टंग्स्टन - हे काय आहे? टंगस्टन वापर पदवी. टंगस्टन अर्ज क्षेत्र

टंग्स्टन - ज्या अणुक्रमांक 74 समान आहे रासायनिक घटक, हे हेवी मेटल ज्यात उच्च शक्ती स्टील-राखाडी पांढरा, तो हक्क अनेक प्रकरणांमध्ये सोपे करते. हळुवार बिंदू तो कोणत्याही इतर धातू त्या पेक्षा जास्त आहे, आणि म्हणून तो केसर दिवे filaments आणि विद्युत भट्टी (उदा zirconium-टंगस्टन धातूंचे मिश्रण) मध्ये गरम घटक म्हणून वापरले जाते. रसायनशास्त्र घटक एक उत्प्रेरक म्हणून त्याचा वापर परवानगी देतो. अत्यंत कडकपणा तो कार्बन स्टील, आणि superalloys पेक्षा जास्त वेगाने साहित्य कट करण्याची परवानगी देते जे "HSS" मध्ये वापरासाठी योग्य करते. टंग्स्टन कार्बनचे संयुग कार्बन कंपाऊंड घटक ओळखले आणि दळणे उत्पादन आणि चालू साधने वापरली कठीण पदार्थ आहे. कॅल्शियम आणि मॅग्नेशियम Tungstates मोठ्या प्रमाणावर आणि विजेचे दिवे वापरले जातात टंगस्टन ऑक्साइड - inks आणि कुंभारकामविषयक glazes मध्ये.

शोध इतिहास

हा घटक अस्तित्व समज पहिल्यांदा त्याने खनिज wolframite शोध लावला आणि तो एक नवीन पदार्थ असणे आवश्यक आहे असा निष्कर्ष काढला की, तेव्हा पेत्र लांडगा, करून 1779 मध्ये सुचविले होते. 1781 मध्ये कार्ल श्ली एक नवीन ऍसिड tungstenita मिळवता जाऊ शकते खात्री करून. Thorburn श्ली आणि Bergman ऍसिड, म्हणतात tungstenovoy घट नवीन धातू मिळत विचार सुचविले. 1783 मध्ये, दोन भाऊ, जोस आणि Fausto Elguyar जे tungstenovoy एकसारखे होते टंगस्टन ऍसिड, आढळतात. त्याच वर्षी भाऊ ते टंगस्टन वेगळे कोळशाच्या वापरून यश आले.

दुस-या महायुद्धाच्या दरम्यान, या रासायनिक घटक एक प्रचंड भूमिका बजावली आहे. उच्च तापमानात धातू प्रतिकार, आणि अत्यंत मजबुती कायम टंगस्टन मिश्र धातु लष्करी उद्योग महत्त्वाचे कच्चा माल केली. लढाया करणारी पक्ष युरोप मध्ये wolframite मुख्य स्रोत म्हणून पोर्तुगाल दबाव वाढला.

निसर्ग जात

घटक निसर्ग wolframite (FeWO ₄ / MnWO _4), scheelite (CaWO _4), आणि Ferber Gyubnera येते. या खनिजे महत्वाचे ठेवी कॅलिफोर्निया मध्ये युनायटेड स्टेट्स आणि कोलोरॅडो, बोलिव्हिया, चीन, दक्षिण कोरिया, रशिया आणि पोर्तुगाल मध्ये आढळले आहेत. चीन 75% टंगस्टन च्या जागतिक उत्पादनात वस्तू. मेटल हायड्रोजन किंवा कार्बन एक ऑक्साईड कमी करून प्राप्त आहे.

जागतिक साठा 7 दशलक्ष टन्स एवढे आहे अशी अपेक्षा आहे की त्यांना 30% -. Wolframite ठेवी आणि 70% - scheelite. यावेळी, त्यांच्या विकास आर्थिकदृष्ट्या फायदेशीर नाही. चालू वापर पातळीवर या साठा चालेल फक्त 140 वर्षे आहे. टंगस्टन आणखी एक मौल्यवान स्रोत स्क्रॅप धातू आहे.

