आर्सेनिक वापर पदवी: आर्सेनिक रासायनिक गुणधर्म

आर्सेनिक वापर पदवी विचार, नियतकालिक सारणी आणि स्ट्रक्चरल वैशिष्ट्ये मध्ये त्याचे स्थान ओळखण्यासाठी. तसेच, रासायनिक घटक मूलभूत भौतिक व रासायनिक गुणधर्म कॉल.

एस परिस्थिती

आर्सेनिक, रासायनिक गुणधर्म, अनुप्रयोग ज्वलन मूलभूत पदवी - या सर्व नियतकालिक प्रणाली मध्ये घटक स्थान पाहून आढळू शकते. आर्सेनिक पाचव्या गट मध्ये स्थित आहे, मुख्य अलग असा उपगट नायट्रोजन प्रतिनिधी कुटुंब आहे. तो 74,9216 नातेवाईक आण्विक वस्तुमान आहे. मूलभूत आर्सेनिक ज्वलन पदवी गट ते महेंद्रसिंग मध्ये साठवली जाते ज्या कनेक्ट केलेले आहेत. हा घटक 33 एक सिरीयल क्रमांक आहे. आयटम मध्ये आहे कालावधीची संख्या संबंधित ऊर्जा पातळी संख्या, तो चार आहे.

प्रत्येक विभक्त लिफाफा मध्ये इलेक्ट्रॉन व्यवस्था विचार करा. प्रथम वर ऊर्जा पातळी 2 से आणि 6p: दुसरा शेल कण आठ व्यापू, फक्त दोन पेअर इलेक्ट्रॉन आहे. तिसऱ्या स्तरावर त्यापैकी दहा ड-इलेक्ट्रॉन स्थित आहे, फक्त 18 कण आहे. बाह्य ऊर्जा पातळी एक 2 से-इलेक्ट्रॉन, आणि तीन p-unpaired इलेक्ट्रॉन आहे. त्या valence इलेक्ट्रॉन संख्या आर्सेनिक वापर शक्य पदवी निश्चित.

इतिहास पृष्ठे

हे आर्सेनिक मध्यम वय पासून ओळखले पाच "अल्केमिक" घटक, संदर्भित. एक मनोरंजक मुद्दा त्यांना चार शिवसेनेला पाचव्या गट आहेत खरं आहे. त्या काळात, आर्सेनिक वापर पदवी कोणीही निश्चित नाही, परंतु कनेक्शन यशस्वीरित्या रंग तयार औषधे उत्पादनात मोठया प्रमाणात वापरला होता.

कांस्य वय दगड वय बदल केल्यानंतर, लोक विशेष वैशिष्ट्ये या धातूंचे मिश्रण निर्मिती शिकलो. तो आर्सेनिक अप 7 टक्के आणि 3 टक्के कथील समावेश की बाहेर करते. शास्त्रज्ञ त्याऐवजी Malachite कांस्य पहिल्या वितळविणे इ, हिरवा रंग येत, तेव्हा चुकून हिरव्या तांबे-आर्सेनिक सल्फाईड खनिजे केली आहे.

परिणामी धातूंचे मिश्रण आश्चर्यकारक कामगिरी त्याला प्राचीन मास्टर्स लोकांमध्ये लोकप्रिय केला. ते विशेषतः सांगितले पदार्थ असलेली निसर्ग खनिजे विचार करीत आहेत.

त्याच्या उच्च valency सुसंगत सकारात्मक प्रकारची ज्वलन मध्ये आर्सेनिक च्या अंश. आर्सेनिक असलेले sulfides निश्चित करणे, खनिज गरम पाण्याची सोय. विशिष्ट लसूण गंध देखावा, आर्सेनिक कंपाऊंड उपस्थिती पुष्टी आहे. हळूहळू, पितळेच्या वितळविणे इ पासून Arsenous नकार दिला. शास्त्रज्ञ कामावर मास्टर्स कायम विषबाधा म्हणतो उत्पादन संपुष्टात कारणे हेही.

नैसर्गिक खनिज

विचाराधीन खनिज पदार्थ स्वरूपात प्राचीन काळापासून प्रसिद्ध आहे. उदाहरणार्थ, "Stannaries धूळ" म्हणून प्राचीन चीन मध्ये ओळखले आर्सेनिक या प्रदर्शनातून च्या कंपाऊंड 3 ज्वलन संख्या. अॅरिस्टॉटल, आर्सेनिक सल्फाईड प्रतिनिधीत्व sandarac खनिज वर्णन केले आहे. लॅटिन भाषा त्याचे नाव 'सोने पेंट "सारखे ध्वनी पासून भाषांतरित केले. आम्ही एक पिवळा रंग देणे म्हणून त्या दिवसांत तो लागू.

