? विविध सोपे पदार्थ रासायनिक घटक, या बदल पर्वा न करता तो समूह कोणत्याही राज्यात आहे की नाही हे. polymorphism करताना - ही संकल्पना केवळ घन लागू आहे स्फटिकासारखे पदार्थ.

विविध allotropic बदल सहसा नाव रोमन अक्षरे घोषित संयुगे. अल्फा नेहमी उकळत्या किमान हळुवार तापमान आहे फॉर्म, समोर ठेवलेल्या आहे. पुढील वर्णमाला आणि कामगिरी मध्ये वाढ, अनुक्रमे खाली.

त्याच सुधारणा गुणधर्म लक्षणीय एकमेकांना वेगळे, आणि भौतिक व रासायनिक दोन्ही सोपे पदार्थ आधारावर रासायनिक घटक तरी. allotropic फॉर्म तयार करण्यासाठी सर्वात सोपा मार्ग:

• नॉन-धातू (halogens आणि जड वायू वगळता);
• semimetals.

ते एक नाखूष अशा सुधारणा आणि सर्व तयार पासून किमान allotropy धातू अभ्यास केला. एकूण तारीख सोपे पदार्थ 400 पेक्षा जास्त प्रकार आहेत. घटक अधिक ज्वलन वैशिष्ट्यपूर्ण, तो ज्ञात allotropic सुधारणा जास्त संख्या.

कार्बन बदल

कार्बन allotrope - प्रश्न इंद्रियगोचर illustrating सर्वात सामान्य आणि धक्कादायक उदाहरण आहे. सर्व केल्यानंतर, या घटक संयुगे विविध क्रिस्टल खिडकी रचना अनेक प्रकारच्या लागत करण्यास सक्षम आहे. एक साधी पदार्थ या प्रतिमा निर्णय निसर्ग आश्चर्य बाकी आहेत की त्यांचे गुणधर्म अशा तुरुंगात पाठविण्यात.

त्यामुळे कार्बन एक allotrope खालील सुधारणा समाविष्टीत आहे.

1. कार्बन एक allotrope काय आहे, सापडले आणि त्याचे आकार, मागील एक मूलतः वेगळे आहे पुढील केले जाऊ शकते. या नरम. खूप मऊ पदार्थ, सहज बंद ढलपा आणि कागदावर एक विशिष्ट चिन्ह सोडू शकता, जे. त्यामुळे हाताळते उत्पादनात त्याचा वापर सोपे पेन्सिल आहेत. हा फॉर्म रचना - षटकोनी स्तरीय. थर दरम्यान कनेक्शन, कमकुवत सहज फाटलेल्या, कमी घनता साहित्य आहेत. गडद राखाडी प्लास्टिक काढण्यासाठी electrodes उत्पादनात घन वंगण म्हणून कृत्रिम हिरे उत्पादन वापरले, आणि आण्विक reactors मध्ये आहे.
2. Fullerenes - तेथे allotropy की दुसर्या पुरावा आहे. ही संयुगे रसायन सुगंधी हायड्रोकार्बन्स समान आहे. त्यांच्या रचना बहिर्वक्र बंद polyhedra सदृश आहे एक सॉकर एकही. Fullerenes photoresist व इतर superconducting संयुगे उत्पादन कला एक सेमीकंडक्टर म्हणून लागू केले आहेत.
3. Lonsdalite tserafit आणि - कार्बन दोन अधिक स्फटिकासारखे allotropic बदल. हे तुलनेने अलीकडे शोध लागला होता. करून हिरा समान गुणधर्म, अशुद्धी नसतानाही अगदी कठिण अनेक वेळा असू शकते.
4. कोळसा आणि काजळी - बेडौल पदार्थ allotropy. इंधन, वंगण, फिल्टर आणि वर वापरले जाते. कार्बन सर्व सुधारणा सर्वात सामान्य निसर्ग सामग्री मते.

हिरा

तारीख सर्व ज्ञात पदार्थ कठीणही, 10 गुण अंदाज Mohs प्रमाणात. कार्बन क्रिस्टलाइन स्वरूपात, जे रचना फॉर्म व्यवस्थित असाव्यात tetrahedral नेटवर्क घटक आहे.