प्रमुख वैशिष्ट्ये

टंग्स्टन - घटक, संक्रमण धातू म्हणून वर्गीकृत आहे. त्याची प्रतीक प लॅटिन शब्द wolframium साधित केलेली आहे. नियतकालिक तक्ता, हे tantalum आणि rhenium दरम्यान सहावा गट आहे.

शुद्ध टंगस्टन - एक घन साहित्य, ज्या रंग स्टील-राखाडी पांढरा कथील पासून बदलते. धातू टेकवल्याने ठिसूळ आणि त्याला काम कठीण होते, पण ते नाही तर, तो एक धातू कापण्याची करवत सह कट जाऊ शकते. याव्यतिरिक्त, तो, बनावट आणले आणि बाहेर काढला जाऊ शकते.

टंग्स्टन - रासायनिक घटक, हळुवार बिंदू जे सर्व धातू (3422 ° से) सर्वाधिक आहे. तसेच तो सर्वात कमी बाष्प दबाव आहे. ताणासंबंधीचा शक्ती टी> 1650 ° C ला तो देखील सर्वात मोठी आहे. घटक गंज करणे अत्यंत प्रतिरोधक आहे आणि केवळ किंचित संवेदनाक्षम खनिज ऍसिडस् आहे. मेटल पृष्ठभाग वर हवाई संपर्क एक सुरक्षात्मक ऑक्साईड थर तयार होतो, पण पूर्णपणे उच्च तापमानात टंगस्टन oxidized. स्टील लहान प्रमाणात मध्ये जोडले तेव्हा त्याचे कडकपणा एवढी वाढते.

isotopes

निसर्गात टंगस्टन पाच radioisotopes समावेश, पण ते अशा लांब आहे , अर्धा जीवन ते स्थिर मानले जाऊ शकते की. त्यांना सर्व हाफ्नियम-72 अल्फा कण उत्सर्जन वर पडणे (हेलियम केंद्रके संबंधित-4). अल्फा किडणे, फक्त ¹⁸⁰ प साजरा केला जातो सर्वात सोपा आणि या isotopes च्या सर्वात दुर्मिळ. सरासरी, दर वर्षी नैसर्गिक टंगस्टन 1 ग्रॅम ¹⁸⁰ प दोन अल्फा किडणे येऊ

शिवाय, 27 कृत्रिम अणुकिरणोत्सर्जी isotopes टंगस्टन वर्णन केले आहे. त्यापैकी सर्वात स्थिर ¹⁸¹ 121.2 दिवसांच्या अर्धा जीवन प आहे, ¹⁸⁵ प (75,1 दिवस), ¹⁸⁸ प (69,4 दिवस) आणि ¹⁷⁸ W (21,6 दिवस). अर्धा जीवन इतर सर्व कृत्रिम isotopes एक दिवस जास्त आहे, आणि त्यांना सर्वात - किमान 8 मिनिटे. ^179m W (6,4 मि) - टंग्स्टन चार "metastable" राज्य, सर्वात स्थिर आहे.

कनेक्शन

टंगस्टन रासायनिक संयुगे ज्वलन क्रमांक जे सर्वात सामान्य सहा आहे बदल 2 6 पर्यंत. घटक विशेषत: पिवळा trioxide (WO _3), आयन्स, tungstate (WO ₄ ^2-) स्वरूपात पाण्यासारखा अल्कधर्मी उपाय मध्ये विद्रव्य आहे लागत, ऑक्सिजन संपर्कात ^{येतो.}

अर्ज

टंगस्टन एक अतिशय उच्च हळुवार तापमान आणि लवचीक असल्यामुळे (वायर मध्ये काढलेल्या जाऊ शकते), तो मोठ्या प्रमाणावर विद्युत भट्टी गरम घटक एक केसर bulbs आणि व्हॅक्यूम tubes तसेच म्हणून वापरले जाते. याव्यतिरिक्त, साहित्य अत्यंत अटी withstand शकता. त्याच्या ज्ञात अनुप्रयोग - वेल्डिंग कंस टंगस्टन विद्युत् सह संरक्षणात्मक गॅस अंतर्गत.