अकराव्या शतकाच्या alchemists मध्ये पदार्थ तीन विविध प्रकारच्या ओळखते. या प्रजाती प्रतिनिधित्व संयुगे, आर्सेनिक वापर पदवी गट क्रमांक अनुरूप. As4S4 (pararealgar) - पांढरा, आर्सेनिक hexavalent ऑक्साईड, सल्फाईड म्हणतात पिवळा आणि लाल बोलवा.

व्हाइट मूर्त स्वरूप अशुद्धी गोळीबार प्रक्रियेत मनोविश्लेषणात कार्यशक्तीला पुन्हा सुप्त मनाच्या पातळीत परंतवणे प्राप्त होते तांबे ores च्या, आर्सेनिक रचना समावेश आहे. वायुरूप राज्य पासून केंद्रीभूत होणे म्हणून एक पांढरा प्लेग म्हणून अर्सेनिक ऑक्साईड च्या पदच्युती येते. प्राचीन कीटक नियंत्रण साधन म्हणून वापरले गेले पासून तो आहे.

तेराव्या शतकात, अल्बर्ट ग्रेट metalloobraznoe पदार्थ प्राप्त होते. तो साबण आणि पिवळा, आर्सेनिक झाडांच्या. संवाद प्राप्त पदार्थ नाही "अनाकलनीय संवाद" धातू सात ग्रह कबूल केले आहे. कदाचित या प्राचीन alchemists उघड मानले आर्सेनिक "अनौरस संतती" घटक विरोधाभास झाल्यामुळे आहे. तो तांबे पांढरा देणे क्षमता प्रकट होते त्या दिवसांत झाले, त्यामुळे ते एक साधन म्हणून ओळखले झाला, "व्हीनस चमकवण्याची."

एक व्यक्ती पदार्थ म्हणून रासायनिक घटक फक्त सतराव्या शतकातील मधल्या मध्ये ओळखले गेले आहे. जर्मन फार्मासिस्ट जोहान Schroeder, तो हरवून यशस्वी कार्बन ऑक्साइड रासायनिक कपात येत. काही वेळानंतर, तो Nikole Lemeri धातू गरम पोटॅश साबण, अर्सेनिक ऑक्साईड वेगळे यश आले. 18 व्या शतकात, या धातूचा एक असामान्य "अर्ध" म्हणून ओळखले गेले आहे.

उशीरा 18 वे शतक स्वीडिश रसायनशास्त्रज्ञ मध्ये के व्ही Sheele प्राप्त होते , आर्सेनिक ऍसिड, आर्सेनिक आहे +5 वापर सर्वोच्च दर्जा प्रकट जे. एकोणिसाव्या शतकात, आर्सेनिक, ज्यात सेंद्रीय पदार्थ व्याख्या आहेत.

निसर्ग जात

आर्सेनिक वापर उच्च आणि कमी पदवी त्याच्या नैसर्गिक संयुगे मध्ये घडतात. दिलेल्या घटक कवच टक्केवारी एकाग्रता मध्ये प्रति टन 5 ग्रॅम पेक्षा जास्त नाही. अनेक खनिजे, हे निकेल, कोबाल्ट, तांबे, लोखंड एकत्र आहे.

सध्या सुमारे दोनशे विविध नैसर्गिक खनिजे, आम्हाला विचार रासायनिक घटक यांचा समावेश आहे आहेत. ते आर्सेनिक वापर सर्वाधिक आणि सर्वात कमी पदवी प्रकट करतात असे दिले, ते विविध अर्ज आहे. उदाहरणार्थ, सुरमा, आर्सेनिक सह संयुक्त रुपाने एक नकारात्मक ज्वलन राज्य दाखवते. या धातूचा कमी electronegativity, आर्सेनिक वापर कमी पदवी आहे की लक्षात घेता -3 आहे. हा आकडा arsenides साठी, तसेच खनिज allemontita वैशिष्ट्यपूर्ण आहे.

रचना विशिष्टता दिले धातू, आर्सेनिक सर्वात संयुगे, एक intermetallic कंपाऊंड, रासायनिक घटक रचना विविध द्वारे दर्शविले आहे.

वैशिष्ट्ये arsenide

arsenide साठी क्रिस्टल सांगाडे समान रचना येत अनेक धातू सामग्री द्वारे दर्शविले. या खनिजे एक धातूचा चमक द्वारे दर्शविले आहेत, अपारदर्शक आहेत, कमी कठीण आहे.

