फेरस sulfate: भौतिकी-रासायनिक गुणधर्म, तयार करणे, अर्ज

फेरस sulfate - निसर्ग अत्यंत व्यापक आहे आणि मोठ्या प्रमाणावर आर्थिक क्रियाकलाप विविध क्षेत्रातील वापरले जातात की एक रासायनिक संयुग. पदार्थ तेथे ferric बदल. पहिला प्रकार, तसेच लोह sulfate, एक बायनरी नॉन-अस्थिर अजैविक कंपाऊंड सूत्र FeSO ₄ म्हणून ओळखले _{जाते.} बाह्यतः बाहेरुन दिसण्यात, या रासायनिक संयुग पाण्यासारखा मीडिया मध्ये hygroscopicity आणि विद्राव्यता एक उच्च डिग्री येत पारदर्शक स्फटिकासारखे hydrates तेजस्वी हिरवट निळा रंग आहे. मध्ये FeSO ₄ vacuo उच्च तीव्रता पूर्ण नाश सह विघटित 700 ° सी तापमानात येते

Divalent लोह सल्फेट मोठ्या प्रमाणावर heptahydrate FeSO ₄ ∙ 7H ₂ देवा, एक पदार्थ फिकट गुलाबी निळा रंग आहे उपाय पासून crystallising खोली तापमानाला रासायनिक प्रतिक्रियांसाठी वापरला जाणारा रासायनिक पदार्ध वापरले जाते. दीर्घकालीन स्टोरेज ती अदृश्य होईल, एक पांढरा powdery पदार्थ होत, एक घराबाहेर हळूहळू संपुष्टात oxidative प्रक्रिया पिवळा करते. फेरस sulfate च्या weathering त्याची रचना सहज क्रिस्टल खिडकी नाही, पाणी एक अणू outersphere उपस्थित आहे की खरं द्वारे स्पष्ट आहे.

Trivalent निर्जल ferric सल्फेट एक प्रकाश पिवळा, paramagnetic, अत्यंत वाष्प त्वरित शोषून घेणारा आहे स्फटिकासारखे पदार्थ monoclinic क्रिस्टल प्रणाली. orthorhombic आणि षटकोनी स्ट्रक्चरल सुधारणा लागत करण्यात सक्षम. Trivalent लोह sulfate दहा पर्यंत असलेले hydrated संयुगे विविध उपाय विविध तसेच crystallizes पाणी molecules. मंद गरम निर्जल मीठ मध्ये रूपांतर तर चांगले 650 ° सी तापमानात hematite व गंधक anhydrite मध्ये decomposed आहे एक फिकट गुलाबी गर्द जांभळा रंग octahedra स्वरूपात स्फटिकरूप जे तिप्पटीने आरोप cations च्या इतर अनेक ग्लायकोकॉलेट, फेरस sulfate फॉर्म तुरटी, जसे. हा साहित्य मजबूत oxidizing गुणधर्म येत, आयन्स Ag + एक चांगला कमी एजंट आहे. तो असलेली समाधान refluxing उद्भवते जे Trivalent ferric सल्फेट पाण्याबरोबर संयोग होऊन लहान कणात पृथ: क्करण होणे, प्रामुख्याने jarosite (खनिज) मध्ये निसर्ग अस्तित्वात.

उद्योगात, पदार्थ स्टील उत्पादने प्रमाणात काढून टाकण्यासाठी वापरले विविध etchants पासून metalworking वनस्पती मध्ये एक बाजू उत्पादन म्हणून मूलत: तयार करण्यात आले. तसेच हे पदार्थ हवेत NaCl सह pyrites किंवा marcasites खूप कडक टीका करून एकाकी जाऊ शकते. संश्लेषण आणखी पद्धत गंधकयुक्त आम्ल पोटॅशियम, लोह प्राणवायूशी संयोग होऊन तयार झालेले भस्म गरम आहे. प्रयोगशाळा सराव, कंपाऊंड फे (OH) ₂ पासून वेगळ्या _आहे.

सिंहाचा कुतूहल फेरस sulfate 2009 मध्ये मंगळावर शोधला गेला की spacecraft, "आत्मा", संशोधक मजबूत ज्वलन प्रक्रिया पृष्ठभाग वर प्रवाह असा निष्कर्ष काढला की ज्या खरं आहे. कारण पदार्थ भटक्या म्हणून गंभीरपणे, त्याच्या ठेवी मध्ये mired शरीर काही भाग कोणी स्पर्श केला मंगळाच्या जमिनीचा खोल स्तर अत्यंत कमी घनता.

पृथ्वीवर योग्य तुरटी सोबत hydrolyze त्याच्या क्षमता ferric सल्फेट पिण्याचे पाणी शुध्दीकरण प्रक्रियेत एक flocculant म्हणून वापरले जाते. फ्लेक्स सोडा लागत, एक रासायनिक संयुग अनेक प्रदूषण adsorbs. तसेच, हे पदार्थ मोठ्या प्रमाणावर लोह कमतरता अशक्तपणा एक उपचारात्मक आणि रोगप्रतिबंधक औषध किंवा उपाय एजंट म्हणून वापरले जेथे औषध वापरले जाते.

कृषी उद्योग मध्ये लोह sulfate रासायनिक माती सुधारणा, पिकांच्या कीड नियंत्रण, mosses, lichens, तण आणि परजीवी बुरशी च्या spores नाश केला. फलोत्पादन, उत्प्रेरक क्लोरोफिल निर्मिती प्रक्रिया फळ झाडे fertilizing साठी फेरस sulfate वापरले जाते. हे पदार्थ अभाव सर्वात संवेदनशील सफरचंद, PEAR, मनुका आणि सुदंर आकर्षक मुलगी आहे.

उद्योगात, फेरस sulfate सर्रासपणे शाई हा एक महत्वाचा घटक आणि खनिज रंग विविध म्हणून करते जेथे कापड उद्योग, वापरले जाते. तसेच, या साहित्य चांगली लाकूड नासू आहे. अशा बंद प्रक्रिया लोह sulfate च्या काही तथाकथित उपाययोजना insulating साहित्य ferron आणि ferrigips विविध excipients या कंपाऊंड hydrates यांचे मिश्रण प्रतिनिधीत्व.