डायमंड, तो दागिने (हिरे) म्हणून वापरली जाऊ शकते फार चांगले प्रकाश स्कॅटर सक्षम आहे. मुळे त्याचे अत्यंत कडकपणा करण्यासाठी, धारदार आणि वेल्डिंग, ड्रिलिंग, पॉलिशिंग आणि ग्राइंडर वापरली जाते. आज उत्पादन सुरू कृत्रिम हिरे उद्योगात वापरले.

इतर प्रजाती

तसेच, हे घटक अनेक वाण आहेत:

• nanotubes;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanofibers;
• निर्जीव;
• नरम;
• कार्बाइन;
• nanobuds.

साधी कार्बन संयुगे अस्तित्व संभाव्य, पण लोकसमजुतीप्रमाणे असलेला मानीव फॉर्म: chaoit, कार्बन आणि धातू dicarbon.

ऑक्सिजन allotropy

या दोन nonmetal सोपे पदार्थ होतात:

• ऑक्सिजन वायू (सामान्य परिस्थितीत येथे), सूत्र, जे तू _2;
• ओझोन वायू, जे प्रतिबिंब ओ ₃ प्रायोगिक _{रचना.}

तो येथे स्पष्ट आहे बदल अस्तित्व मुख्य कारण आहे - रेणू. सामान्य ऑक्सिजन - सर्व जिवंत प्राणी जीवन आधार (anaerobic जीवाणू वगळता). तो वायू विनिमय सक्रिय सहभागी, सर्व जीवन प्रक्रिया ऊर्जेचा स्रोत आहे. रासायनिक - प्रतिक्रियांचे एक अनेकत्व चालते ज्यायोगे oxidant.

ओझोन मजबूत विद्युत स्त्राव निसर्ग किंवा हवा पासून विशेष प्रयोगशाळा उपकरणे ozonizers ऑक्सिजन तयार होतो. नैसर्गिक स्थितीत - ते आकाशात चमकणारी वीज आहे. शोध काढूण कमी एकाग्रता येथे तो एक आनंददायी वास ताजे (वादळ नेहमी हवेत वाटले नंतर) आहे. तो फार मजबूत oxidant, ब्लीच, रासायनिक सक्रिय आहे.

फॉस्फरस बदल

Allotropy ऑक्सिजन, फॉस्फरस आणि समान आहे. तसेच 11 परमाणू अणू संख्या भिन्न भिन्न सुधारणा, आणि म्हणून, एक रासायनिक बंध आणि गुणधर्म आहे. तीन स्थिर फॉर्म, आणि बाकीचे निसर्ग व्यवहारात येऊ देत नाही, आणि decaying आहेत.

1. व्हाइट फॉस्फरस. हे सूत्र F _4. पांढरा मऊ मेणासारखा तेलकट पदार्थ किंवा किंचित पिवळसर रंग सदृश एक पदार्थ. हे विष गॅस फिरविणे, वितळणे सोपे आहे.
2. लाल फॉस्फरस - पेस्ट, एक अप्रिय गंध आहे, जे. फॉर्म्युला - पी _एन. या पॉलिमर रचना.
3. ब्लॅक फॉस्फरस - संपर्कात वजन, रंग काळा आणि पाण्यात पूर्णपणे विद्रव्य आहे जे तेलकट.

धातू बदल

allotropy धातू काय आहे, लोखंड उदाहरणार्थ आढळू शकते. हे स्वरूपात अस्तित्वात आहे:

• अल्फा;
• बीटा;
• गॅमा;
• सिग्मा आकार.

प्रत्येक, त्यानुसार, क्रिस्टल लाकडी किंवा धातूची जाळी मागील रचना वेगळे आणि गुणधर्म. ferromagnetichna आणि बीटा -paramagnetik - उदाहरणार्थ, अल्फा-फॉर्म आहे.

साधारणपणे, allotropic बदल पासून सर्व ज्ञात धातू 27 रासायनिक घटकांची एकूण तयार करणे.

कथील allotropy

की मनोरंजक अल्फा-फॉर्म - एक राखाडी भुकटी, जे फक्त कमी तापमान आहे. बीटा फॉर्म, दुसरीकडे, धातू, चांदी-पांढरा, मऊ आणि लवचीक. तर पदवी ड्रॉप, दुसर्या जिवंत शरीरात तात्काळ रूपांतरित करण्यासाठी 161 ° ^सी एक फॉर्म - उच्च तापमान कामगिरी येथे आहे.