नैसर्गिक arsenide खालील संयुगे विचार करू शकता उदाहरणे म्हणून:

• pyrite सारखे loellingite;
• लाल निकेल pyrite म्हणतात nickeline;
• langisit;
• ओरेगॉन;
• sperrylite.

अर्थात, हे खनिजे एक यादी सवर्समावेशक नाही - सध्या सुमारे वीस-पाच या संयुगे सोडणे. निसर्ग सर्वात सामान्य arsenopyrite म्हणतात arsenical pyrites उल्लेख केले जाऊ शकते. हे pyrite आर्सेनिक एक गंधक अणू बदली प्राप्त एक उत्पादन आहे. आहे, आर्सेनिक वापर सर्वोच्च दर्जा मध्ये दर्शविले नाही अशा योजना, च्या संयुगे sulphosalts म्हणतात.

त्यांच्या भागांच्या विश्वास कोबाल्ट प्रकाशणे gersdorffite, enargite आणि Proust. नंतरचे एक महत्त्वाचा चांदी धातूचा, मौल्यवान वास्तव्य वरील थर स्थित आहे. रचना sulfosalts थोर समावेश असू शकतो प्लॅटिनम गटातील धातू. त्यांना व्याज irarsite आणि orsit हेही. त्यांची रचना दुर्मिळ धातू जैविक आणि अजैविक syntheses उत्कृष्ट आलेले म्हणून वापरले आहे.

आर्सेनिक वापर जास्तीत जास्त पदवी त्याच्या नैसर्गिक sulphides दिसत आहे. उदाहरणार्थ, नारिंगी-पिवळा dimorph एक आर्सेनिक सल्फाईड (5) प्रतिनिधीत्व. गेल्या शतकाच्या thirties मध्ये, orpiment, त्याच्या सदस्यता सल्फाईड मध्ये समावेश trivalent आर्सेनिक, Verkhoyansk श्रेणी दक्षिण नैसर्गिक ठेवी आढळले. आढळले क्रिस्टल्स आकार लांबी अंदाजे 60 सेंटीमीटर, आणि वजन 30 किलो, असा अंदाज होता.

वैशिष्ट्ये arsenates

आर्सेनिक ग्लायकोकॉलेट ज्वलन शक्य पदवी उदाहरणार्थ मानले जाऊ शकते. त्यामुळे, आर्सेनिक ऍसिड संयुगे arsenate प्रदर्शित उल्लेख धातू जास्तीत जास्त दर: 5. अशा संयुगे उदाहरणे म्हणून उपस्थित erythrite एक तेजस्वी गुलाबी रंग येत. मीठ उल्लेख कोबाल्ट रंग, तो सूत्र Co3 (AsO4) 2 * 8H ₂ ओ हे (Ce, ला, रा) ArO ₄ Gasparo-तपकिरी लाल रंग लक्षात ठेवा करणे देखील शक्य आहे _आहे.

स्वीडन मध्यभागी आढळले आणि दर्शविले सुमारे पन्नास विविध arsenates होते जेथे langbanovskie लोखंड व मँगनीझ यांचे संयुग कारकीर्द आढळले. संयुगे, मॅंगनीज सोडा सह arsenous ऍसिड प्रतिक्रिया (2) कमी तापमान स्थापना आहेत.

आर्सेनिक वापर पदवी arsenate काय दिसत नाही? या ग्लायकोकॉलेट वैशिष्ट्ये त्यांना मध्ये सल्फर उपस्थिती पुष्टी करतो. औद्योगिक अभाव असूनही, त्यांच्या सौंदर्याचा देखावा mineralogical संग्रह तयार करण्यासाठी त्यांना योग्य करते.

एक मनोरंजक कथा आहे खनिज Nichelino जुळणारी kupfernikel आहे. मध्ययुगीन जर्मन miners निकेल वाईट आत्मा च्या डोंगराळ प्रदेश आणि "बनावट तांबे" "kupfernikelem" म्हणतात. मास्टर्स खनिज तांबे ores च्या साम्य तांबे-लाल क्रिस्टल्स निदर्शनास आले होते. उत्पादन देणे काच वापरले जाते हिरव्या प्राप्त आहे. केवळ चेंडू अठरावा शतक mineralogist मध्ये Axel फ्रेडरिक Cronstedt खनिज निकेल पासून वेगळे यश आले.

