अॅल्युमिनियम: रासायनिक आणि भौतिक गुणधर्म

सर्वात सोयीस्कर एक साहित्य प्रक्रिया धातू आहेत. त्यापैकी देखील त्यांचे नेते आहेत. उदाहरणार्थ, अॅल्युमिनियम मूलभूत गुणधर्म फार पूर्वी लोक ओळखले जातात. ते घरात वापरासाठी त्यामुळे योग्य आहोत, हे धातू अतिशय लोकप्रिय झाले आहे. एक साधी पदार्थ आणि कसे अणू, या लेखात आपण विचार म्हणून अॅल्युमिनियम गुणधर्म काय आहेत.

अॅल्युमिनियम उघडणे कथा

- वेळ पासून अत्यंत प्राचीन मनुष्य धातू कंपाऊंड ओळखले गेले आहे पोटॅशियम तुरटी. हे फुगणे आणि मिश्रण घटक दुवा सक्षम साधन म्हणून वापरला होता, तो आवश्यक आणि tanning लेदर होते. शुद्ध अस्तित्व अॅल्युमिनियम दुसऱ्या सहामाहीत, XVIII शतकात ओळखली जाऊ लागली. तथापि, या शुद्ध पदार्थ प्राप्त झाले नाही.

तो त्याच्या मेटल क्लोराईड पहिल्या शास्त्रज्ञ एच Oersted रसिकांना सांभाळते. हे कोणतेही मिश्रण पोटॅशियम मीठ प्रक्रिया आणि शुद्ध अॅल्युमिनियम होते राखाडी पावडर यांचे मिश्रण वेगळे आहे.

मग तो अॅल्युमिनियम रासायनिक गुणधर्म, त्याच्या उच्च क्रियाकलाप प्रकट हे सशक्त लवचीकपणा स्पष्ट झाले. म्हणून, एक वेळ त्याच्याबरोबर, कारण यापुढे काम केले.

तथापि, 1854 मध्ये, फ्रान्सच्या Deville सक्षम ओतीव यांचे भाव उतरले विद्युतविघटन करून प्राप्त करण्यासाठी. ही पद्धत अजूनही आज संबद्ध आहे. विशेषत: मौल्यवान साहित्य प्रचंड उत्पादन समस्या कामाच्या ठिकाणी शक्ती मोठ्या प्रमाणात प्राप्त करण्यासाठी निराकरण होते, अगदी शतकात सुरुवात केली.

सर्वात लोकप्रिय एक बांधकाम आणि गृह उद्योग वापरले - तारीख, धातू.

अॅल्युमिनियम अणू सामान्य वैशिष्ट्ये

आम्ही नियतकालिक प्रणाली मध्ये परिस्थिती प्रश्न घटक व्यक्तिचित्रण, तर तो अनेक आयटम निवडा करणे शक्य आहे.

1. अनुक्रमांक - 13.
2. तो तिसरा गट मुख्य अलग असा उपगट तिसऱ्या कमी कालावधीत स्थित आहे.
3. अणुभार - 26,98.
4. संख्या valence इलेक्ट्रॉन - 3.
5. बाह्य थर संरचना ² 3 चे 3p ¹ दिले ^{जाते.}
6. घटक नाव - अॅल्युमिनियम.
7. मेटल गुणधर्म अधिक ठाम आहेत.
8. Isotopes नाही निसर्ग, तेथे, फक्त एक प्रकारची आहे 27 वस्तुमान संख्या आहे.
9. रासायनिक चिन्ह - AL, "अॅल्युमिनियम" म्हणून वाचले सूत्रे.
10. फक्त ज्वलन, तीन समान आहे.

अॅल्युमिनियम रासायनिक गुणधर्म पूर्णपणे एक अणू त्याच्या इलेक्ट्रॉनिक रचना निश्चिती, मोठ्या आण्विक त्रिज्या आणि एक लहान इलेक्ट्रॉन ओढ येत आहे, तो सक्रिय धातू सर्व म्हणून एक मजबूत कमी एजंट म्हणून काम करण्यासाठी, तसेच सक्षम आहे.

एक साधी पदार्थ म्हणून अॅल्युमिनियम: भौतिक गुणधर्म

आम्ही एक साधी बाब म्हणून अॅल्युमिनियम चर्चा केल्यास, तो एक चांदी असलेला-पांढरा पाणीदार धातू आहे. तो हवेत वेगाने oxidizes आणि एक दाट ऑक्साईड चित्रपट द्वारे संरक्षित आहे. समान गोष्ट लक्ष केंद्रित ऍसिडस् कृती घडते.

