धातू: धातु आणि मिश्र धातु सामान्य वैशिष्ट्ये

पहिल्या साहित्य, त्यांच्या स्वत: च्या गरजा लोक वापर करायला शिकले आहेत - एक दगड. पण नंतर व्यक्ती धातू गुणधर्म जाणीव झाले तेव्हा दगड आतापर्यंत परत हलविले. हे पदार्थ आणि त्यांच्या मिश्र धातु लोकांच्या हातात सर्वात महत्वाचे आणि मुख्य साहित्य झाले आहे. या उत्पादन घरगुती आयटम, साधने, आवारात बांधले. त्यामुळे या लेखात आपण एक धातू, सामान्य वैशिष्ट्ये, आज त्यामुळे महत्त्वाचे आहे गुणधर्म आणि अनुप्रयोग आहे काय पाहू. तांबे, पितळ, लोखंड: स्टोन वय बाहेर फक्त केल्यानंतर धातूचा एक संपूर्ण आकाशगंगा करण्यात आला.

धातू: सामान्य वैशिष्ट्ये

काय या सोप्या पदार्थ सर्व सदस्य जोडते? अर्थात, तो त्यांच्या क्रिस्टल लाकडी किंवा धातूची जाळी रचना, रासायनिक बंध आणि अणू इलेक्ट्रॉनिक रचना वैशिष्ट्ये प्रकार आहे. सर्व, या सामग्रीचा वापर मनुष्य पाया म्हणून वैशिष्ट्यपूर्ण भौतिक गुणधर्म आहे.

प्रथम, नियतकालिक प्रणाली रासायनिक घटक म्हणून धातू विचार करा. तिच्या ते जोरदार मुक्तपणे स्थित आहेत तारीख माहीत 95 पेशी occupying 115. तेथे एकूणच प्रणाली मध्ये त्यांचे स्थान अनेक वैशिष्ट्ये आहेत:

• मुख्य subgroups मी आणि दुसरा गट, अॅल्युमिनियम पासून सुरू, तसेच तिसरा म्हणून वाढविली.
• सर्व प्रतिकूल subgroups केवळ धातू असतात.
• ते बोरॉन पासून Astatine करण्यासाठी राष्ट्रीय दुरूस्ती खाली स्थित आहेत.

या डेटा, त्यावर आधारित, अनुसरण करणे सोपे आहे नॉन-धातू प्रणाली वरील उजव्या भाग मध्ये गोळा केली जाते, आणि विचाराधीन जागा उर्वरित आम्हाला घटक आहे.

ते सर्व अणू इलेक्ट्रॉनिक मांडणी अनेक वैशिष्ट्ये आहेत:

• मोठ्या आण्विक त्रिज्या, बाह्य इलेक्ट्रॉन कनेक्शन आणि केंद्रक दुर्बल ज्यायोगे, त्यामुळे, धातू देणे एजंट कमी म्हणून काम सोपे आहे.
• ऊर्जा च्या बाह्य layer मध्ये इलेक्ट्रॉन एक लहान रक्कम.
• टॉप खाली समूह धातूचा गुणधर्म घटक वर्धित केले आहेत आणि डावीकडून उजवीकडे काळात, कॉन्ट्रास्ट मध्ये, weakened. त्यामुळे, सर्वात शक्तिशाली आहे, बिगर धातू - फ्लोरिन आहे, आणि कमकुवत - फ्रान्स.

धातू आणि गैर-धातू सर्वसाधारण वैशिष्ट्ये त्यांच्या रचना नमुने मिळतो. त्यामुळे, पहिल्या क्रिस्टल खिडकी - स्टील, विशेष. त्याच्या विभागातील कण अनेक प्रकार आहेत:

• आयन;
• अणू;
• इलेक्ट्रॉन.

जमा एकूण ढग म्हणतात इलेक्ट्रॉन गॅस, जे या पदार्थांचा सर्व भौतिक गुणधर्म स्पष्ट आत. त्यांना त्याच नाव रासायनिक बंध प्रकार धातू.

भौतिक गुणधर्म

सर्व धातू एकत्र केले जातात, जे घटक आहेत. त्यांचा भौतिक गुणधर्म सामान्य वैशिष्ट्ये.