निसर्ग गुणधर्म

आर्सेनिक अत्यंत जड आहे, त्यामुळे तो मुळ राज्यात आढळू शकते. अशा धातू भाग दोन अशुद्धी सोळा टक्के आहे, प्रामुख्याने चांदी, लोखंड, कोबाल्ट, निकेल आहेत. आपल्या देशात तो भूवैज्ञानीक मुळ आर्सेनिक Amur प्रदेश, Transbaikalia लावला होता.

हे खडक व खनिजे, आणि वनस्पती मध्ये आढळू शकते, म्हणून ती यथायोग्य अनेकदा एक सर्वव्यापी घटक म्हणून उल्लेख आहे.

जास्तीत जास्त व आर्सेनिक वापर किमान पदवी काय आहे? सर्वोच्च मूल्य गट क्रमांक, सक्रिय घटक स्थित आहे ज्यात परस्पर, आणि +5 आहे. हे संयुगे तो गुणधर्म कमी प्रदर्शनातून ज्यात वैशिष्ट्यपूर्ण आहे. या अद्वितीय धातू अधिक संयुगे नंतर वाचू विचार करेल.

जगभरातील आर्सेनिक फार असाधारण. कारण भूगोल मृदावरण आणि sediments आणि मातीत येणार्या sorption आणि desorption प्रक्रिया मध्ये निर्मिती आहे.

मुळे पाण्यात धातू उत्कृष्ट विद्राव्यता ते सहजगत्या migrates. उदाहरणार्थ, दमट हवामान हे leaching माती एकत्र भू, नद्या चळवळ त्यानंतर येते.

शारीरिक परिणाम

आर्सेनिक खारा रक्कम खनिज पाणी आहे. धातू सामग्री काही नियम आहेत. परवानगी मूल्ये फार तेव्हा मानवी शरीर हानी एक गंभीर धोका आहे. रासायनिक संशोधन दरम्यान, तो नैसर्गिक पाणी, आर्सेनिक मध्ये विविध फॉर्म मध्ये उपस्थित दिल्या. आर्सेनिक वापर पदवी कसा असावा? पाणी आढळले संयुगे गुणधर्म arsenous ऍसिड उपाय स्वरूपात मेटल उपस्थिती पुष्टी करण्यासाठी.

थेट फॉर्म मध्ये आर्सेनिक 6 1 किलो प्रती मिग्रॅ आहे. एकपेशीय वनस्पती भाग ते मानवी शरीरासाठी धोकादायक असू शकते की अशा प्रमाणात संदर्भित पदार्थ साठवतात शकता. प्रजाती आशियाई देशांमध्ये आढळले काही, शुद्ध ऍसिड उपाय मध्ये पेशीविभाजन होऊन वाढ करण्यास सक्षम आहेत. ते नियंत्रण उंदीर एक साधन म्हणून वापरले जातात. मानवी मेंदू मेदयुक्त, आणि त्याच्या स्नायू धातू एक पुरेशी रक्कम आहे. याच्या व्यतिरीक्त, हे नखे प्लेट्स उपस्थित केस मध्ये जमा आहे.

शारीरिक वैशिष्ट्य

आर्सेनिक एक धातू सारखी असूनही, तो देखील एक बिगर धातूचा चिन्हे आहेत. उदाहरणार्थ, acidifying घटक अभिनय गंधकयुक्त आम्ल सह ग्लायकोकॉलेट लागत करण्यास सक्षम नाही. आर्सेनिक फॉस्फरस मागवत विविध allotropic बदल अस्तित्वात शकता. सर्वात स्थिर राखाडी आर्सेनिक, तसेच आयोडीन गरम पाण्याची सोय तेव्हा जे sublimes आहे.

तांबे कनिष्ठ पण पारा जास्त विद्युत क्षारता या बदल करून. आर्सेनिक वादळे निर्माण थंड मऊ पारदर्शक पिवळा रंग पिवळा फॉस्फरस सारखे पदार्थ प्राप्त शकते. गरम दरम्यान, रासायनिक घटक वेगळ्या allotropic बदल मध्ये रूपांतर.

काच वर आर्सेनिक वाफ जमा आरसा चित्रपट देखावा देखणे शकता.

आर्सेनिक

वरच्या ऑक्साईड मध्ये आर्सेनिक वापर पदवी 5 आहे, की त्याच्या उच्च valence सुसंगत आहे. पण दमट हवेत धातू वाफ च्या मनोविश्लेषणात कार्यशक्तीला पुन्हा सुप्त मनाच्या पातळीत परंतवणे काळ्या फिल्म, आर्सेनिक त्याच्या anhydride As2O ₃ स्थापना _{केली.} जसे की फॉर्म मुळात अस्तित्वात आहे आणि घटक ऑक्साईड मध्ये तो आहे. या ऑक्साईड amphoteric रासायनिक गुणधर्म वतात.