अशी वैशिष्ट्ये उपस्थिती या धातूचा गंज, जे, अर्थातच, खूप लोक सोयीस्कर करण्यासाठी प्रतिरोधक करते. त्यामुळे या मोठ्या प्रमाणावर बांधकाम वापरले जाते अॅल्युमिनियम आहे. पदार्थ गुणधर्म देखील अजूनही या धातूचा एक टिकाऊ आणि मऊ सह, फार प्रकाश आहे की स्वारस्य. ही वैशिष्ट्ये संयोजन नाही आतापर्यंत प्रत्येक पदार्थ उपलब्ध आहेत.

अॅल्युमिनियम वैशिष्ट्यपूर्ण आहेत की अनेक मूलभूत भौतिक गुणधर्म आहेत.

1. malleability आणि तंतुभवनयोग्यता उच्च पदवी आहे. या धातूचा, हलके मजबूत आणि फार पातळ पराभव निर्मिती, तो वायर मध्ये आणले आहे.
2. हळुवार बिंदू - 660 ⁰ क
3. उकळत्या बिंदू - 2450 ⁰ क
4. घनता - 2,7 ग्रॅम / सेंमी ^3.
5. चेहरा-केंद्रीत क्रिस्टल खिडकी खंड, धातू.
6. कनेक्शन प्रकार - धातू.

अॅल्युमिनियम भौतिक व रासायनिक गुणधर्म अनुप्रयोग आणि वापर भागात व्याख्या. आम्ही घरगुती बाजूला चर्चा केल्यास, की एक महत्वाची भूमिका आधीच आम्हाला वरील वैशिष्ट्ये मानले जाते प्ले. एक, हलके टिकाऊ आणि विरोधी उपरोधिक धातू म्हणून, अॅल्युमिनियम विमाने आणि नौकाबांधणी वापरले जाते. त्यामुळे हे गुणधर्म जाणून अत्यंत महत्वाचे आहेत.

अॅल्युमिनियम रासायनिक गुणधर्म

रासायनिक दृष्टिकोनातून विचार धातू - मजबूत उच्च रासायनिक क्रिया प्रदर्शित करण्यास सक्षम आहे जे एजंट कमी, शुद्ध पदार्थ म्हणून. मुख्य गोष्ट - ऑक्साईड चित्रपट काढून टाकणे. या प्रकरणात, क्रियाकलाप नाटकीय वाढते.

एक साधी पदार्थ म्हणून अॅल्युमिनियम रासायनिक गुणधर्म असलेल्या प्रतिक्रिया करण्यासाठी त्याच्या क्षमता द्वारे केले जाते:

• ऍसिडस्;
• alkalis;
• halogens;
• राखाडी.

तो सामान्य परिस्थितीत पाणी प्रतिक्रिया नाही असल्याने. त्यामुळे गंमत पासून गरम न करता केवळ आयोडीन प्रतिक्रीया देते. आवश्यक तापमान प्रतिक्रिया उर्वरित.

अॅल्युमिनियम रासायनिक गुणधर्म illustrating उदाहरणे आहेत. संवाद प्रतिक्रिया समीकरणे:

• ऍसिडस् - AL + एचसीएल = AlCL ₃ + H _2;
• alkalis - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = ना [Al ( OH) _4] + 3 एच _2;
  
• गंमत - AL + एचएएल = ALHal _3;
• गंधक - 2AL + 3S = AL ₂ एस _3.

साधारणतया, साहित्याचा सर्वात महत्वाचे गुणधर्म - त्यांच्या संयुगे इतर आयटम पुनर्प्राप्त करण्यासाठी उच्च क्षमता.

regenerative क्षमता

अॅल्युमिनियम कमी गुणधर्म सहज इतर मेटल ऑक्साइड सह प्रतिक्रिया करण्यासाठी सापडले आहेत. तो सहज पदार्थ काढले जाईल आणि त्यांना साधा दृष्टीने अस्तित्वात करण्यास अनुमती देते. कोटी ₂ तू ₃ + AL = AL ₂ तू ₃ + कोटी उदाहरणार्थ:.

उद्योग या प्रतिक्रिया आधारित पदार्थ तयार करण्यासाठी एक संपूर्ण प्रक्रिया आहे. हे aluminothermy नाव आहे. म्हणून, रासायनिक उद्योग, हे घटक इतर धातू वापरले जाते.

निसर्ग वितरण

इतर धातूचा घटक प्रभाव मते अॅल्युमिनियम प्रथम क्रमांकावर आहे. हे पृथ्वीवरील कवच 8.8% आहे. आम्ही nonmetals तुलना असल्यास, त्याचे ठिकाण, तृतीय आहे ऑक्सिजन आणि सिलिकॉन नंतर.

उच्च िति शुद्ध स्वरूपात येऊ देत नाही मुळे, पण फक्त विविध संयुगे भाग म्हणून. उदाहरणार्थ, ओळखले ores, खनिजे, खडक एक अनेकत्व, ज्या रचना अॅल्युमिनियम समावेश आहे. तथापि, तो फक्त ठोकत उत्पादन, जे सामग्री निसर्ग खूप मोठी नाही.