• धातूचा चमक. त्याचे पदार्थ या गटात सर्व सदस्य आहेत. मोठ्या भाग एकाच wavelength प्रकाश प्रतिबिंबित, म्हणून, एक मऊ पांढरा आणि चांदी रंग emits. पण काही (सोने, तांबे, अनेक मिश्र धातु) पिवळा रंगाची छटा देणे वाहत्या.
• Malleability आणि तंतुभवनयोग्यता. हा पर्याय देखील धातू मध्ये मूळचा आहे. दिलेल्या विशेष गुण सामान्य वैशिष्ट्ये, तथापि, नाही पूर्णपणे अचूक, खूप मऊ, जुळवून घेणारा आणि लवचीक आपापसांत आहेत म्हणून आहे, आणि ठिसूळ, यंत्र आहेत. सर्वात जुळवून घेणारा आणि लवचीक - सोने, चांदी, तांबे, अॅल्युमिनियम आणि इतर. कमी लवचीक - कथील, शिसे, मॅंगनीज आणि इतर.
• इलेक्ट्रिकल आणि थर्मल क्षारता. त्याची प्रतिनिधी अपवाद न करता, सर्व आहे. धातू वाहक मी प्रकारची आहेत.
• उच्च हळुवार आणि उकळत्या गुण. ही आकृती खाली - हे वैशिष्ट्य मते ते दाद देत मध्ये सामायिक करा (1500 अंश वरील तापमान) fusible.
• प्रकाश आणि जड धातू आहेत त्यांची घनता अवलंबून. हे घटक आण्विक वजन लहान लहान आहे. सर्वात सोपा - Osmium - अल्कली धातुतत्व आणि जड आहे.
• कडकपणा. तर मऊ हा सूचक, Chrome साठी रेकॉर्ड, - Cs, तो आपल्या हाती वितळतात.

हे मापदंड - या धातू एक सामान्य वैशिष्ट्यपूर्ण आहे की, त्यांनी एक मोठे कुटुंब एकजूट आहोत सर्व आहे. तथापि, प्रत्येक नियम अपवाद आहेत असे समजले पाहिजे. विशेषत: या प्रकारची घटक बर्याच आहेत. म्हणून, कुटुंब आत तसेच विविध गट, खाली चर्चा केली जाईल मध्ये त्यांच्या युनिट आहे, आणि आम्ही वैशिष्ट्ये दाखविणे.

रासायनिक गुणधर्म

रसायन विज्ञान दृश्य बिंदू पासून, सर्व धातू - कमी आहे. शिवाय, फार मजबूत. कमी बाह्य स्तर, मोठे आण्विक त्रिज्या मध्ये इलेक्ट्रॉन, मजबूत निर्दिष्ट घटक येथे धातू.

एक परिणाम म्हणून, धातू प्रतिक्रिया शकता:

• नॉन-धातू;
• पाणी;
• ऍसिडस्;
• alkalis (amphoteric धातू) सह;
• ऑक्साइड;
• कमकुवत मेटल ग्लायकोकॉलेट.

या रासायनिक गुणधर्म फक्त एक विहंगावलोकन आहे. घटक प्रत्येक गट केल्यानंतर अत्यंत वैयक्तिक आहेत.

अल्कधर्मी पृथ्वीवर धातू

खालीलप्रमाणे अल्कधर्मी-पृथ्वीच्या धातू सामान्य वैशिष्ट्ये:

• बाहेरून दोन इलेक्ट्रॉन आहे.
• नियतकालिक प्रणाली मुख्य अलग असा उपगट दुसरा गट तयार, एक अपवाद ऍल्युमिनियमबरोबर काही मिश्रधातू बनविण्यासाठी वापरण्यात येणारे एक धातुरूप मूलद्रव्य आहे.
• सामान्य परिस्थितीत - हे एक घन पदार्थ, नाही पठाणला चाकू.
• सोपे धातू चांदी राखाडी रंग, हवाई एक ऑक्साईड चित्रपट सह समाविष्ट आहेत.
• त्यांच्या उच्च िति बहुमोल करण्यासाठी मॅग्नेशियम वाढले आहे.
• निसर्ग व्यापक, विशेषत: कॅल्शियम. सोपा फॉर्म मध्ये उच्च क्रियाकलाप येऊ देत नाही, पण मानवी सांधे महत्वाचे विविध एक अनेकत्व तयार.
• जैविक दृष्टीने महान महत्व आहे. कॅल्शियम, मॅग्नेशियम - शरीर मानव आणि प्राणी महत्वाचे शोध काढूण घटक. मॅग्नेशियम देखील वनस्पती क्लोरोफिल एक भाग आहे.

त्यामुळे पृथ्वी अल्कधर्मी धातू - उच्च िति प्रदर्शित आणि एस कुटुंब सामान्य घटक, मजबूत कमी एजंट आणि शरीर मध्ये जैविक प्रक्रिया महत्वाचे खेळाडू आहेत.

अल्कली धातू

सामान्य वैशिष्ट्ये अल्कली धातू त्यांची नावे सुरू होते. दाहक hydroxides - त्याचे ते अल्कली लागत, पाण्यात विरघळणे त्यांची क्षमता आला. पाणी प्रतिक्रिया कधी कधी सूज फार अनावर आहे. निसर्गात मुक्त राज्यात, या पदार्थांचा त्यांच्या िति खूप उच्च आहे, सापडत नाहीत. ते म्हणजे अक्षरशः सर्व, हवा, पाण्याची वाफ, नॉन-धातू, ऍसिडस्, ऑक्साइड आणि ग्लायकोकॉलेट प्रतिक्रिया.