ज्वलन प्रक्रिया ते रूपांतरित उच्च ऑक्साईड, आर्सेनिक ज्वलन राज्य आहे +5 महत्त्व दाखवते जे.

शुद्ध धातू आम्ल एच ₃ असो _3, तो 3. एक valence रासायनिक वैशिष्ट्ये तो एक मध्यम मजबूत ऍसिड analogously बोरिक ऍसिड मानले जाते आहे ज्यात ortomyshyakovistoy करण्यासाठी सौम्य नायट्रिक आम्ल oxidized आहे. ग्लायकोकॉलेट तेजस्वी पुन्हा गुणधर्म प्रदर्शित arsenite विचार करा.

धातू क्लोराईड एक ठराविक धातू घटक म्हणून कार्य करत आहे, ज्वलन राज्य +3 आहे. Saltlike arsenides, सक्रिय धातू प्रतिक्रिया स्थापना पाण्यासारखा पाण्याबरोबर संयोग होऊन लहान कणात पृथ: क्करण होणे पडत. उदाहरणार्थ, arsine (राख ₃₎ एक विषारी रंगहीन वायू, वास च्या रिकामा आहे.

organometallic संयुगे

आर्सेनिक विविध organometallic संयुगे लागत करण्यास सक्षम आहे. उदाहरणार्थ, आर्सेनिक (3) उशीरा 18 वे शतक distillative ऑक्साईड मध्ये पोटॅशियम अॅसीटेट, एक अप्रिय गंध येत द्रव fuming प्राप्त होते. परिणामी उत्पादन alarsinom नाव देण्यात आले. त्यानंतरच्या अभ्यास, आर्सेनिक त्याच्या भागात उपस्थित आहे निदर्शनास आले.

उशीरा एकोणिसाव्या शतकात, सुगंधी arsines एकत्रित आहेत. प्रतिक्रिया आर्सेनिक trichloride मिश्रण धातूचा सोडियम एक aryl halide क्रिया अंतर्गत चालते होते. या पैकी काही antimicrobial गुणधर्म दाखवून दिले आहे. तारीख करण्यासाठी, हजारो आर्सेनिक सेंद्रीय पदार्थ दहापट संश्लेषण.

आर्सेनिक वापर

पेक्षा अधिक उत्पादन धातू अर्धा विविध संयुगे स्वरूपात वापरले जाते. त्याच्या शुद्ध स्वरूपात, हे जवळजवळ कधीच वापरले जाते. लहान प्रमाणात मध्ये पत्करणे मिश्र धातु मध्ये ओळख आहे. अशा पदार्थ तयार झालेले उत्पादन कडकपणा एक सकारात्मक परिणाम आहेत, म्हणून ते विद्युत केबल्स आणि बैटरी उत्पादनात आवश्यक.

आर्सेनिक किमान डोस, गंज प्रतिकार सुधारण्यासाठी थर्मल निर्देशक, तांबे सुधारण्यासाठी घालणारा. हे घटक अतिरिक्त अशुद्धी असू शकत नाही, तर अशा बाबतीत तो सेमीकंडक्टर साधने उत्पादनात हक्क सांगितला आहे. ते तयार करण्यासाठी, आर्सेनिक जर्मेनियम किंवा सिलिकॉन सह alloyed आहे.

याव्यतिरिक्त, तो स्टील तयार करण्यासाठी एक उत्कृष्ट dopant आहे. मौल्यवान टिपा आर्सेनिक गरजा आणि गैर-फेरस धातू शुध्द करण्याची कला व शास्त्र. जरी धातूंचे मिश्रण त्याच्या कमी सामग्री फार उत्पादित शक्ती सुधारू शकतो. आर्सेनिक तांबे निर्णायक दरम्यान प्रवाहीपणा वाढते सोपे एक वायर प्राप्त करण्यासाठी बनवण्यासाठी.

या संक्रमण मेटल उत्पादन एक निश्चित नकारात्मक परिणाम आहे. माती प्रक्रिया त्याच्या उपस्थिती एक घातक उद्योग करते.

व्याज विविध आर्सेनिक त्याची trivalent ऑक्साईड आहे. तो सध्या काच उद्योगात वापरले जात आहे. antiseptics, म्हणून संकेत मागणी 5 ग्लायकोकॉलेट. हे संक्रमण घटक आधुनिक रासायनिक उद्योग सर्वात लोकप्रिय प्रदर्शनातून दुहेरी गुणधर्म मध्यम प्रक्रिया प्रवाह अवलंबून कारण एक आहे.