प्रश्न धातू असलेली सर्वात सामान्य पदार्थ:

• feldspars;
• बॉक्साइट;
• Granites;
• गारगोटी;
• अॅल्युमिनियम silicates;
• basalts आणि इतर.

अॅल्युमिनियम लहान रक्कम अपरिहार्यपणे देश organisms पेशी मध्ये समाविष्ट केले आहे. मॉस आणि समुद्र प्राणी काही प्रजाती जीवन आपल्या शरीरात या घटक गोळा करण्यास सक्षम आहेत.

रिसेप्शन

संबंधित ऑक्साईड एक वितळणे च्या विद्युतविघटन करून: अॅल्युमिनियम भौतिक व रासायनिक गुणधर्म तो फक्त एक मार्ग प्राप्त करण्यास अनुमती देते. तथापि, या प्रक्रिया तंत्रज्ञानात क्लिष्ट आहे. हळुवार बिंदू: AL ₂ तू _3, कारण या पेक्षा मोठे 2000 ⁰ क आहे ते थेट विद्युतविघटन कामा आहे प्राप्त नाही. खालीलप्रमाणे म्हणून पुढे जा.

1. Mined ठोकत.
2. फक्त अॅल्युमिनियम सोडून, अशुद्धी त्यांना शुध्द.
3. मग cryolite melted.
4. ऑक्साईड त्याला समाविष्ट केले आहे.
5. हे मिश्रण शुद्ध अॅल्युमिनियम आणि कार्बन डाय ऑक्साईड देणे elekrolizuyut.

पीक: 99,7%. तथापि, तांत्रिक कारणांसाठी केला जातो तयारी आणि शक्यतो क्लिनर धातू.

अर्ज

अॅल्युमिनियम यांत्रिक गुणधर्म त्याच्या शुद्ध स्वरूपात तो वापरण्यासाठी खूप चांगला नाही आहे. त्यामुळे हे पदार्थ मिश्र धातु आधारित सर्वात अनेकदा वापरले जातात. अनेक आहेत, सर्वात मूलभूत म्हटले जाऊ शकते.

1. Duralumin.
2. अॅल्युमिनियम आणि मॅंगनीज.
3. अॅल्युमिनियम मॅग्नेशियम.
4. अॅल्युमिनियम आणि तांबे.
5. Silumin.
6. Avial.

मुख्य फरक - अर्थातच तृतीय-पक्ष एजंट, आहे. सर्व पाया फक्त अॅल्युमिनियम आहे. इतर धातू देखील सामग्री अधिक टिकाऊ, गंज प्रतिरोधक करा, प्रक्रिया प्रतिरोधक आणि लवचीक बोलता.

शुद्ध स्वरूपात किंवा त्याची संयुगे (मिश्र धातु) स्वरूपात अॅल्युमिनियम अर्ज अनेक प्रमुख क्षेत्रे आहेत.

1. दैनंदिन जीवनात वापरले वायर आणि Foil उत्पादनात मोठया प्रमाणात.
2. काचेच्या वस्तू उत्पादन.
3. विमानाचा.
4. नौकाबांधणी.
5. बांधकाम आणि आर्किटेक्चर.
6. जागा उद्योग.
7. अणुभट्ट्या तयार करत आहे.

एकत्र कुऱ्हाडीने आणि अॅल्युमिनियम मिश्र धातु सर्वात महत्वाचे धातू -. हे नियतकालिक प्रणाली या दोन प्रतिनिधी आहे मानवी हात सर्वात व्यापक औद्योगिक आढळले आहेत.

अॅल्युमिनियम सोडा गुणधर्म

सोडा - अॅल्युमिनियम फॉर्म सर्वात सामान्य कंपाऊंड. तो amphoteric - ते रासायनिक गुणधर्म मेटल स्वतः की समान आहेत. हे ऍसिडस् आणि alkalis दोन्ही सह प्रतिक्रिया, दुहेरी निसर्ग व्यायाम करण्यास सक्षम आहे याचा अर्थ असा की.

स्वत: हून, अॅल्युमिनियम सोडा - एक पांढरा चिकट द्रव स्थितीमध्ये असलेला पदार्थ घनरूप होऊन खाली बसणे. तो अल्कली किंवा सोपे अॅल्युमिनियम मीठ फॉर्म अमोनियम सोडा. एक ऍसिड सोडा प्रतिक्रिया संबंधित सामान्य मीठ आणि पाणी मिळते. - सोडियम tetragidroksoalyuminat ना [अल (OH) _4]: प्रतिक्रिया अल्कली सह पाहते तर, स्थापना अॅल्युमिनियम hydroxo जे त्याच्या समन्वय संख्या 4 उदाहरण आहे.