या त्यांच्या इलेक्ट्रॉनिक रचना योग्य आहे. बाह्य स्तरावर, फक्त एक इलेक्ट्रॉन ते देणे सोपे आहे. या मजबूत कमी एजंट, का तो जोरदार वेळ लागला शुद्ध स्वरूपात त्यांना प्राप्त करण्यासाठी आहे. ही पहिली सोडियम हायड्रॉक्साईड च्या विद्युतविघटन करून XVIII शतकात Gemfri देवी केले आहे. आता या गटाच्या सर्व सदस्य या पद्धतीने काढला आहे.

अल्कली धातू सामान्य वैशिष्ट्ये ते नियतकालिक प्रणाली मुख्य गटाचा प्रथम गट अप करा की अजूनही आहे. मनुष्य द्वारे वापरले मौल्यवान नैसर्गिक पदार्थ भरपूर बनविण्यासाठी महत्वाचे घटक - ते सर्व आहे.

धातू d- सामान्य वैशिष्ट्ये आणि फ-कुटुंबांना

हा समूह सर्व त्या घटक, ज्वलन पदवी बदलू शकते समावेश आहे. याचा अर्थ असा परिस्थिती अवलंबून धातू एक oxidant, आणि एक कमी एजंट म्हणून कार्य करू शकता. अशा घटक प्रतिक्रिया चांगला क्षमता. त्यापैकी, amphoteric पदार्थ मोठ्या प्रमाणात.

संक्रमण घटक - या सर्व अणू सामान्य नाव. ते ठराविक धातू च्या कुटुंब आणि बिगर कुटुंब जिल्हा दरम्यान, मध्यभागी होते म्हणून, की प्रदर्शित गुणधर्म खरोखर आहेत त्याला आला.

संक्रमण धातू सर्वसाधारण वैशिष्ट्ये समान गुणधर्म दर्शवितो समजते. त्या खालीलप्रमाणे आहेत:

• मध्यापासुन जास्तीतजास्त दूर असलेला पातळीवर इलेक्ट्रॉन मोठ्या प्रमाणात;
• मोठ्या आण्विक त्रिज्या;
• ज्वलन अनेक अंश (+7 करण्यासाठी +3);
• valence इलेक्ट्रॉन d- किंवा फ-उपस्तर आहेत;
• 4-6 प्रणाली मोठ्या पूर्णविराम तयार.

या गटात सोपे पदार्थ धातू म्हणून, अतिशय टिकाऊ जुळवून घेणारा आणि लवचीक आहेत, त्यामुळे महान औद्योगिक महत्त्व आहे.

नियतकालिक प्रणाली बाजूला उप-गट

धातू बाजूला subgroups सामान्य वैशिष्ट्ये संक्रमण की समान आहे. कारण, खरं तर, तो जोरदार समान आहे हे आश्चर्यकारक आहे. फक्त प्रणाली बाजूला अलग असा उपगट d- आणि फ-कुटुंबांची प्रतिनिधी, आहे की, संक्रमण धातू तयार केले जाते. त्यामुळे आम्ही या संकल्पना म्हणू शकतो की, - प्रतिशब्द.

सर्वात जास्त सक्रिय आणि महत्वाचे लोक - स्कॅन्डियम 10 प्रतिनिधी पहिल्या मालिका जस्त आहे. ते सर्व महान औद्योगिक महत्त्व आहे, आणि अनेकदा वितळविणे इ विशेषतः मनुष्य द्वारे वापरले जातात.

मिश्र धातु

धातु आणि मिश्र धातु सामान्य वैशिष्ट्ये आम्हाला समजून कुठे आणि कसे या पदार्थांचा उपयोग करणे शक्य आहे अनुमती देते. अलीकडील काळामध्ये अशा संयुगे, एक महान परिवर्तन घडून कारण उघडा आणि गुणवत्ता सुधारणे नवीन पदार्थ एकत्रित.

आज सर्वोत्तम-ज्ञात मिश्र धातु आहेत:

• पितळ;
• duralumin;
• लोखंड टाकले;
• स्टील;
• कांस्य;
• विजय;
• Nichrome, आणि इतर.

फ्यूजन काय आहे? या धातूचा मिश्रण वितळविणे इ भट्टी गेल्या विशेष साधने प्राप्त. ह्या शुद्ध पदार्थ, त्याच्या जनरेटर गुणधर्म श्रेष्ठ उत्पादन प्राप्त करण्यासाठी केले जाते.

धातू आणि nonmetals गुणधर्म तुलना

ते भौतिक व रासायनिक दोन्ही प्रदर्शन गुणधर्म अतिशय भिन्न आहेत म्हणून, नंतरचे समानता ओळखणे शक्य: आम्ही सामान्य गुणधर्म चर्चा केल्यास, धातू आणि गैर-धातू वर्णन एक अतिशय आवश्यक बिंदू वेगळी असेल.

म्हणून, नॉन-धातू असू शकत नाही अशा प्रतिसाद तयार करण्यासाठी. आम्ही स्वतंत्रपणे फक्त प्रत्येक गट प्रतिनिधी विचार आणि त्यांच्या गुणधर्मांच्या वर्णन करू शकता.