अत्यंत कठीण टंगस्टन - आदर्श घटक हत्यारे, जड मिश्र धातु. उच्च घनता वजन समस्या, प्रतिभार आणि स्थैर्य keels yachts साठी, तसेच एक स्पर्धात्मक खेळ (80-97%) वापरले जाते. उच्च गती स्टील, कार्बन पेक्षा जास्त वेग साहित्य कट शकते, आहे पदार्थ पर्यंत 18%. पाणी बनवतील, बोलता-प्रतिरोधक भाग आणि कोटिंग्जचे वापरले टंगस्टन, ज्यात "superalloys". भारदस्त तापमान ऑपरेट की या उष्णता-प्रतिरोधक पांघरुणे मिश्र धातु.

जसे रासायनिक घटक प्रसरण borosilicate काच, म्हणून ती काच-टू-मेटल सील उत्पादनात मोठया प्रमाणात वापरला आहे. बुलेट्स आणि शॉट पुढाकार एक उत्तम पर्याय - टंगस्टन असलेली composites. निकेल, लोखंड किंवा कोबाल्ट मिश्र धातु, हे टरफले कागदाची पुडी केले आहे. एक बुलेट सारखे त्याचे गतीज ऊर्जा वापरून लक्ष्य दाबा. टंगस्टन कंपाऊंड एकात्मिक सर्किट मध्ये transistors करणे. काही प्रकारच्या टंगस्टन वायर बनलेले वाद्य साठी तारांच्या.

संयुगे वापर

टंगस्टन कार्बनचे संयुग च्या अपवादात्मक कडकपणा ₍₂ क प, शौचालय) तो दळणे आणि चालू साधने सर्वात सामान्य साहित्य करते. हे धातू शुध्द करण्याची कला व शास्त्र, उत्खनन, पेट्रोलियम आणि बांधकाम उद्योगातील वापरले जाते. टंग्स्टन कार्बनचे संयुग हे hypoallergenic आहे आणि त्यांच्या चमक गमावू कल नाही दागिने तयार वापरले जाते.

त्याच्या ऑक्साइड पासून केकवर घातलेले साखर करा. टंग्स्टन "कांस्यपदक" (कारण रंग ऑक्साइड तर म्हणतात) रंग वापरले जातात. कॅल्शियम आणि मॅग्नेशियम tungstates fluorescent दिवे वापरले. Tungstate क्रिस्टल ठिणगी डिटेक्टर विभक्त औषध आणि भौतिकशास्त्र वापरले जाते. ग्लायकोकॉलेट रासायनिक उद्योग आणि लेदर इंडस्ट्री वापरले जातात. टंग्स्टन disulfide, उच्च तापमान वंगण आहे 500 ° सी withstand शकता टंगस्टन असलेली संयुगे काही, रसायनशास्त्र आलेले म्हणून वापरले जातात.

गुणधर्म

खालीलप्रमाणे प मूलभूत भौतिक गुणधर्म:

• 74 अणुक्रमांक.
• अणु वजन: 183,85.
• हळुवार बिंदू: 3410 ° सी
• उकळत्या बिंदू: 5660 ° सी
• वजन 19.3 ग्रॅम / सेंमी ³ 20 ° सी
• +2, +3, +4, आहे +5, +6 च्या ज्वलन राज्य.
• इलेक्ट्रॉनिक संरचना: [झीनॉनची रासायनिक संज्ञा] 4 ^{मे 14 जून 4} च्या ² फ ^ड.