समकक्ष च्या दात वस्तुमान

रचनाच्या स्थिरतेच्या नियमानुसार, कोणत्याही रसायनयुक्त शुद्ध कंपाऊंड 1801-1808 मध्ये शास्त्रज्ञ जे. प्रोउस्ट यांनी जगाला प्रथम त्याची निर्मिती पद्धतीच्या आधारावर अवलंबून नसलेल्या एकाच परिमाणवाचक रचनामध्ये कायम ठेवले. फ्रान्समधील केमिस्ट जे. प्रूस्ट आणि सी. बर्टोॉल यांच्यात वाद निर्माण झाल्यामुळे कायद्याची सुरुवात झाली. त्यातील प्रथम मानले की परिणामी कंपाऊंडच्या मूलतत्त्वांमधील संबंध कायम स्वरूपाचा आहे, तर दुसऱ्याने संयुगेच्या परिवर्तनीय स्वरूपावर पाहिले आहे. शंभर वर्षांनंतर, सुमारे 1 912-19 13, एन.एस. कुर्नकोवने संयुगेचे अस्तित्व स्थलांतरित असण्याची एक रचना असलेली स्थापना केली, ज्याला तो "बेर्थॉल्ड्स" म्हटले. या गटात स्फटिकासारखे संयुगे म्हणून वर्गीकृत केले आहेत: फॉस्फाइड, ऑक्साइड, कार्बाइड आणि इतर. वैज्ञानिक NPS च्या सूचनेनुसार एक स्थिर अक्षर असलेल्या रचनाचे संयुगे कुर्नकोवला "डाल्टनिड्स" म्हणून ओळखले जाऊ लागले. कायदा नेहमी वायूमयी आणि द्रव पदार्थांसाठी वैध असतो.

रचनाच्या स्थिरतेच्या सूत्राच्या नियमांतून हे तर्कशुद्धपणे मांडले गेले आहे की पदार्थांचे घटक एकमेकांशी काटेकोर मर्यादित परिमाणवाचक प्रमाणांत जोडलेले आहेत. या संबंधात, रसायनशास्त्रात समतुल्य संकल्पना आहे, लॅटिनमध्ये "समतुल्य" म्हणजे "समतुल्य". एका शब्दात, समतुल्य घटकांची सशर्त कण आहे, जे संबंधित युनिट घटकांपेक्षा कमी वेळा आहेत. कोणतीही समकक्ष संख्या अभिक्रियाशील पदार्थांचे स्वरूप, रासायनिक अभिक्रियाचा पदवी आणि प्रकार यांच्याशी संबंधित आहे. म्हणूनच एका संयुगाच्या संरचनेत एका विशिष्ट घटकाची समकक्ष संख्या ओळखणे - ज्ञात गटांकरता, आयनमध्ये किंवा अणूंसाठीही. एक्सचेंज टाईपच्या प्रतिसादात, उदाहरणार्थ, एखाद्या पदार्थाच्या समतुल्य दाताचे द्रव्यमान प्रतिक्रियाच्या स्टोइचीओमेट्रीने केले जाते.

बहुतेक घटक अनेक आपापसात अनेक जोडणी तयार करू शकतात. म्हणूनच घटकांच्या समतुल्य आणि समतुल्य दातांचे द्रव्यमान वेगवेगळ्या मूल्यांनुसार असू शकतात, ज्यायोगे ते तपासणीच्या कंपाऊंडच्या रचनेमधून ओळखले जातात. तथापि, अशा परिस्थितीत, समान घटक भिन्न समतुल्य एकमेकांशी तुलनेने लहान पूर्णांक म्हणून संबंधित असू शकतात. उदा. डाइऑक्साइड व कार्बन मोनोऑक्साईड आढळून आलेल्या कार्बन समूहाचे दाढे द्रव्यमान भिन्न आहे आणि सुमारे 3 ग्रॅम / मॉल आणि 6 ग्रॅम / तीळ आहे आणि सापडलेल्या मूल्यांचे गुणोत्तर 1: 2 आहे. एक नियमानुसार, बहुतांश संयुगे हायड्रोजनच्या बरोबरी एक दाबदार द्रव्यमान असतात, आणि ऑक्सिजन- प्रत्येक मोल प्रति आठ ग्रॅम. इक्विटी समान आहे ज्यामध्ये व्हिलन्स इलेक्ट्रॉनचा एक मोल जोडलेला असतो.

अशी अनेक पद्धती आहेत ज्यायोगे एखाद्याला प्रायोगिक गोष्टीची जाणीव होऊ शकते की कोणत्याही घटकाच्या समतुल्य किती दालन द्रव्यमान आहे:

• थेट पद्धत शोधलेल्या घटकांच्या हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन संयुगे संश्लेषणाचा परिणाम म्हणून प्राप्त डेटावर आधारित आहे.
• अप्रत्यक्ष पद्धत हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनऐवजी, तो पूर्वी ज्ञात समतुल्य असलेल्या इतर घटकांचा वापर करतो.
• विस्थापनाची पद्धत. त्यात विशिष्ट नमुन्याच्या धातूच्या मदतीने हायड्रोजन काढून टाकण्यासाठी अॅसिड द्रावणाचा समावेश आहे.
• विश्लेषणात्मक पद्धत तो त्याच्या संयुगेांपैकी एकामध्ये द्रव पदार्थाच्या द्रव्यमानाच्या गणनावर आधारित आहे.
• इलेक्ट्रोकेमिकल पद्धत इलेक्ट्रोलिसिस डेटा वापरते.

ज्ञात पदार्थांमध्ये रासायनिक संवादाचे दरम्यान परिमाणवाचक द्रव्यमान वापरण्यात येते. येथे एक महत्वाचा फायदा असा आहे की समस्येचे निराकरण करण्यासाठी रासायनिक अभिक्रियाचा वापर करणे आवश्यक नाही, हे त्याशिवाय, लिहायला कठीण आहे. हे जाणून घेणे आवश्यक आहे की सहभागी रसायने संवाद साधतात किंवा पदार्थ रासायनिक प्रक्रियेचा एक उत्पादन आहे.